【臻品卷】同步单元2 化学反应速率与化学平衡 2022-2023学年苏教版(2020)选择性必修1 化学（解析版）

【臻品卷】专题2化学反应速率与化学平衡一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是(D)A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0D.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0解析:A项,ΔH<0、ΔS>0,则ΔG<0,任何温度下反应都能自发进行,错误;B项,使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误;C项,CaCO3(s)的分解反应为吸热反应,ΔH>0,错误;D项,MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS>0、ΔH>0,正确。2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是(D)A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间解析:A项,冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率;B项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高;C项,夏天温度高,面粉的发酵速率较快;D项,还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应,降低氧气浓度,从而延长茶叶的储存时间。3.据报道,在300℃、70MPa下,由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是(D)A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态C.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大D.增大压强,可提高CO2和H2的转化率解析:相同条件下,2mol氢原子结合成H2时,会形成1molH—H键,形成化学键会释放能量,故2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量,A错误;未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率,因此不能据此判断反应是否处于平衡状态,B错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,C错误;该反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,使CO2和H2的转化率提高,D正确。4.下列说法正确的是(A)A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率相等C.用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率解析:升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增大,A正确;与等质量的锌片相比,锌粉与盐酸的接触面积大,故两者分别与等体积等浓度的盐酸反应时,锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快,B错误;常温下,浓硫酸能使铁钝化,C错误;催化剂可降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增大,D错误。5.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定温度下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为(C)A.0.34 B.0.64C.0.44 D.0.54解析:在T、V一定的情况下,压强之比等于物质的量之比,设N2转化xmol,则N2+3H22NH3起始量/mol 23 0转化量/mol x 3x 2x平衡量/mol 2-x 3-3x2xp平p始=n平n始=5-2x6.已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5L的密闭容器中进行反应:4A+5B4C+6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是(B)A.反应开始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反应开始至30s,容器中A的物质的量增加了0.30mol解析:由题给信息可得v(C)=0.30mol5L×30s=0.002mol0.002mol·L-1·s-1,A错误;由于C的物质的量增加了0.30mol,所以D的物质的量增加了0.30mol×6430s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比,C错误;反应开始至30s,A的物质的量减少了0.30mol,D错误。7.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为S2O82-+2Ag+2SO42-+2Ag2+(慢);2Cr3++6Ag2++7HA.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2O8解析:Ag+浓度越大,反应速率越快,A正确;Ag2+为中间产物,不是催化剂,B错误;Ag+能降低该反应的活化能,但不能改变焓变,C错误;该反应的总化学方程式为3S2O82-+2Cr3++7H2O6SO42-+14H8.在一个密闭容器中发生反应2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率(v正)、D的物质的量浓度[c(D)]均增大的是(C)A.移走少量CB.扩大容积,减小压强C.缩小容积,增大压强D.体积不变,充入惰性气体解析:A项,C为固体,改变其量,对反应速率无影响,错误;B项,扩大容积,v正减小,c(D)也减小,错误;C项,缩小容积,浓度增大,速率也增大,平衡正向移动,正确;D项,体积不变,充入惰性气体,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,错误。9.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(C)A.0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6～10min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%解析:根据题目信息可知,0～6min生成22.4mL(标准状况下)氧气,消耗0.002molH2O2,则v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A正确;随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B正确;反应至6min时,剩余0.002molH2O2,此时c(H2O2)=0.20mol·L-1,H2O2分解了50%,C不正确,D正确。10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到平衡状态的是(B)①v正(NH3)=2v逆(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦密闭容器中混合气体的总质量不变A.①②⑤⑦ B.①②③⑤⑦C.①②③⑤⑥ D.