2026年北京高考化学二轮复习专题09 水溶液中的离子反应与平衡（专题专练）（原卷版）

专题09水溶液中的离子反应与平衡

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01影响水电离的因素

题型02溶液中水的电离程度及其计算

题型03溶液的酸碱性与pH

题型04酸碱中和滴定

题型05盐类水解原理

题型06影响盐类水解程度的主要因素

题型07盐类水解的应用

题型08难溶电解质的沉淀溶解平衡

题型09沉淀溶解平衡的应用

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．（25-26高三上·北京·阶段练习）下列实验操作正确的是

A．配制1.00mol/LNaCl溶液B．滴定时放出酸式滴定管中的溶液

C．量取8.10mLNaOH溶液D．制备硫酸四氨合铜晶体

A．AB．BC．CD．D

2．（25-26高三上·北京·月考）下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是

A．用热的纯碱溶液更易去除油污

B．铁制器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈

C．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少

．电镀实验中，用溶液作电镀液可以维持2浓度的稳定性

DCuNH34SO4Cu

3．（25-26高三上·北京·月考）富钴结壳浸出液分离MnSO4制备Mn3O4的工业流程如下。

已知：ⅰ．浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2、Co2、Cu2、Mn2、Fe2

ⅱ．25℃时，金属硫化物的溶度积常数。

金属硫化物NiSCoSCuSMnS

20223711

Ksp3.98105.01107.94103.1610

(1)过程①中，SO2还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为。

2

(2)过程②中，Fe转化为Fe2O3xH2O时，氧气和石灰乳的作用分别是。

(3)固体Y中主要物质的化学式为。

(4)已知，不同温度下，硫酸锰晶体的存在形式及其在水中的溶解度(S)如下图所示。过程④中，先获得

MnSO4H2O，再脱水得到MnSO4。从溶液2中获得MnSO4H2O的操作是。

(5)过程⑤中发生了以下反应，将反应的化学方程式补充完整。。

高温

□MnSO4□CO□Mn3O4□SO2□___________

(6)流程中可循环使用的物质是。

01影响水电离的因素

-1-1

1．（2024·北京顺义·一模）常温下，向0.02mol·LFeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L

NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是

-39

已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10

A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应

B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应

C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82

D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1

-1-1

2．（2022·北京丰台·三模）室温时，向100mL0.1mol•LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol•LNaOH溶液，溶液

pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

-1

A．a点处存在c(NH4)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L

+2+-

B．b点处存在c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)=c(OH)

+-

C．由b到c发生反应的离子方程式为H+NH4+2OH=NH3•H2O+H2O

D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

3．（2023·北京顺义·一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、

下列关于水的说法中不．正．确．的是

A．水是含极性键的极性分子

B．水的电离方程式为：H2OHOH

C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制

D．升高温度，水的电离程度增大

4．（2022·北京昌平·二模）常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒

的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是

A．由图可推测，H2X为弱酸

----2-

B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH=HX+H2O，HX+OH=X+H2O

C．水的电离程度：a点与b点大致相等

-22--

D．若常温下Ka(HY)=1.1×10，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X=H2X+2Y

02溶液中水的电离程度及其计算

5．（2022·北京房山·二模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1

的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化

如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOHB．A点溶液的pH小于C点溶液的pH

+-

C．A、B两点水的电离程度：A>BD．C→D发生了反应：H+OH=H2O

6．（2022·北京海淀·三模）室温下，向20.0mL0.100molL-1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH，

cA-

过程中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(HA)

-

A．a到c的过程中，c(HA)+cA为定值B．a到c的过程中，水的电离程度不断增大

C．b点时，cNa+>cA-D．c点时加入碱的体积为20mL

7．（2021·北京门头沟·一模）常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=4，下列说法不．正．确．的是

A．加水稀释10倍后，cOH-<1.010-10molL-1

--10-1

B．溶液中H2O电离出的cOH=1.010molL

C．与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中cA-+cOH-=cNa++cH+

D．滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中cA-=cNa+

8．常温下，将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐

酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

--4+-

A．a点溶液中，c(OH)=1×10mol/LB．b点溶液中，c(NH4)>c(Cl)

C．a→b，水的电离程度减小D．c点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)

03溶液的酸碱性与pH

9．（2025·北京朝阳·一模）下列实验对应的操作中，合理的是

A．检验溴乙烷与NaOH反应后的BrB．测钠与水反应后溶液的pH

C．验证铜与浓硫酸反应生成CuSO4D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

A．AB．BC．CD．D

10．（2025·北京·模拟预测）分布系数δ在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH的关系图

-2-5

其中，草酸Ka1=5.9×10，Ka2=6.4×10。

下列说法不正确的是

A．图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2，如果是碳酸的分布系数曲线，则图像总体右移

2

B．pH=5时，0.1mol/L的草酸溶液中，C2O4是优势存在形体

C．由图像可知，草酸钠溶液的pH介于2.5~3之间

2

D．忽略第二步水解，0.1mol/L的Na2C2O4中C2O4的水解率约为62%

11

11．常温下，用0.5molLNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25molLCaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混

