2026年九年级制取氧气说课稿

2026年九年级制取氧气说课稿备课组Xx主备人授课教师魏老师授教学科Xx授课班级Xx年级课题名称Xx教学内容一、教学内容本节课选自2026年九年级化学上册第二单元“我们周围的空气”课题3“制取氧气”。主要内容：氧气的实验室制法，包括药品（高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰）的选择；反应原理（高锰酸钾加热分解：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑）；实验装置（发生装置：固固加热型、固液常温型；收集装置：排水法、向上排空气法）；操作步骤（查、装、定、点、收、离、熄）；注意事项（试管口略向下倾斜、导管刚露出橡胶塞等）。核心素养目标二、核心素养目标通过氧气的实验室制取，培养学生宏观辨识氧气的物理性质与微观分子变化，建立固固加热、固液常温制气体的装置模型；通过实验现象分析证据推理反应原理，提升探究不同药品制取氧气的创新意识；规范操作步骤，形成严谨的科学态度，认识氧气在生活中的应用，增强社会责任感。学习者分析三、学习者分析学生已经掌握了氧气的物理性质、空气的组成，认识常见化学仪器及基本操作，初步了解催化剂概念，对过氧化氢分解制氧气有简单认知。九年级学生对实验操作兴趣浓厚，动手意愿强，具备一定的观察和分析能力，但操作规范性不足，抽象思维和模型建构能力较弱，多数依赖直观现象理解。学生可能难以区分固固加热与固液常温发生装置的选择条件，易忽略试管口倾斜、导管位置等操作细节，对催化剂“一变二不变”的理解易表面化，实验中可能出现装置连接错误、收集方法混淆、安全操作意识不足等问题。教学方法与策略采用实验法为主，结合讲授法与小组讨论法。设计分组对比实验：高锰酸钾加热分解与过氧化氢催化分解制氧，引导学生观察现象、分析原理差异。通过装置组装竞赛强化操作规范，利用动态PPT展示装置图示及错误操作后果，配合板书归纳“固固加热”与“固液常温”装置选择依据，突出安全要点与操作步骤。教学流程（一）导入新课（5分钟）

（二）新课讲授（15分钟）

1.原理探究：对比高锰酸钾加热分解与过氧化氢催化分解反应。板书原理：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。强调过氧化氢反应中MnO₂是催化剂，结合“一变二不变”特点（改变反应速率，质量和化学性质不变），举例分析“为什么过氧化氢制氧不需要加热？”引导学生从反应条件差异理解原理。

2.装置选择：展示固固加热型（高锰酸钾）与固液常温型（过氧化氢）发生装置图示（文字描述：试管口略向下倾斜的铁架台装置；长颈漏斗、锥形瓶组成的装置）。提问：“两种装置选择依据是什么？”结合学生已掌握的仪器知识，归纳“反应物状态与条件决定发生装置，氧气密度和溶解性决定收集装置（排水法或向上排空气法）”。

3.操作步骤与注意事项：演示高锰酸钾制氧操作，板书“查、装、定、点、收、离、熄”七字口诀。强调“试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）”“导管刚露出橡胶塞（便于气体导出）”“用排水法集气时气泡均匀冒出再收集（排尽空气）”，结合学习者分析中“易忽略操作细节”的问题，举例说明“若试管口向上倾斜，可能导致水倒流引发试管炸裂”。

（三）实践活动（15分钟）

1.实验1：高锰酸钾制氧。学生分组组装固固加热装置，教师巡视指导。要求：①检查装置气密性；②装入高锰酸钾（药品平铺试管底部）；③固定试管时试管口倾斜；④加热时先预热后集中加热。记录现象：导管口有气泡冒出，带火星木条复燃。

2.实验2：过氧化氢制氧（对比实验）。一组用MnO₂催化，一组不加MnO₂，观察反应速率差异。提问：“加MnO₂后产生气泡速率明显加快，说明MnO₂起什么作用？”结合实验现象深化催化剂概念。

3.实验3：氧气收集方法验证。用排水法（集气瓶口有大气泡冒出时停止）和向上排空气法（集气瓶正放，带火星木条放在瓶口复燃）收集氧气，比较两种方法的优劣（排水法较纯，向上排空气法较方便），强调“排水法收集时，集气瓶内水未排尽会导致氧气不纯”。

（四）学生小组讨论（7分钟）

围绕重难点设计讨论问题，每组选取1个问题记录并汇报：

1.装置选择依据举例：“用高锰酸钾制氧选择固固加热装置，因为反应物是固体且需要加热；用双氧水制氧选择固液常温装置，因为反应物是固体和液体，常温下反应。”

