2025-2026学年安徽省县中联盟高二下学期4月联考化学试题含答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超4.本卷命题范围:选择性必修1~选择性必修2第一章占15%;选择性必修2第二章~第三章5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16P31S32Fe56CU64zn65Nb93一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题1.铁画作为安徽特有的传统工艺美术品,以低碳钢(铁碳合金)为原料,已有约300年历史。其主要组成元素铁位于周期表的分区为2.2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业,即利用可再生能源电力生产绿氢,并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是A.NH3的VSEPR模型:B.CO2的电子式::O::C::O: C.基态碳原子的轨道表示式:↑↓↑↓↑↓D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程3.下列有关说法错误的是A.晶态硅和非晶态硅可用红外光谱区分OH|B.乳酸(H3C—CH—COOH)是手性分子C.乙烯与氢气加成后,C—H键的类型由sp2s转化为sp3s【高二4月化学第【高二4月化学第1页(共6页)】4.下列关于晶体结构与性质的说法正确的是A.NaCl晶体中Na十的配位数为6B.二氧化硅晶体的分子式为siO2C.碘晶体升华时破坏了共价键D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻8个CO25.下列说法正确的是A.分子的极性:siH4>NH3B.NO3与NO的空间结构相同C.分子中三键的键长:HC三N<HC三CHD.杯酚与C60可通过共价键形成超分子,可用于对C60和C70的分离6.巧设实验,方得真知。下列实验装置正确且设计能达到目的的是2O制取无水FeCl3固体B.用标准浓度的稀硫酸测定NaOH溶液的浓度C.铁制品表面镀铜对H2O2分解速率的影响7.中药是中华民族的瑰宝,为造福人民健康做出巨大贡献。槟榔是一种常见的中药材,其提取出的槟榔碱结构简式如图所示。下列说法正确的是A.最高正价:O>N>C>HB.第一电离能:N>O>CC.氢化物的沸点:C<ND.分子中C、N原子的杂化方式完全相同8.物质结构决定物质性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A沸点:NH3>PH3NH3分子间可以形成氢键B酸性:CF3COOH>CCl3COOHF的电负性大于ClC粘稠度高的石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小DOF2可以氧化H2OOF2中O显正电性9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.31g白磷P4()分子中孤电子对数为NAB.1L0.2mol●L—1NaClO溶液中含有的ClO—数目为0.2NAC.0.5mol三聚sO3分子()中σ键数目为4NAD.用惰性电极电解熔融CUCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1NA【高二4月●化学第2页(共6页)】10.观察模型或示意图,结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是C60P4O6冰的微观结构HCNA.C60中碳原子原子轨道的杂化类型为sp2杂化B.P4O6分子中所有原子的价层电子对数均为4C.冰中H2O分子的配位数是4,其原因是H2O分子间存在氢键,氢键具有方向性D.HCN分子中σ键与π键的数目之比为2:111.氮化硼(BN)是一种性能优异的无机材料,其晶体结构与金刚石、石墨类似,主要有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是A.立方氮化硼常用作润滑剂B.立方氮化硼的硬度大C.六方氮化硼的层状结构中层间存在共价键D.立方氮化硼和六方氮化硼的晶体类型均为共价晶体12.科学家通过X射线测得CUSO4●5H2O晶体结构如图所示。已知:CUSO4●5H2O晶体加热时依次发生如下转化CUSO4●5H2O—生如下转化CUSO4●5H2O—→CUSO43H2O—→CUSO4H2O—→CUSO4。下列说法正确2O可写为[CU(H2O)2]SO4●3H2OB.水分子①的键角小于104.5。C.通过实验得知CUSO4●5H2O晶体受热时首先失去的是和SO—结合的结晶水2O晶体中存在的作用力有:离子键、共价键、配位键、氢键【高二4月●化学第3页(共6页)】13.铌(Nb)被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域,是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示,晶胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.该物质化学式为NboB.1个o原子周围距离最近的o原子有8个D.该晶体沿z轴方向的投影图为14.苹果酸是二元弱酸,以H2A表示,常用于制造药物、糖果等。25℃时,用NaoH标准溶液滴定未知浓度的H2A溶液,溶液中H2A、HA—和A2—的分布系数δ(儿)随溶液PH变化如图所示。如A2—的分布系数下列说法正确的是A.曲线③是H2A的分布系数曲线B.H2A的Ka2=10—3.46C.反应H2A十A2—亍兰2HA—的平衡常数K=101.59D.PH=4时,溶液中粒子浓度的大小关系为C(A2—)>C(HA—)>C(H2A)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子数的2倍;Y基态原子最外层电子排布为nsnnPn十1;Z是非金属元素,其最外层电子数是其能层数的2倍;M的单质在常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的P电子;Q与X形成的合金为目前用量最多的金属材料。