全部解析:①v正(NH3)=2v逆(CO2)满足正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态;②正反应体积增大,当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态;③在反应过程中容积始终是不变的,但是气体的质量是变化的,所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态;④由于体系中只有两种气体,且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2∶1,所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变,不能说明反应达到平衡状态;⑤正反应气体的分子数增大,当密闭容器中混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态;⑥由④可知密闭容器中CO2的体积分数始终不变,不能说明反应达到平衡状态;⑦由于反应物是固体,所以密闭容器中混合气体的总质量不变时反应达到平衡状态。综上所述,B正确。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应:2A(g)+B(s)2D(g)ΔH<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是(AB)实验序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c(A)起始/(mol·L-1)121c(A)平衡/(mol·L-1)0.510.85放出的热/kJabcA.实验Ⅲ的化学平衡常数K>1B.放出的热关系为bkJ>2akJC.实验Ⅲ在30min时达到平衡,则30min内A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·min-1D.当容器内气体密度不随时间变化时,表明上述反应已达平衡解析:选项A,实验Ⅰ达平衡时K=1,实验Ⅲ温度升高,平衡向逆反应方向移动,K<1;选项B,实验Ⅱ反应物的转化量是实验Ⅰ的2倍,所以b=2a;选项C,实验Ⅲ达平衡时,Δt=30min,Δc(A)=0.15mol·L-1,故v(A)=0.005mol·L-1·min-1;选项D,由于B为固体,若气体密度不变,说明整个体系中气体的总质量不变,A、D浓度维持不变,反应已达平衡。12.25℃时,将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0,5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1,若温度不变,将容器的体积扩大为原来的2倍,A的转化率不发生变化。下列选项错误的是(AB)A.a=2B.达平衡时B的转化率为60%C.0～5min内v(A)=0.1mol·L-1·min-1D.平衡后,若再加入1molB,重新平衡后,A的体积分数减小解析:若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍,A的转化率不发生变化,说明改变压强,平衡不发生移动,则可以确定a=1,故A错误;设发生反应的B的物质的量为xmol,则A(g)+B(g)C(g)+D(g)初始量/mol 11 00转化量/mol x x x x平衡量/mol 1-x1-x xxK=c(C)·c(D50%,故B错误;由上述分析可知,v(A)=0.1mol·L-1·min-1,故C正确;平衡后,若再加入1molB,加入的瞬间,A的体积分数减小,平衡正向移动,重新平衡后,A的体积分数仍减小,故D正确。13.一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大B.400℃时,该反应的平衡常数的数值为10C.400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20%D.p1<p2解析:由图可知,压强一定时,温度升高,NO的平衡转化率降低,平衡逆向移动,则该反应的反应限度减小,A错误;反应前后气体的化学计量数不相等,由于体积未知,物质的浓度未知,不能计算平衡常数,B错误;400℃、p1条件下,平衡时NO的转化率为40%,NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1投入,且按2∶1反应,两者转化率相等,即O2的平衡转化率为40%,C错误;正反应为气体体积减小的反应,温度一定时,增大压强,平衡向正反应方向移动,NO的平衡转化率增大,故p1<p2,D正确。14.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。气体XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5下列说法正确的是(B)A.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0B.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D.该温度下,再向该容器中加入1.5molW,达到新平衡时,c(Y)=0.75mol·L-1解析:由数据可知,X、Y是反应物,W是生成物,xX(g)+yY(g)wW(g)起始/(mol·L-1) 1 0.5 0平衡/(mol·L-1) 0.5 0.25 0.75转化/(mol·L-1) 0.5 0.25 0.75x∶y∶w=0.5mol·L-1∶0.25mol·L-1∶0.75mol·L-1=2∶1∶3,所以反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3W(g)。A项,升高温度,W的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热,正反应放热,ΔH<0,错误;B项,K=c31.5molW,则有2X(g)+Y(g)3W(g)起始0/(mol·L-1) 1 0.5 0平衡0/(mol·L-1) 0.5 0.25 0.75起始1/(mol·L-1) 0.5 0.25 0.75+0.75起始′1/(mol·L-1) 1.5 0.75 0新平衡起始浓度是原平衡起始浓度的1.5倍,所以平衡时浓度也是原平衡的1.5倍,c(Y)新平衡=1.5×0.25mol·L-1=0.375mol·L-1,错误。15.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(C)A.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B.该反应的ΔH>0C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D.30℃时,B点对应状态的v正<v逆解析:C点对应平衡常数的负对数(-lgK)=3.638,所以C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638,A正确;温度升高,平衡常数的负对数(-lgK)减小,即温度越高,K值越大,所以正反应是吸热反应,则ΔH>0,B正确;体系中两种气体的物质的量之比始终不变,所以NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态,C错误;30℃时,B点未平衡,最终要达到平衡状态,平衡常数的负对数要变大,所以此时的(-lgQc)<(-lgK),所以Qc>K,因此B点对应状态的v正<v逆,D正确。三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(8分)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:t/min04080160p/kPa35.840.342.545.9t/min26013001700∞p/kPa49.261.262.363.1(1)研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5(kPa·min-1)。t=62min时,测得体系中pOv=kPa·min-1。