2.催化剂理解举例：“MnO₂在过氧化氢分解中加快反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，若反应后过滤回收MnO₂，仍可重复使用。”

3.操作错误分析举例：“若用排水法收集氧气时，刚有气泡就收集，会导致集气瓶内混有空气，使氧气不纯；若试管口向上倾斜，加热时冷凝水倒流至试管底部，可能引发试管炸裂。”

（五）总结回顾（3分钟）

梳理本节课核心知识点：①制取氧气的两种原理（高锰酸钾加热、过氧化氢催化）；②装置选择依据（反应物状态与条件）；③操作步骤与注意事项（七字口诀、试管口倾斜、导管位置等）。强调重难点：“区分两种发生装置的条件”“催化剂的核心特征”“操作中的安全细节”。布置作业：绘制两种制氧装置图，标注仪器名称；思考“实验室可用哪些药品代替MnO₂催化过氧化氢分解？”（如氧化铁、红砖粉末等），为下节课拓展内容铺垫。学生学习效果在知识掌握层面，学生能准确复述氧气的两种实验室制取原理，包括高锰酸钾加热分解的文字表达式“高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气”和符号表达式“2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑”，以及过氧化氢在二氧化锰催化下分解的文字表达式“过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气”和符号表达式“2H₂O₂$\xlongequal{MnO₂}$2H₂O+O₂↑”，并能明确区分两种反应的条件（加热、常温）和反应物状态（固体、固液混合）。学生能熟练阐述装置选择的依据：固固加热型适用于高锰酸钾制氧（反应物为固体、需加热），装置包括铁架台、酒精灯、试管、导管等；固液常温型适用于过氧化氢制氧（反应物为固体和液体、常温反应），装置包括锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管等。对于收集装置，学生能根据氧气的密度（大于空气）和溶解性（不易溶于水）判断可用向上排空气法（集气瓶正放，导管伸入集气瓶底部）和排水法（集气瓶装满水，导管伸入集气瓶底部，当气泡从瓶口均匀冒出时收集），并能解释两种方法的优劣（排水法收集的氧气较纯，向上排空气法操作较简便）。在操作步骤方面，学生能背诵“查、装、定、点、收、离、熄”七字口诀，并结合实例说明每一步的关键：如“查”指检查装置气密性（将导管伸入水中，手握试管，若导管口有气泡冒出，松手后形成水柱，则气密性良好）；“装”指药品平铺试管底部（高锰酸钾）或加入锥形瓶（过氧化氢和二氧化锰）；“定”指固定试管时试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；“点”指先预热后集中加热（防止试管受热不均炸裂）；“收”指用排水法时等气泡均匀冒出再收集（排尽空气）；“离”指先将导管移出水面（防止水倒吸炸裂试管）；“熄”指熄灭酒精灯（避免试管冷却后负压导致水倒吸）。学生还能准确列举操作中的注意事项，如导管刚露出橡胶塞（便于气体导出，避免橡皮管受热变形）、用高锰酸钾制氧时试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）、用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶底部（利于空气排出）等，并能结合实例分析错误操作后果，如“若试管口向上倾斜，加热时冷凝水会倒流至试管底部，导致试管炸裂”“若用排水法收集时刚有气泡就收集，集气瓶内混有空气，导致氧气不纯”。

在能力发展层面，学生的实验操作能力显著提升。通过分组进行高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的实践活动，学生能独立完成装置组装：正确固定铁架台、放置酒精灯、调整试管高度（试管底部略高于灯芯）、连接导管（用橡胶塞塞紧试管，导管伸出约0.5厘米）；能规范取用药品（用药匙取高锰酸钾，用药筒量取过氧化氢溶液，用药匙取少量二氧化锰）；能安全进行加热操作（先来回移动酒精灯预热试管，再对准药品部位集中加热）；能准确收集氧气（排水法时集气瓶倒置装满水，导管伸入瓶底，待气泡均匀冒出时集满，在水下用玻璃片盖住瓶口正放在桌面上；向上排空气法时集气瓶正放，导管伸入瓶底，待瓶口有大气泡冒出时集满，用玻璃片盖住）。学生的观察与分析能力得到强化，在对比实验中，学生能清晰记录现象：高锰酸钾制氧时，试管口有水珠生成，导管口冒出气泡，带火星木条伸入集气瓶后复燃；过氧化氢制氧时，加入二氧化锰后迅速产生大量气泡，未加二氧化锰时反应缓慢，带火星木条复燃现象相同，从而推断出二氧化锰起催化作用（改变反应速率，质量和化学性质不变）。学生的问题解决能力也有所提高，能针对实验中出现的异常情况进行分析：如“若收集的氧气使带火星木条复燃不明显，可能是装置漏气（检查气密性）或收集的氧气不纯（排水法时未等气泡均匀冒出）”“若过氧化氢反应速率过慢，可能是二氧化锰量不足或过氧化氢浓度过低”。

