2025-2026学年重庆第八中学高二下学期4月月考化学试题含答案

注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Zn65一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。）1．下列化学用语和命名不正确的是A．二溴乙烷B．顺-2-戊烯C．乙炔的电子式H:C::C:HD．间二甲苯2．下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L新戊烷含有12NA个氢原子B.用KMnO4溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜C.甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属D.用乙烯与HCN的加成产物可制备聚丙烯腈3．下列化学方程式书写不正确的是A.乙炔水化法制备乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHOB．2-甲基-2-丁烯的加聚反应：C．甲苯与氯气在光照条件下反应：+HClD.苯与浓硫酸制备苯磺酸：重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第1页共8页4．下列装置能达到实验目的的是A．探究苯分子中是否含有碳碳双键B．验证石蜡油分解产物中含有乙烯C．实验室制备硝基苯D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色5.某有机化合物中碳原子和氢原子的原子个数比为3:4，不能与溴水反应，却能使酸性KMnO4溶液褪色，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，且在铁存在时，该物质与Br2反应能生成两种一溴代物。该有机化合物可能是B.D.6.“地黄”具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，结构有如下3种。下列叙述错误的是C.α型紫罗兰的分子式是C13H20OD.β型紫罗兰与Br2按照1:1发生加成反应得到的产物有3种（不考虑立体异构）重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第2页共8页7.稠环芳香烃如萘(下列说法正确的是A.萘、菲、芘互为同系物B.萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C.萘、菲、芘的密度均小于苯D.萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面8.查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组利用如下图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是A.实验装置的连接顺序为c→a→d→bB.装置d中仪器G的名称为直形冷凝管，作用之一是冷凝回流溴蒸气和苯C.装置c中发生反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1D.反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯9．对氨基苯甲酸()通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成路线(已知：烷基为苯环上的邻对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基)。下列说法错误的是A．有机物B的系统命名为4-硝基甲苯B．反应②体现了苯环对甲基性质的影响C．调换反应①和反应②的先后顺序对最终产物无影响D．甲苯和对氨基苯甲酸的等效氢原子种类数均为4重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第3页共8页10.α-Fe可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是A．铁的配位数是8 B.α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pmC．n截面单位面积含有的Fe原子为D．m、n截面中，催化活性较低的是n11．玫瑰的香味物质中包含苧烯，其键线式为。有机物A是苧烯的同分异构体，有机物A分子中含有一个六元环，六元环中有2个碳碳双键，六元环上只有一个取代基(已知结构“C=C=C”不能稳定存在)。则A可能的结构种类数为12．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物M(YX3YZ)2Q2Q可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图。下列说法错误的是A．常温下，Q单质为液态B．第一电离能大于Z的同周期元素有3种C．M2Q6分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构D．M(YX3YZ)2Q2Q中含有共价键、配位键、离子键13.标准状况下，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃16mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了28mL，原混合气体中乙炔的体积分数为重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第4页共8页14．我国科学家首次提出了“聚集诱导发光（AIE）”概念及其分子运动受限（RIM）发光机理。四苯乙烯（TPE）是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物H合成路线如图，下列说法错误的是（考虑顺反异构）ii.iii.A．