2021年北京初三化学一摸生产实际分析汇编

2/22021年北京初三化学一摸生产实际分析汇编(2021年海淀一模）〖生产实际分析〗30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：过量稀硫酸烧渣反应①固体SiO2等残渣溶液A铁粉反应②NaOH溶液含硫酸铝和硫控制pH反应③酸亚铁的溶液氢氧化铝沉淀溶液B多步操作绿矾（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：H2OSO2O2反应ⅡH2SO4反应ⅠHII2反应ⅢH2（1）反应I中，发生反应的化学方程式为。（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于（填化学式）。（2021年西城一模）〖生产实际分析〗30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是。室温下几种物质的溶解度物质溶解度/gMgCO30.01CaCO30.0013Mg(OH)20.0029Ca(OH)20.16溶解度/gMgCl2（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。1MgCl2的溶解度曲线温度/℃31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是（填序号）。a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：CO设备1中主要反应：①C+O2CO2；②C+H2O高温CO+H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是。（2021朝阳一模）【生产实际分析】30.（3分）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_________高温反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_________（2）工艺流程中，可以循环的使用的物质有_________31．(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参与反应的物质有_________（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_________（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_________2点燃（2021年东城一模）〖生产实际分析〗30．（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：（1）第③反应的化学方程式是______。（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为。31.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。3（2021年丰台一模）【生产实际分析】30.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：净化后的烟气（含N2等）HO2CaO熟化池石灰浆高速旋转雾化器CaSO4和H2OSO2、O2、N2等烟气（1）使用此废气处理装置，可减少的排放，从而减少对环境造成的危害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有。31.（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下：电镀物质A含有FeSO4和NiSO4的溶液铜和其他杂质NiSO4物质B溶液Fe(OH)3沉淀NiCO3物质A沉淀NiSO4溶液NiSO4·6H2O废渣（1）分离出铜和其他杂质的操作是。（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为。（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为。（2021年石景山一模）〖实际生产分析〗30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。水电石乙炔聚氯乙烯（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是。①盛放电石的仓库着火，可用水灭火②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2↑③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成4自然风干灰浆[主要为Ca(OH)2]电石渣31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。（2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是。（3）溶液B中溶质一定含有______。（2021年顺义）【生产实际分析】28．（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。回答下列问题：高温（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2+11O2=====2______+8SO2（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。5过量酸洗液铁皮投加溶液ANaOHFe(OH)2浑浊液通空气过滤溶液BFe(OH)3加热铁红(2021年海淀二模）30．（3分）（1）过滤（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）硫酸钠（或Na2SO4）31．（3分）（1）SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI（2）HI（3）H2O（2021年西城一模）30．（3分）（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶31．（3分）（1）ac（2）吸收NH3+CO2+H2ONH4HCO3（2021年朝阳一模）（2021年东城一模）〖生产实际分析〗（2小题，共6分）29.（2分）（1）CO+2H2CH3OH（2）SO330.（4分）（1）①⑤（2）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O（3）增大（4）海水淡化、晒盐等（2021年丰台一模）30.（1）SO2（2）CaO+H2O==Ca(OH)2（3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气31.（1）过滤（2）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑（3）NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2↑+H2（2021年石景山一模）30．（3分）（1）12:1（2）Ca(OH)2+H2SO4=