2027届新高考化学热点精准复习两大理论与分子的空间结构

2027届新高考化学热点精准复习两大理论与分子的空间结构教材回归选必二P44【2025·广西】硅胶可由原硅酸脱水缩合制得，如图。下列说法正确的是A．Cl-的电子式为 B．59Co的中子数为27C．硅胶中O采取杂化sp2杂化 D．SiO44-的空间结构为正四面体真题引入【自主整理】完成P151页“考点一价层电子对互斥模型（VSEPRmodel）”

【2min】D知识梳理知识点一

价层电子对互斥模型（VSEPRmodel）指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对1、价层电子对互斥模型(VSEPRmodel)的用途？预测分子的空间结构3、价层电子对互斥模型(VSEPRmodel)的内容？阅读教材P44，回答下列问题：2、什么叫做价层电子对？分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。ABn型分子：价层电子对互相排斥尽可能远离能量最低最稳定（排斥力最小原则）【思考1】根据中心原子的价层电子对存在的空间取向尽量彼此远离的原则，请写出不同价层电子对数相应的VSEPR模型价层电子对数23456VSEPR模型VSEPR模型名称直线形平面三角形四面体形三角双锥八面体形重难点突破知识点一

价层电子对互斥模型（排斥力最小原则）【思考2】中心原子价层电子对数如何确定？价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤电子对数①σ键电子对数-----“由化学式确定”σ键电子对数＝中心原子结合的原子数化学式中心原子结构式σ键数σ键电子对数H2OONH3NCO2CCH2OC2323注意：多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。O=C=OH－O－H2332重难点突破知识点一

价层电子对互斥模型【思考2】中心原子价层电子对数如何确定？价层电子对数=σ键电子对

+中心原子上的孤电子对数②中心原子上的孤电子对数法一：已知结构，可以根据电子式直接确定0“孤电子对”指成对，但不成键的价电子。120【再思考】如果无法写出电子式如CO32-SO42-，如何分析孤电子对数？重难点突破知识点一

价层电子对互斥模型【思考2】中心原子价层电子对数如何确定？价层电子对数=σ键电子对

+中心原子上的孤电子对数②中心原子上的孤电子对数中心原子上孤电子对数＝

(a-xb)21中心原子价电子数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其它原子为：8-价电子数)对主族元素，a=最外层电子数；

对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；

对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。法二：根据公式计算确定重难点突破知识点一

价层电子对互斥模型【试一试】填写下表，总结VSEPR构型与粒子实际的空间构型的关系？实例σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型空间结构BeCl2、CO2_______________BF3、SO3、CO32-_______________O3、SO2_________CH4、PO4

3-、NH4+_______________NH3、SO32-_________H2O、I3+_________220直线形直线形330平面三角形平面三角形12V形（角形）4022134四面体形正四面体形三角锥形V形（角形）【练习】根据VSEPR模型判断ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的立体构型直线形V形三角锥形正四面体形含孤电子对的VSEPR模型粒子空间结构模型略去孤电子对VSEPR构型与粒子实际的空间构型的关系模型建立思考一：N3-离子的空间构型该如何判断？拆成ABn型思考二：HCN和HCHO分子的空间构型该如何计算？写结构式思考三：NO2空间构型该如何计算？在计算孤电子对数时，出现0.5或1.5，则把小数进位为整数，即1或2。【2025·湖南卷】NO3-空间构型？A的价层电子对数成键电子对数孤电子对数A的价层电子对排布方式分子空间构型分子类型

实

例550三角双锥AB541变形四面体AB432T形AB323直线形AB2ClF3SF4PCl5拓展延申l3-A的价层电子对数成键电子对数孤电子对数A的价层电子对排布方式分子空间构型分子类型实例660正八面体形51四方锥形42平面正方形