回答下列问题:(1)元素Q在元素周期表中的位置是;元素Z基态原子核外有种空间运动状态不同的电子。(2)X、Y和氧三种元素中电负性最小的是(填元素符号,下同),由X、Z两种元素按原子个数比为1:2组成化合物的VSEPR模型名称为。(3)元素M的简单气态氢化物和氟化氢相比,稳定性较强的是(填化学式),其原因是 (请从键参数角度回答)。【高二4月●化学第4页(共6页)】(4)元素X的原子能构成一种单层平面结构的新型材料,其平面结构如图所示,1号碳原子的杂化方式是,每个六元环占有个X原子。16.(15分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。回答下列问题:(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形;SO—中S的价层电子对数为 ,根据价层电子对互斥理论,SO—的空间结构为。(2)H2O2的结构式为;H2O2能与水混溶,却不溶于CCl4,原因是。(3)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为;NH3分子H—N—H键角比PH3分子中的H—P—H键角大,请解释其原因:。(4)柠檬酸的结构简式如图所示。1mol柠檬酸分子中π键的数目为mol,碳原子与氧形成的σ键的数目为mol。17.(15分)工业上为了提高AU的浸取率,常将其放在一定量的Na2S2O3、CUSO4、NH3H2O的混合溶液中,其反应机理为AU十S2O—十[CU(NH3)4]2十—→[AU(S2O3)2]3—十[CU(NH3)2]十十NH3(未配平)。已知:S2O—可看作是SO—中的一个O被S替代的产物;[CU(NH3)4]2十中的两个NH3被两个Cl—取代后形成两种结构不同的产物。回答下列问题:(1)S2O—的空间结构是;[AU(S2O3)2]3—中配位原子为。(2)制备[CU(NH3)4]SO4.H2O。①写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式:。H2O。③写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式:。【高二4月●化学第5页(共6页)】(3)铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒化合物的晶胞结构如图所示,其中有4个CU和4个se位于体内。①已知CU和se的电负性分别为1.9和2.4,则CU与se形成的该种化合物属(填“离②该晶胞中若CU元素以十1价和十2价两种价态存在,即CU(I)、CU(Ⅱ),晶胞中CU(I)与CU(Ⅱ)的个数比为。18.(14分)镓元素及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。回答下列问题:(1)Ga的原子序数为31,基态Ga原子的价电子排布式为。(2)Ga可形成GaX3(X代表卤素原子)的化合物,金属镓(Ga)的几种卤化物熔点如下表:物质GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>1000GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因:。(3)一种含镓的药物合成方法如图所示:①化合物I的组成元素中基态原子核外未成对电子数最多的是(填元素符号)。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为,儿=。(4)氮化镓作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域。已知一种立方氮化镓的晶胞结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示,晶胞边长为apm。①该晶胞中N原子处于Ga原子形成的②Ga原子与N原子间的最短距离为pm。③以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置,如图建立坐标系,A原子分数坐标为(0,0,0),B原子分数坐标为(0,,),则C原子分数坐标为。【高二4月●化学第6页(共6页)】高二化学参考答案、提示及评分细则【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析。【解题思路】铁元素位于元素周期表的d区,B项正确。【参考答案】B【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】基态碳原子的核外电子排布式为1S22S22P2,根据洪特规则,2P轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上,且自旋方向相同,轨道表示式应为↑↓↑↓↑↑,C项错误。1S2S2P【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。OH|【解题思路】晶态硅和非晶态硅可用X射线衍射仪区分,A项错误;H3C—CH—COOH是手性分子,B项正确;乙烯与氢气加成后,C—H键的类型由SP2S转化为SP3S,C项正确;邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为项正确。【参考答案】A【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】NaCl晶体中Na十的配位数为6,A项正确;二氧化硅晶体的化学式为siO2,B项错误;碘晶体升华只发生了物理变化,没有破坏共价键,C项错误;干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO2,D项错误。