合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸

K4.5107，K4.71011；KCaCO3.4109。下列说法正确的是

a1a2sp3

2

A．ab段pH升高的主要原因：HCO3CaCaCO3H

B．bc段溶液不可能出现白色沉淀

2

C．b点：cCO3cH2CO3

22

D．c点：2cCa2cCO3cHCO3

V

12．常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示。下

V0

列说法不正确的是

A．曲线②表示CH3COOH溶液

B．c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

--

C．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl)＞c(CH3COO)

D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

04酸碱中和滴定

13．（2025·北京朝阳·一模）CO(NH2)2H2O2（俗称过氧化脲）常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解

温度为45℃。在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。

(1)H2O2是（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)CO(NH2)2中，

①C原子的杂化轨道类型是杂化。

②沸点：尿素CO(NH2)2丙酮（CO(CH3)2）（填“>”或“<”），解释其原因：。

③通过X射线衍射测定，一种尿素晶体的晶胞结构如图所示，其中含有结晶水。该晶胞边长为anm，若阿

伏伽德罗常数为NA，则晶胞密度=，晶体中与1个(NH2)2CO距离最近且相等的CO(NH2)2有

个。

(3)用尿素和过氧化氢制取过氧化脲，反应方程式：CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2

3

烧杯中分别加入25mL30%H2O2（1.11gcm）、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应

40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

①过滤中使用到的玻璃仪器有、（写出两种即可）

②过氧化脲的产率为。

(4)过氧化脲性质检测

步骤一：过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。

步骤二：过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置，现象。

①步骤二中的现象为。

②整个检测过程中说明过氧化脲具有的性质是。

(5)产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a

应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。

滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴

定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是（填标号）。

A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液

C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管刻度

②以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是（填标号）。

A．容量瓶中液面超过刻度线B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液甩出瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

14．（2025·北京朝阳·二模）铁矿石中存在硫酸盐(主要为BaSO4)和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量的一

种方法是把矿石中的硫元素转化为SO2，再利用滴定法测定SO2。

(1)高温下BaSO4完全分解为BaO、SO2和。

(2)测定过程如下：

向吸收器内滴入少量KIO3标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉(已预热至高温)内，通入空

气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用KIO3标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着SO2不断通入，滴定过

程中溶液颜色“蓝色消退-蓝色复现”不断变换，直至终点。

①持续通入空气，空气的作用是。

②依据现象，滴定过程发生的反应有IO35I6H3I23H2O、。

③滴定达终点的实验现象是。

1

(3)KIO3标准溶液的浓度为amolL，消耗1mL该溶液相当于g硫。根据到达滴定终点时消耗

KIO3标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。

(4)条件控制和误差分析

①测定时，需要控制吸收器中溶液的pH。若pH过低时，非IO3氧化生成的I2使测定结果偏小。生成I2的

离子方程式为。

②IO3能直接将SO2完全氧化。吸收器中加入KI，滴定时SO2能被完全吸收。若吸收器中不加KI，滴定时

通入的SO2会部分逸出溶液，原因是。

15．（2025·北京·模拟预测）某兴趣小组根据联合制碱的原理，在实验室中采用NH4HCO3和粗盐在特定的

浓度和温度条件下进行反应制备少量Na2CO3并检验其纯度。实验过程如下：

①将盛有提纯后NaCl溶液的烧杯加热至30-35℃，不断搅拌下将预先研细的一定质量的NH4HCO3分5次全

部投入溶液中，加完后继续保持该温度搅拌30min，静止，抽滤除去母液，用饱和碳酸氢钠的酒精水(1:1)

溶液洗涤除去吸附在表面的铵盐和NaCl，获得NaHCO3。

②将产品小火烘干后转移到坩埚中，放入高温炉恒温300℃加热30min，停止加热，移入干燥器中保存备用。

③将准确称取自制的Na2CO3产品mg置于锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解后滴加2滴“指示剂1”，用浓度

为1的盐酸标准液滴定，边滴加边振荡至终点，读取所消耗的体积为。

cmolLHClV1mL

④继续向锥形瓶中加入2滴“指示剂2”，用HCl标准溶液继续滴定，使溶液颜色突变为橙色，将锥形瓶放到

石棉网上加热煮沸1~2min，冷水浴冷却后溶液又变为黄色，再继续补滴HCl至溶液变为橙色(30s不褪色)

为止，此时为第二个滴定终点，记录整个滴定过程中所消耗HCl的总体积V总mL。

回答下列问题：

(1)粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，下列除杂试剂加入顺序为。

a→_______→_______→_______。(填选项即可)

a．NaOH溶液b．稀盐酸c．Na2CO3溶液d．BaCl2溶液

(2)步骤①中温度不能高于35℃的原因是。

(3)步骤③中量取10.00mL的一定浓度的盐酸来配制100mL盐酸标准溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

