2023-2024学年重庆十某中学学中考化学四模试卷含解析

2023-2024学年重庆十一中学中考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

I.”归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是

A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C.用途：CO?可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨

D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

2.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）

生成气体的质量g

B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸

0时间s

c.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

0时间s

烧杯中溶液pH

14

向盛有一定质量的CuSO和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量

47Z2

0加入NaOH溶液质量g

3.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,

则生成C的质量为()

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

4.下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是

A.CO2(O2)——通过灼热的Cu网

B.C(Fe)一加足量稀盐酸溶解，过漉

C.CO2(CO)——点燃

D.FcSOj溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤

5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出

现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊.下列对气体组成的推断正确的是()

A.可能只有氢气一种气体

B.可能只有甲烷一种气体

C.三种气体一定都存在

I).一定是氢气和一氧化碳的混合气体

6.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是

()

A.该实验证明空气中氧气的体积约占1/5

B.实验时红磷常常要过量

C.实验前一定要检验装置的气密性

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

7.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是

A.转化a一定是化学变化

B.转化b一定是化学变化

C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变

D.分离液态空气制取氧气属于转化c

8.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）

A.Na\的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子

B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物

C.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

9.某固体混合物由硫化钠（NazS）和亚硫酸钠（Na2sOA两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。

则该固体混合物中钠元素的质量分数为

A.23%B.46%C.50%D.78%

10.下列有关实验现象描述正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟

B.将一第化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.向蒸饵水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫

11.某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢

气。则此样品的组成是

A.镁和铁

B.镁和锌

C.铁和锌

D.无法确定

12.现年23岁的曹原于2018年登上《自然》年度科学人物榜首。曹原通过1.1度的魔鬼旋转（如图所示），使石墨烯的

两层碳片形成一个特殊的夹角，从而实现常温超导。下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是：（）

（1）下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是（填字母）。

A大量使用化石燃料B露天焚烧垃圾C发展轨道交通.低碳出行

⑵在TiCh作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式o

⑶下列属于复合材料的是（填字母）。

A聚酰胺（俗称尼龙）

B铝合金

C钢筋混凝土

D玻璃钢

（4）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与共同作用的结果。工业上用稀硫酸清除铁锈的

化学反应方程式为.

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

氧气时，发生装置应选用_（填字母）；其反应的化学方程式为一。如果改用氨酸钾和二氧化镒制取氧气，反应前后

固体中二氧化锌的质量分数__（填“增大”、"减小”或"不变实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用一（填

字母，下同），收集装置选用常用此收集方法的原因是某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体

通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因_CO2能与NaOH发生反应。

［实验过程］检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。

序号操作步骤实验现象

打开弹簧夹Ki,关闭弹簧夹K2、KJ、KI.将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧

I无明显现象

夹KI，振荡瓶J,打开弹簧夹K：.

关闭弹簧夹Kz,打开弹簧夹将20mL稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭锥形瓶J中的热水剧烈

II

弹簧夹Ki,振荡瓶J,打开弹簧夹K3.沸腾

I实验分析I锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是一。

I实验反思I有观点认为只需要进行实验操作H,即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是一（选填“赞同”

或“不赞同”），理由是一。

18.（8分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（填

序号）。

A水的净化B通电分解水C氢气在氧气中燃烧下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表

中信息回答问题。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/gNH4NO，119190286421630

Ca(OH)20.190.170.140.120.09

①20C时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。

②4（TC时，要使接近饱和的NH4NO,溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。

A升高温度B.加溶质NH4Mo,C.加水D恒温蒸发水

③60C时，分别用5（）gNaCl、NH4Mo3制成饱和溶液，需要水的质量NaClNH^N。？（填“>”、•・=”或"V"）。

④80C时，向lOOgNaQ饱和溶液和l（X）gCa（OH）2饱和溶液中分别加入等量（少量）的NH』NO,固体，在溶解过

程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是（填溶质的化学式）。

⑤某NH4NOi晶体中有少量NaCl和Ca（OH［杂质，要得到纯净NH’NO、的方法是：在80C,向其中逐渐加水至全

部溶解，然后、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3晶体。实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示e粗盐除

含NaCl外，还含有少量Mg。？、CaCI2.Na2so和泥沙等杂质。

足点的水

提供的试剂：Na2cO、溶液、K2co3溶液、NaOH溶液、BaCl?溶液、Ba（NO）溶液、饱和NaCl溶液。

①过滤时使用玻璃棒的作用是。

②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出〃所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的溶液、过量的

BaCl2溶液、过量的Na2c溶液。

③滤液X中加入适量盐酸的目的是o

④为充分反应得到较纯净的食盐，操作R的具体方法是一o

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:

C

A中反应的化学方程式为A中反应开始时，弹簧夹C处

NaOH溶液

于打开状态，B中反应的化学方程式为一段时间后，关闭C装置A中仍在反应。过一会儿，观

察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。

反应后装置B中溶液的溶质成分是什么?猜想l:Na。、HCI猜想2:NaCkCaCl2

猜想3:NaCLNaOH猜想4:NaCkNaOH、Na2cO3经讨论，大家一致认为猜想

一定不合理，理由是。将反应后装置B中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下

实验：实验1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想不正确。

实验2:请根据表中内容填写；

实验提供的药品有:酚酬溶液、稀盐酸、Ba（QH）2,溶液BaCk溶液。

实验操作先向漉液中加入过量________________再向漉液中滴加酚酸溶液

实验现象—

实验结论猜想4正确

（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还要

考虑反应物是否过量。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解析】

A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；

B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；

C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；

D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；

故选C。

2、B

【解析】

A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8,故A不正确；

B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸，锌比铁活泼，锌先和稀硫酸反应，反应完全，生成

的氢气的质量铁比锌多，故B正确；

C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状大理石比块状大理石和稀近酸的接

触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳

质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，故C不正确；

I）、向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成

硫酸钠和水，溶液的pH值变大，反应完全，溶液呈中性，继续滴加氢氧化纳和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸

钠，溶液呈中性，图像应该水平，反应完全，氢氧化钠过量，溶液的碱性增强，pH值继续变大，故D不正确。故选

3、B

【解析】

设与2.8gA恰好反应的B的质量是x,A的相对分子质量为7w,B的相对分子质量为8w,则彘昔，解得x=9.6g,

根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故选B。

点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答,

4、C

【解析】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，不符合题意；

B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，不符合题意；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃

烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意：

D、过量铁粉能与CuSO,溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过灌，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则,

不符合题意。故选C。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件，①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质.