【参考答案】A【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】siH4中4个si—H键完全相同,均为极性键,但由于siH4为正四面体形结构,故为非极性分子,NH3为三角锥形结构,3个N—H键的极性不能抵消,故为极性分子,A项错误;NO3—的空间结构为平面三角形,NO的空间结构为直线形,B项错误;原子半径:C>N,分子中三键的键长:HC三N<HC三CH,C项正确;杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子,而非共价键,D项错误。【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;化学实验与探究;宏观辨识与微观探析;变化观念与平衡【高二4月●化学参考答案第1页(共4页)】思想的学科素养。【解题思路】FeCl3会发生水解反应:FeCl3十3H2O亍兰Fe(OH)3十3HCl,而加热会促进水解反应的进行,并且在加热过程中随着HCl的挥发,水解会进行得很彻底,故该操作无法得到无水FeCl3固体,A项错误;稀硫酸应盛放在酸式滴定管内,B项错误;铜片连接电源正极,铁制品连接电源负极,Cu2十在铁制品处转化为Cu,C项正确;探究Fe3十、Cu2十对H2O2分解速率的影响,H2O2溶液浓度应保持一致,且阴离子要相同,D项错误。【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】O最高正价为十2价,A项错误;NH3中存在分子间氢键,但碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃,其中固态烃的沸点可能高于NH3,C项错误;由分子的结构简式可知,C原子的杂化方式为SP2、SP3两种,N原子的杂化方式为SP3,两者的杂化方式不完全相同,D项错误。【参考答案】B【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】NH3沸点高是因其分子间存在氢键,A项正确;电负性:F>Cl,F的吸电子能力强,则CF3COOH的酸性比CCl3COOH强,酸性与F、Cl的电负性有关,B项正确;石蜡油的成分主要是高碳烷烃,相对分子质量大,分子间作用力大,导致粘度大,因此石蜡油流动性比水差,C项错误;F的电负性大于O,OF2中F显负电性,O显正电性,H2O中O显负电性,H2O中O容易转移电子给OF2中O,因此OF2可以氧化H2O,D项正确。【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】31gP4的物质的量为0.25mol,其结构为,每个P原子有一个孤电子对,所以31gP4中含孤电子对数为NA,A项正确;ClO—会发生水解反应,故1L0.2mol●L—1NaClO溶液中ClO—数目小于0.2NA,B项错误;1个三聚SO3分子中含有12个σ键,故0.5mol三聚SO3分子()中σ键数目为6NA,C项错误;用惰性电极电解熔融CuCl2时,阴极上的电极反应式为Cu2十十2e—===Cu,析出6.4gCu,转移0.2mol电子,外电路通过电子数为0.2NA,D项错误。【参考答案】A【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】C60分子中每个碳原子与相邻3个碳原子形成σ键,无孤电子对,因此原子轨道杂化类型为SP2杂化,A项正确;P4O6分子中P原子与3个O原子形成σ键,含1对孤电子对(价层电子对数=3十1=4);O原子与2个P原子形成2个σ键,含2对孤电子对(价层电子对数=2十2=4),因此所有原子的价层电子对数均为4,B项正确;冰中每个H2O分子通过氢键与周围4个H2O分子相连,配位数为4,氢键的方向性决定了这种规则排列,使冰具有疏松的网状结构,C项正确;HCN分子中σ键与π键的数目之比为1:1,D项错误。【高二4月●化学参考答案第2页(共4页)】【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】六方氮化硼常用作润滑剂,A项错误;立方氮化硼的结构类似金刚石,属于共价晶体,故其熔点高,硬度大,B项正确;六方氮化硼晶体中,层内B原子和N原子通过共价键结合,层间以分子间作用力结合,C项错误;立方氮化硼为共价晶体,六方氮化硼属于混合型晶体,D项错误。【参考答案】B【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;化学实验与探究;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】从结构图可知:CU2十与4个H2O形成配位键,构成[CU(H2O)4]2十;另有1个H2O通过氢键与SO—及配位水结合,作为结晶水,因此CUSO4●5H2O可写作[CU(H2O)4]SO4●H2O,A项错误;H2O与CU2十配位后,O原子的1对孤电子对变为配位键,孤电子对斥力减弱,成键电子对斥力相对增强,键角变大,水分子①的键角大于104.5。,B项错误;由实验可知CUSO4●5H2O晶体加热时依次发生如下转化CUSO4●5H2O→CUSO4●3H2O→CUSO4●H2O→2O晶体应先失去配位水,C项错误;CUSO4●5H2O晶体中,[CU(H2O)4]2十与SO形成离子中S和O形成共价键,CU2十与H2O中的O形成配位键,配位水与SO、结晶水之间形成氢键,四种作用力均存在,D项正确。13.【考点定位】本题考查晶胞结构的计算【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】由晶胞图可知,该物质的化学式为NbO,A项正确;以右侧棱上的O原子为例,上面与之最近的O原子有4个,下面与之最近的O原子有4个,共有8个,B项正确;晶胞密度为10—3,C项正确;该晶体沿叉轴方向的投影图为,D项错误。14.【考点定位】本题考查水溶液中离子平衡图像计算【考核目标】接受、吸收、整合化学信息;分析和解决化学问题;宏观辨识与微观探析;变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。【解题思路】H2A存在电离平衡:H2A亍兰HA—十H十,HA—亍兰A2—十H十,随PH升高,H2A的分布系数减小,为曲线①,HA—的分布系数先增大后减小,为曲线②,A2—的分布系数增大,为曲线③,A项错误;根据图示,PH=3.46时,时,Ka1==10—3.46,B项错误;同理Ka2==10—5.05,反应H2A十A2亍兰2HA