在素养提升层面，学生的宏观辨识与微观探析能力得到培养。通过观察氧气制取过程中的宏观现象（气泡产生、木条复燃），学生能联想到微观层面的变化：过氧化氢分解中，过氧化氢分子（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解成水分子（H₂O）和氧分子（O₂），氧分子聚集形成氧气；高锰酸钾加热分解中，高锰酸钾分子（KMnO₄）分解成锰酸钾分子（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧分子（O₂）。学生的证据推理与模型认知能力显著增强，能根据反应物状态和反应条件建立气体发生装置模型：固体加热型（如高锰酸钾制氧）、固液常温型（如过氧化氢制氧）；根据气体性质建立收集装置模型：排水法（适用于不易溶于水的气体）、向上排空气法（适用于密度大于空气的气体）。学生的科学探究与创新意识得到激发，在小组讨论中，学生能提出创新性问题：“除了二氧化锰，哪些物质可作过氧化氢分解的催化剂？”并通过查阅资料或设计实验（如用氧化铁、红砖粉末替代二氧化锰，观察反应速率）进行探究，认识到催化剂的多样性。学生的科学态度与社会责任感也有所提升，通过规范操作和安全意识的培养，学生养成严谨的实验习惯（如加热时试管不朝向他人、实验后整理仪器）；通过认识氧气在医疗（急救）、化工（炼钢）等领域的应用，学生体会到化学对生活和社会的重要性，增强环保意识（如实验室制氧后的废液处理，避免污染环境）。

此外，学生在应用拓展层面表现出较强的迁移能力。能将本节课所学知识应用于解决实际问题，如“实验室需制取较纯净的氧气，应选择排水法还是向上排空气法？为什么？”（选择排水法，因为氧气不易溶于水，排水法可收集到较纯净的氧气）；能分析工业制氧与实验室制氧的区别（工业制氧采用分离液态空气法，利用氧气和氮气的沸点不同，实验室制氧采用化学分解法）；能设计简单的制氧方案，如“用氯酸钾和二氧化锰加热制氧，选择何种装置？”（固固加热型，装置同高锰酸钾制氧，但试管口不需放棉花，因为氯酸钾分解不会产生粉末）。课后作业七、课后作业1.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式和符号表达式，并注明反应条件。答案：文字表达式：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；符号表达式：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是固液常温型还是固固加热型？收集装置可用排水法还是向上排空气法？说明理由。答案：发生装置选固液常温型（反应物为固体和液体，常温反应）；收集装置可用排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度大于空气）。3.将实验室用高锰酸钾制取氧气的正确操作步骤按序号排列：①熄灭酒精灯②将导管移出水面③检查装置气密性④固定试管⑤装入药品⑥加热⑦收集氧气。答案：③⑤④⑥⑦②①。4.分析下列操作可能导致的现象及后果：用高锰酸钾制氧时，试管口未略向下倾斜。答案：冷凝水倒流至试管底部，导致试管炸裂。5.设计实验证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。答案：①取两支试管，分别加入等量过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支不加，观察反应速率（加二氧化锰的速率快）；②反应后过滤、干燥、称量二氧化锰质量，与反应前比较（质量不变）；③取反应后的二氧化锰再加入过氧化氢溶液，观察是否能继续加快反应速率（能），证明二氧化锰质量和化学性质不变。教学评价与反馈1.课堂表现：学生实验操作规范性提升，80%能独立完成高锰酸钾制氧装置组装，但15%学生试管口倾斜角度不足，需强化“防止冷凝水倒流”的细节理解；回答原理问题时，90%能区分加热与常温反应条件，但对催化剂“一变二不变”表述不够准确。

2.小组讨论成果展示：各小组均能完成装置选择依据分析，如“固固加热型用于高锰酸钾，因反应物为固体且需加热”；70%小组能举例说明催化剂作用，如“MnO₂加快过氧化氢分解，反应后可重复使用”。

3.随堂测试：①写高锰酸钾制氧符号表达式，85%正确书写“2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑”；②排列操作步骤，90%按“查、装、定、点、收、离、熄”排序正确；③分析试管口向上倾斜后果，75%答出“试管炸裂”。

4.作业完成情况：课后绘制装置图，78%能标注仪器名称及导管位置；设计催化剂验证实验，65%能包含“对比反应速率、称量质量、重复使用”三步骤。

5.教师评价与反馈：整体掌握制氧原理与操作，但需加强“装置选择条件