5、B

【解析】

点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，

注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳：即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。

A、该气体不可能只有氢气一种气体，故选项说法错误。

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确，

C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误。

D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误。

故选B。

6、D

【解析】

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；

B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；

C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；

D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说

法错误。

故选Do

7、A

【解析】

转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A.

8、D

【解析】

A、Na\Cl•的最外层电子数均为8,但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如就原子最外层电子数为8,不

符合题意；

B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，但是由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如空气

由两种以上元素组成，但是属于混合物，不符合题意；

C、通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，不符合题意：

D、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，符合题意。

故选D。

9、B

【解析】混合物由硫化钠(NA£)和亚硫酸钠(Na2son两种物质组成，氧元素的质量分数为22%,则屈量分数是

1-22%=78%,Na2s中钠元素和硫元素质量比是46：32=23：16,固体混合物中钠元素的质量分数为78%X品

X100%=46%。故选B。

10、D

【解析】

A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误；B、生成铜

和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C、铁丝在空气中不燃烧，错误；D、蒸储水是软水，向蒸储水中加入适量肥

皂水搅拌，产生大量泡沫，正确。故选D。

11、A

【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；贝人

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652,m尸也

65

xgm,

Mg+H2SO4==MgSO4+H2T

242,1112=也

24

xgm?

Fe9€H^S0,==?4H2?

562,m3=2

56

xg

即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁＞铁＞锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样

品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成

氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。

12、C

【解析】

A.石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，其和石墨结构不相同，说法错误；

B.碳原子之间始终存在间隔，说法错误；

C.其中的电子随时可以自由移动，说法正确；

D.将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳，不应是一氧化碳，说法错误。

故选：C

13、C

【解析】

A、氧气支持燃烧，不能用作气体燃料，可以做助燃剂，不符合题意；

B、2H表示两个氢原子，不符合题意；

C、人体缺维生素A会患夜盲症，人体缺碘元素会患大脖子病，符合题意；

D、厨房发生燃气泄漏不能马上打开排气扇，以防电火花点燃气体，引发火灾，不符合题意。故选C。

14、C

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则

是物理变化。A.铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B.酒精挥发，酒精由液体变

成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；C.水果腐烂，生成其他物质是化学变化；1）.冰块融化由固体变

成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选C。

考点：化学变化和物理变化的判别

15、C

【解析】

胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该

用灯帽盖灭

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

TiO，.今

16、AB2H三2H2T+O?TCD空气阐气)和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

光照

【解析】

(1)大量使用化石燃料、露天焚烧垃圾会漕加污染物的排放，导致空气中PM2.5含量增加；故选AB：

TiO2人人

(2)在TiO?作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2HQ=^2H,f+O,T；

-光照'-

(3)As聚酰胺(俗称尼龙)属于合成材料，不符合题意；

B、铝合金属于金属材料，不符合题意；

C、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意；

D、玻璃钢属于复合材料，符合题意。故选CD。

(4)钢铁的锈蚀主要是铁与氧气、水共同作用的结果；

工业上用稀硫酸清除铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反

应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、长颈漏斗D2KMnOi^=K2MnOi+MnO2+O2t增大CE二氧化碳的密度比空气大石

灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低

不赞同二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比

【解析】

⑴由图可知，仪器①是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

⑵实验室用高锌酸钾制取氧气，是固体反应生成气体，且需加热，所以发生装置应选用固体受热发生装置，故填D；

高镒酸钾在加热的条件下反应生成锌酸钾、二氧化铳和氧气,故反应的方程式写为：2KMnOi2KzMnOi+MnOz+ChT：

用加热氯酸钾制取氧气时，二氧化锌是催化剂，其质量在反应前后保持不变，但是随着反应的进行固体的质量在减少，

所以反应前后二氧化钵的质量分数增大，故填增大。

⑶实验室制取二氧化碳是用碳酸钙与稀盐酸反应，该反应属于固液常温型，所以制取二氧化碳应该选择装置C,故填

C；

二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集二氧化碳，故填E；

只能用向上排空气法来收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大，故填二氧化碳的密度比空气大；

某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因一是：石灰水已

经变质：原因二是：气体中有挥发出来的HC1气体，故填石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)。

(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以

［实验分析］锥形瓶J在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低，

故填氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低。

［实验反思I有观点认为只需要进行实验操作H,即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，故填不

赞同；

理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与星氧化钠反应，应该设计实验进行对比，故填二氧化碳既会与水反应，也会

与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比。

【点睛】

制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择气体收集装置的依据是被收集气体的密度与

溶解性。

18、BC136BD>Ca(OH),降温结晶引流NaOH溶液除去过量的NaOH和

Na2col边滴加a边用玻璃棒搅拌

【解析】

(1)A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；

B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；

C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。

(2)①20C时，NaCl的溶解度为36.0g,将40gNa。加入到100g水中充分搅拌后，最多溶解36g,所得溶液的质量

为136go

②NH,NO、的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