IF5AB6AB5AB4SF6拓展延申ICl4-“四步法”推测分子(或离子)的空间结构【思考3】：请总结预测分子(或离子)空间结构的步骤？思维建模真题感悟【2025·江西】C3O2的空间结构为直线形分子【2025·四川】CO32-的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形√【2025·广东】SO3的VSEPR模型为平面三角形√【2025·云南】NH3的VSEPR模型：√【2025·河北】CO32-的价层电子对互斥模型：❌【2025·天津】H2S的VSEPR模型名称为

，其空间结构为

。四面体形V形【2024·天津】BH4-的空间结构为

正四面体形【自主整理】完成P153页“考点二杂化轨道理论”

【2min】

√知识点二

杂化轨道理论原子轨道杂化：

成键时，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。1、鲍林提出杂化轨道理论的目的？解释分子的空间结构阅读教材P47，回答下列问题：2、什么叫做原子轨道杂化？什么是杂化轨道？杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道。

3、与杂化前的轨道相比，杂化轨道的数目？形状和伸展方向？作用？①杂化轨道数=参与杂化的原子轨道数②杂化改变了原子轨道的形状和方向③杂化轨道用于形成σ键和用来容纳未参与成键的孤电子对④杂化使原子的成键能力增强知识梳理【思考1】杂化轨道类型？杂化轨道与分子立体构型的关系如何？

109°28′知识点二

杂化轨道理论重难点突破知识点二

杂化轨道理论重难点突破填写下表，思考：杂化轨道数和价层电子对数有何关系？实例σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型空间结构中心原子杂化轨道类型杂化轨道数BeCl2、CO2__________________BF3、SO3、CO32-__________________O3、SO2____________CH4、NH4+

、PO43-__________________NH3、SO32-____________H2O、I3+____________spsp2sp2sp3sp3sp3432203001222134直线形直线形平面三角形平面三角形V形（角形）四面体形正四面体形三角锥形V形（角形）233444杂化轨道数=价层电子对数【思考3】判断中心原子杂化类型的常见方法？方法一：利用价层电子对数（适用于中心原子）①2对——_____sp②3对——_____sp2③4对——_____sp3方法二：根据分子的结构(简)式判断在结构(简)式中，若C原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成三键时为sp杂化。方法三：根据分子或离子的空间结构（适用于结构式已知的粒子）①直线形——_____sp②平面三角形——_____sp2③四面体形——_____sp3重难点突破知识点二

杂化轨道理论方法一：利用价层电子对数判断中心原子的杂化类型（2）（2023年1月·浙江卷）硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4分子中氮原子的杂化轨道类型是

。（3）（2022·河北卷）SnCl3-的中心离子杂化方式为

。sp3sp3确定中心原子→得出价层电子对数→判断杂化方式【练习1】（4）（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答问题：CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为

和____sp2sp3（1）（2021·山东卷）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d5D模型应用方法二：根据结构(简)式判断杂化类型（1）(2023年6月·浙江卷)氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。氮烷中N原子的杂化方式是：

。【练习2】sp3（2）(2021·福建卷)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。回答下列问题：g-C3N4中，C原子的杂化轨道类型

，N原子的配位数为

。sp22，3模型应用【练习3】判断下列物质中指定原子的杂化类型。C原子的杂化轨道类型为

。sp3、sp2C原子的杂化轨道类型为

。sp、sp2方法二：根据结构(简)式判断杂化类型模型应用方法二：根据结构(简)式判断杂化类型【练习4】判断下列物质中指定原子的杂化类型。N原子的杂化轨道类型为

。sp3Al原子的杂化轨道类型为

。sp3模型应用【练习5】（2021·湖南卷）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：②SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______sp2sp3方法二：根据结构(简)式判断杂化类型模型应用【练习6】（2022·海南卷）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取