A属于炔烃的同分异构有3种B．E→F可能生成副产物C．X为CH2=CHCHOD．G→H可能生成四苯乙烯类产物有3种(包括H)二、非选择题（共4题，共58分）15.(14分)A~G是几种烃分子的结构模型(如下图所示)，据此回答下列问题：（1）上述物质中，属于同系物的有、（填字母）。（2）E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式有。（3）实验室制取D的化学方程式为。（4）等质量的E、F、G在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（填字母）。重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第5页共8页（5）烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如：发生烯烃复分解反应，可能的产物有。（填序号）①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④（6）烯烃在臭氧作用下可发生反应：科学家从香精油中分离出一种化合物，1mol该化合物催化加氢时可吸收2molH2；1mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C=O和1mol。试写出该化合物的结构简式（含有六元环)。1614分）某研究小组用AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)反应，生成Z(，摩尔质量为271g/mol)。制得Z粗产物的实验流程为：已知：①SOCl2与水剧烈反应，生成HCl和SO2；②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水；③乙醚与水不互溶，且密度小于水。请回答下列问题：（（1）反应装置如右图所示，盛装氯苯的仪器名称是 ；干燥剂为________，其作用是________。（2）生成Z的化学方程式为 。（3）步骤II向装置内加入适量冰水的目的是 重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第6页共8页（4）下列关于步骤II、步骤III的说法正确的是。A．步骤II加入适量冰水后装置内将产生大量白雾B．步骤III分液后Z在下层液体中C．Z粗产物中主要的杂质是乙醚、氯苯、AlCl3（5）该小组以0.2mol氯苯为原料，最终得到纯品Z24.0g，则产率为。(保留三位有效数字)。17.（15分）某工厂从工业废料[含ZnO，少量铟(In)、铋(Bi)、铁(Fe)及锗(Ge)的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示：已知：已知：①In3+、Ge4+易水解；②Ge4++2H2R=GeR2+4H+；③当溶液中某离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。（1）In在元素周期表中的位置。（2）在“酸浸1”前，为了促进工业废料中的固相反应可以进行的操作是。（3）“浸液1”中c(Zn2+)约为0.1mol/L，为了除去Fe3+应控制pH的范围为。（4）“酸浸2”时Bi2O3发生反应的化学方程式为。（5）“沉锗”操作中需调节pH为2.5，原因是。（6）“置换”步骤中Zn和HInCl4反应的化学方程式是。（7）灼烧zaso,·7H,0可制得ZnO，用作半导体材料。①ZnO晶体中部分O原子被N原子替代可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是。重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第7页共8页②ZnO立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积Vm=cm3/mol。18.（15分）研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物I是一种治疗抑郁症的药物，由芳香烃B合成I的路线如图所示，回答下列问题：（1）A中官能团的名称为，C的名称是；（2）C转化为D的反应类型为（3）E转化为F所需的试剂与条件是（4）写出G→H的化学方程式（5）芳香族化合物J是E的同分异构体，可能的结构有种（不考虑立体异构），写出其中等效氢数目满足3:2的一种结构简式为（6）以苯甲醚和乙酰氯为原料，结合题干信息，仿照题目中合成路线的书写，写出对甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（无机试剂任选）重庆八中高2027及高二（下）阶段性检测（一）化学试卷第8页共8页1一、选择题1234567ABCABBB89CCCDBCD二、非选择题（未特殊标记，每空2分）15.（14分）（1）ABE；FG（每组2分）（2）—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2（缺1个扣1分）（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑（缺少气体符号扣1分）（4）E（5）①③④（漏答扣1分，错答不得分）16.（14分）答案：（1）三颈烧瓶；碱石灰（或氧化钙）；吸收产生的氯化氢、防止空气中的水蒸气进入装置和SOCl2反应（一点1分，答对一点给一分）；（2缺少气体符号扣1分）（3）除去混合物中的SOCl2以及AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时冰水还可以降低反应速率（4）A（5）88.6%（1）第五周期第ⅢA族（2）粉碎废料（1分，答到升温或者研磨、充分混合等合理答案也得分）（3）3≤pH＜6（若写3＜pH＜6扣1分）（4）Bi2O3+H2SO4=(BiO)2SO4+H2O(硫酸注明70%不扣分)（5）pH过大则Ge4+易水解；pH过小则平衡Ge4++2H2R⇌GeR2+4H+逆向移动，Ge4+无法转化为GeR2沉淀（6）4Zn+2HInCl4=4ZnCl2+2In+H2↑（缺少气体符号扣1分）（7）①电负性O＞N，Zn与O的电负性差距更大，Zn-O键极性更大，成键时离子键百分数更高（电负性O＞N得1分；电负性差距大（或Zn-O键极性更大）则离子键百分数更高得1分）②2.5×10-22×a3NA或2答案1）碳碳三键（1分甲（基）苯（1分2）取代反应（2分，没有“反应”二字扣1分）（3）浓硫酸、浓硝酸、加热（试剂1分，加热1分，共2分，加热写△符号0分）++HCl+或（任答一种得2分）或（3分，错一步扣1分）【部分解析】5.5.