(2)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填字母)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高解析:(1)由2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)可知,62min时,pO2=2.9kPa,则减小的N2O5为5.8kPa,此时pN2O5=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,则v(N2O5)=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2(2)第一步反应快速平衡,说明正、逆反应速率很快,极短时间内即可达到平衡,A正确;由题给三步反应可知,反应的中间产物有NO3和NO,B错误;第二步反应慢,说明有效碰撞次数少,C正确;第三步反应快,说明反应的活化能较低,D错误。答案:(1)30.06.0×10-2(2)AC17.(17分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:实验编号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=、T1=;通过实验(填实验编号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=。

(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是,忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0～8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=。

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是,相应的粒子最可能是(填粒子符号)。

解析:(1)分析表中数据可知,本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响,实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。A、B两组实验中,溶液混合后c(H2C2O4)不同,故温度应相同,T1=293;为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同,则溶液总体积均为6mL,V1=1;C组实验中温度与另外两组不同,加水量与B组相同,故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响,因此V2=3。(2)若t1<8,则实验A中反应速率比实验B中快,说明其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大。利用实验B中数据可知,0～8s内,v(KMnO4)=0.02mol·L-1×268s(3)由图像知,反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象,这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用,结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知,该粒子最可能是Mn2+。答案:(1)浓度1293B、C3(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大8.3×10-4mol·L-1·s-1(3)催化作用Mn2+18.(10分)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知:在一定条件下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。(1)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,5min后达到化学平衡,测得NH3的浓度为0.2mol·L-1,这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。

(2)如图是某压强下,密闭容器中,N2和H2按物质的量浓度分别为1mol·L-1和3mol·L-1投料进行反应,反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线,Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。①图中a点,容器内n(N2)∶n(NH3)=。

②图中a点条件下,该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。

③图中b点,v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

④400～530℃,Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大,主要原因是

。

解析:(1)由题意可知,5min后达到化学平衡时氨气的浓度为0.2mol·L-1,则由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,氮气的平均速率为0.2mol·L-15min×12(2)①由图可知,a点氨气的物质的量分数为50%,由密闭容器中,起始氮气和氢气的浓度之比与化学计量数之比相等可知,平衡时氮气和氢气的浓度之比为1∶3,物质的量分数之和为50%,则氮气的物质的量分数为50%×14,氮气和氨气的物质的量之比为(50%×1②设反应消耗氮气的浓度为xmol·L-1,由化学方程式可知,平衡时氮气、氢气和氨气的浓度分别为(1-x)mol·L-1、(3-3x)mol·L-1和2xmol·L-1,由a点氨气的物质的量分数为50%可得2x4-2x×100%=50%,解得x=2③由图可知,b点氨气的物质的量分数低于平衡时a点氨气的物质的量分数,说明反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。④由图可知,400～530℃,相同温度时Ⅱ中氨气的物质的量分数低于平衡时对应各点氨气的物质的量分数,说明反应未达到平衡,升高温度,化学反应速率增大,相同时间内产生的氨气更多,氨气的物质的量分数更大。答案:(1)0.02(2)①1∶4②163③>④升高温度,化学反应速率增大,相同时间内产生的NH319.(11分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ①c1(填“>”“<”或“=”)c2。

②若甲中反应10s时达到平衡状态,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol·L-1·s-1。

(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,CO和H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1与p2大小关系:p1(填“>”“<”或“=”)p2。

②100℃时,该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)。

(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)=1∶2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是(填字母)。

解析:(1)相同条件下,甲、乙两个容器中建立的平衡状态相同,各物质的物质的量浓度相等;达到平衡状态时放出29.4kJ的能量,由此可知消耗的CO2的物质的量为0.6mol,所以平均反应速率为v(CO2)=0.6mol2L10s(2)①由图像可知,相同温度下,p2压强下CO的转化率大于p1的,正反应为气体体积减小的反应,温度一定时,增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,所以p1<p2。②100℃时CO的转化率为0.5,故参加反应的CO为0.5bmol,则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol b 2b 0变化量/mol 0.5b b 0.5b平衡量/mol 0.5b b 0.5b故平衡常数K=c(CH(3)平衡常数与温度有关,温度不变,则平衡常数始终不变,a错误;t1时刻NO与CO2浓度相等,t1时刻后两者浓度仍然继续各自变化,说明没有达到平衡状态,b错误;起始通入n(NO)∶n(CO)=1∶2,两者反应按1∶1进行,随反应进行比例关系发生变化,从t1时刻起n(CO)∶n(NO)不再变化,说明达到平衡状态,c正确;反应物的转化率不变,说明达到平衡状态,d正确。答案:(1)①=②0.03(2)①<②1(3)cd20.(14分)甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ·mol-1回答下列问题:(1)CO与H2在该条件下也能化合生成甲醇蒸气。请写出该反应的热化学方程式:

。

(2)若300℃时,将8molCO2和20molH2充入2L体积不变的密闭容器中发生反应①,测得CH3OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。时间/min0123456n(CH3OH)/mol02.23.755.766①恒温下,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。

a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积之比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个CO断裂的同时有3个H—H生成②1～3min内H2的平均反应速率v=,平衡常数K=。

③反应达平衡时再向容器中充入2molH2、6molCH3OH,则v正(填“>”“<”或“=”,下同)v逆。

(3)若将CO2和H2按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②,反应达到平衡时,CO的体积分数随n(①a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为