杂化。sp2模型应用真题感悟【2025·福建】头孢菌素虚框内有5个sp2杂化碳原子×【2025·江西】SO2和SO3中S的杂化轨道类型不同×【2025·全国卷】碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变√【2025·云南】Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3√【2025·陕晋青宁】中Ag和B的杂化方式均为sp3√真题感悟【2025·重庆】三种氮氧化物的结构如下所示：下列说法正确的是A．氮氮键的键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O的键角：a＞b√分子间作用力比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3______NCl3，H2O_______CS2。＞

＜中心原子的杂化类型【问题】如何比较下列分子或离子中的键角大小？答题模板：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子

采取×××杂化，键角为×××。“一看”杂化方式，杂化方式不相同，键角：sp>sp2>sp3。思维建模【变式1】Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是：SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°【变式2】H3BO3

分子中的O—B—O的键角_____(填“大于”“等于”或“小于”)BH4-中的H—B—H的键角，判断依据是：大于H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4-

中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：＜

＜

＜中心原子孤电子对数【问题】如何比较下列分子或离子中的键角大小？答题模板：

×××分子中无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。杂化方式相同，“二看”电子对间的斥力（孤电子对的数目）。斥力大小顺序可定性地表示为:

孤电子对—孤电子对≫孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对思维建模【变式1】高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N______(填“>”“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是：>N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：③H2O_______H2S，NCl3_______PCl3。④NF3_______NCl3，PCl3_______PBr3。＞

＞＜

＜中心原子的电负性成键原子的电负性【问题】如何比较下列分子或离子中的键角大小？答题模板：(1)中心原子不同，配位原子相同(AC3与BC3，若电负性：A＞B，则键角：AC3——BC3)。原因：中心原子的电负性A强于B，中心原子的电负性越大，

成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大。(2)中心原子相同，配位原子不同(AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角：AB3__AC3)。原因：电负性：B＞A＞C，在AB3中成键电子对离中心原子较远，

斥力较小，因而键角较小。“三看”看中心原子(或成键原子)的电负性。思维建模比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3______NCl3，H2O_______CS2。③H2O_______H2S，NCl3_______PCl3。④NF3_______NCl3，PCl3_______PBr3。＞

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＜中心原子价层电子对数中心原子孤电子对数中心原子的电负性成键原子的电负性【问题】如何比较下列分子或离子中的键角大小？在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：1、中心原子的杂化类型；2、中心原子的孤电子对数；3、中心原子(或成键原子)的电负性大小。模型应用练习：1、NH3分子在独立存在时，H—N—H键角为107.3°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱巩固提升3、键角③

120°(填“>”“<”或“=”)练习：2、甲醛分子中α、β键角比较？C=O对C—H的斥力大于C—H对C—H的斥力α>β＜单键与重键对键角的影响不同同一个粒子中不同共价键的键角，由于斥力：双键与双键间＞双键与单键之间＞单键与单键间多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是DA．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3B．该分子中的O原子采取sp3杂化C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化真题感悟【2025·重庆】N-N-O键角：a＞b×知识点三

分子结构的测定【思考】VSEPR模型可以预测分子的空间结构，杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，有哪些现代仪器和方法可以测定分子的空间结构呢？红外光谱、晶体X射线衍射、质谱等红外光谱仪X射线衍射仪质谱仪知识梳理知识点三

分子结构的测定阅读教材P41，回答下列问题：1、红外光谱仪的原理？2、红外光谱仪的作用？光源棱镜红外线样品（不断振动的分子）吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线）红外图谱记录红外图谱分析吸收峰与谱图库比对，或通过量子化学计算推断分子所含的官能团、化学键知识梳理阅读教材P42，回答下列问题：1、质谱仪的原理？2、质谱仪的作用？样品源分子离子、碎片离子质谱图记录仪出现一系列峰分子失去电子电场加速磁场偏转根据离子相对质量不同分离测定分子的相对分子质量相对分子质量＝最大质荷比知识点三

分子结构的测定知识梳理【思考】同分异构体的质谱图完全一样吗？练习：某有机化合物A的红外光谱和质谱图如下图所示，由此可判断该有机化合