【答案】B【详解】该有机化合物的最简式为C3H4，设分子式为(C3H4)n，其相对分子质量为120，故n=3，即分子式为C9H12，不饱和度为4，因其不能与溴水反应却能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该有机化合物含有苯环，苯环的不饱和度为4，故苯环上的取代基为烷基。由于在铁存在时与溴反应能生成两种一溴代物，故苯环上应有两个取代基，且两个取代基在苯环上处于对位，该有机化合物的结构简式为。6.【答案】B【详解】A．三种紫罗兰分子的结构不同，分子式相同，它们互为同分异构体，A正确；B．型紫罗兰不含手性碳原子，B错误；C．a型紫罗兰的分子式是C13H20O，C正确；D．b型紫罗兰中含有1,3-丁二烯结构，与Br2按照1:1发生加成反应可以得到2种1,2加成产物，1种1,4加成产物，故得到的产物有3种，D正确；7.【答案】B【详解】A.萘、菲、芘不满足分子式相差n个CH2的要求，故不是同系物。A错误。3B.三个分子的等效氢如图所示：C．均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，故三个稠环芳烃密度均比苯大，C错误。D．萘、菲、芘均含有共轭大p键，所有原子均在同一平面上，D错误。9.【答案】C【详解】A．甲基所在的碳为1号，有机物B的系统命名为：4-硝基甲苯，A正确；B．甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，而苯环上的甲基可以被氧化，体现的是苯环对甲基性质的影响，B正确；C．若反应①和②对换，由于-COOH为苯环上间位定位基，故硝基将取代苯环上与羧基处于间位的H原子，还原后羧基与氨基处于间位，生成，C错误；D．题给路线中四种物质的氢原子种类分别为4、3、3、4，所以甲苯与对氨基苯甲酸的一氯取代产物均为4种，D正确；11.【答案】D【详解】由苧烯的键线式可知，苧烯的分子式为C10H16，不饱和度为3；A是苧烯的同分异构体，A中含有1个六元环、六元环中有2个碳碳双键，六元环上只有一个取代基，A可以写成C6H7—C4H9（C6H7—为含2个碳碳双键的六）；—的可能结构简式为、可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2—、、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—，共4种；则A的可能结构有5×4=20种；答案选D。14.答案：D【解析】A→B是由【解析】A→B是由4根据已知信息ii可得G为，解题B项正确，A选项五个碳的炔烃有三种结构，正确；C项E→F可以取代两个酰氯基生成，D项存在的反应物包括和，两种物质反应可以生成自己可以生成1种，能自己生成两种（顺反结构），共种(5)烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，对于发生烯烃的复分解反应时，C6H5CH=CHCH2CH与=CH2发生在双键位置的断裂，可形成C6H5CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHC6H5、③CH2=CH2，C6H5CH与=CHCH2CH=CH2发生在双键位置的断裂，可形成①,CH2=CHCH2CH=CHCH2CH=CH2、两种断裂情况同时发生可形成④,=CHCH2CH=与=CHCH2CH=，不可能生成的产物是CH2=CHCH3，综上分析可知，可以形成①③④,(6)C10H16不饱和度为3，1mol该化合物催化加氢只能吸收2molH2，所以该分子结构中应含有2个双键和1个环，1mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C=O和1mol，由于含六元环，故其结构简式应为。516.（14分）【分析】氯苯和氯化亚砜在氯化铝催化作用下，在冰水浴中反应得到混合物M1，再加入适量的冰水除去氯化亚砜，得到混合物M2，M2再经过步骤Ⅲ得到粗产物。（1）该实验制备会产生氯化氢气体，同时由于SOCl2易水解，故需要在球形干燥管中加入一种既能吸收氯化氢也能吸收水的干燥剂，综上所述选择碱石灰或者氧化钙。（2）根据已知信息可知该反应为取代反应，故方程式为（3）由已知信息可知SOCl2极易与水发生反应，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是：除去混合物中的SOCl2以及AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时冰水还可以降低反应速率；（4）步骤II中加入加水后会产生氯化氢，氯化氢极易溶于水，故会产生白雾A，正确；步骤III中加入乙醚后萃取出目标产物Z，由于乙醚的密度小于水，故应在下层，B错误；得到Z粗产物前已加水，故杂质中不可能有AlCl3，C错误。（5）22.5g氯苯为22.5g÷112.5g/mol=0.2mol，理论上生成0.1mol产品，故产率为×100%=88.6%，故答案为：88.6%。（1）In元素在周期表第五周期第ⅢA族（2）促进固相反应，考点在于影响固体化学反应速率的因素，可采取的措施有充分混合、粉碎研磨、升温等（3）根据题目条件锌离子浓度为0.1mol/L则计算得出氢氧根离子浓度至多为10-8mol/L，进而计算得出溶液中氢离子浓度＞10-6mol/L,pH＜6；又根据氢氧化铁Ksp及铁离子完全沉淀时浓度为1×