高一化学离子反应2

第二节离子反应第二课时第1页四、离子反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4

K2SO4=2K++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢反应实质是钡离子和硫酸根离子反应Ba2++SO42-=BaSO4

1、离子反应：有离子参加反应称离子反应2、离子反应方程式：用实际参加反应离子符号来表示离子反应式子叫做离子方程式第2页3、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应离子⑷查：检验方程式两边是否恪守质量守恒和电荷守恒硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

第3页⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应离子⑷查：检验方程式两边是否恪守质量守恒和电荷守恒练习1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O第4页⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应离子⑷查：检验方程式两边是否恪守质量守恒和电荷守恒练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O第5页4、书写离子方程式注意事项⒈弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、

CH3COOH）弱碱（NH3·H2O）,难溶物，气体，单质，氧化物均写化学式

⒉固体间反应，浓硫酸与固体反应不写离子方程式⒊反应物中微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中微溶物均写化学式。⒋同一反应物，因条件不一样或相对用量不一样，离子方程式可能不一样。第6页练习：完成以下反应离子方程式⑴少许二氧化碳通入澄清石灰水中⑵过量二氧化碳通入澄清石灰水中⑶氯气通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸浓热硫酸与铜反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△第7页K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClK2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2

上列反应离子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4

这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应。5、离子方程式可表示同一类型离子反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第8页6、离子反应发生条件复分解反应⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4

、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成挥发性物质，如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小第9页7、将离子方程式改写成化学方程式H+

若有还原性离子（如S2-）不选取硝酸强酸（硫酸，盐酸等）OH-

可溶性强碱（NaOH,KOH等）

酸根离子

钾盐、钠盐、铵盐

金属阳离子

强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应物质第10页练习：将以下离子方程式改写成化学方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2⑶S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S第11页8、离子共存（离子之间不发生离子反应）判断以下各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K