_______(从下列图中选择，填选项)。

A．B．C．D．

(4)步骤③中“指示剂1”为，在此过程中盐酸一定要逐滴加入并不断振荡，以防止。

(5)根据上述数据，样品中Na2CO3的百分含量为，NaHCO3的百分含量为。

(6)步骤④中达滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果(填

“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16．（2024·北京·三模）谷氨酸()是人体内的基本氨基酸之一，

家用调味料味精中含有其一钠盐()，谷氨酸一钠与食盐共存时

可增强食品鲜味。

(1)根据结构分析，谷氨酸一钠可溶于水，既能与酸反应又能与碱反应。其中能与H反应的基团

是。

(2)谷氨酸分子中，与氨基相邻位置上的羧基酸性强于另一个羧基，原因是。

(3)甲醛法可测定谷氨酸一钠含量。将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入过量36%甲醛溶液，再

以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。

已知：RNH22HCHORN(CH2OH)2。

①滴定时发生反应的化学方程式是。

②若不加入甲醛，测定结果不准确，可能的原因是。

(4)银量法可测定NaCl含量。

取m克味精溶于水，加入少量K2CrO4溶液做指示剂，用cmol/L的AgNO3溶液滴定，当出现砖红色沉淀时

达滴定终点，消耗vmLAgNO3溶液。(味精中其它成分不干扰NaCl测定)

1012

资料：AgCl，Ksp210；Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp210。

52

①滴定终点时，cCl110mol/L，为保证K2CrO4能恰好指示滴定终点，此时溶液中的cCrO4

mol/L。

②该味精样品中NaCl的质量分数是。(相对原子质量：Na-23Cl-35.5)

05盐类水解原理

17．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验：

①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1

B．①中反应后溶液：cNacCH3COOcOHcH

C．②中，a=20

D．②中反应后溶液：cNacCH3COOcCl

18．（2025·北京朝阳·三模）下列叙述正确的是

A．反应活化能越高，该反应越易进行

B．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

C．一元弱酸HA的Ka越小，NaA的水解程度越大

D．CH3CHCH2分子中所有原子都在同一平面上

19．（2025·北京海淀·三模）25℃时，向100mL蒸馏水中加入3gCaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10mL

蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。

9

已知：25℃时，KspCaCO33.410；饱和CaCO3溶液的pH略小于10。

711

H2CO3的电离常数：Ka14.510,Ka24.710。

下列说法正确的是

22

A．ab过程的上层清液中：cCacCO3

B．cd过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动

2

C．e点的上层清液中：cCO3cHCO3

22

D．体系中任意时刻都满足cCacH2cCO3cHCO3cOH

20．（2025·北京大兴·三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下

列说法中不．正．确．的是

A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变

2

B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，cNacHcNH42cCO3cHCO3cOH

C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3的水解

D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO3既存在电离平衡又存在水解平衡

06影响盐类水解程度的主要因素

722

21．（2022·北京丰台·三模）草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[KspFeC2O42H2O310molL]，

制备流程如下：

下列说法错误的是

．可用溶液检验是否变质

AKSCNNH42FeSO42

B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解

2

C．步骤②反应为FeH2C2O42H2OFeC2O42H2O2H

D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

----

22．（2022·北京海淀·三模）有研究认为，强碱性溶液中反应I+ClO=IO+Cl分三步进行。下列说法不．正．

确．的是

---10

第一步：ClO+H2OHOCl+OHK1=3.310

第二步：……

第三步：--3

HOI+OHIO+H2OK3=2.310

A．HOCl分子的构型为V型B．升高温度可以使K1增大

C．反应的第二步为HOCl+I-HOI+Cl-D．由K可知，第三步不是整个过程的决速步

23．稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾

矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。

②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)

2.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5

(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为。

(2)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟

气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=。

(3)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是。

(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是。

(4)将1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的废水中。发生的离子反应为：

+2

PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H(aq)+SO4(aq)，该反应的平衡常数的值K=。滤饼经浓硫酸处

理后的“沉淀”是(化学式)。

24．工业上湿法冶炼金属锌，通常先将含锌矿石焙烧。锌焙烧矿再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn2+和

Fe2+、Fe3+等杂质。铁元素的存在对后续电解锌有害。从锌浸出液中沉铁的方法有多种，其中将铁以针铁矿

(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。其工艺流程如下：

已知：i.滤渣1的主要成分是硫单质；

ii.滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH；

iii.溶液中Fe3+浓度小于1g/L，才能顺利析出FeOOH晶体。溶液pH较大时，Fe3+水解主要生成氢氧化铁胶

体。

(1)酸浸：

能加快锌焙烧矿浸出速率的措施有。

A．加热B．粉碎锌焙烧矿C．降低稀硫酸的浓度

(2)还原：

①为了便于沉铁时调控溶液中Fe3+浓度，向锌浸出液中加入过量ZnS精矿先将Fe3+还原为Fe2+，该反应的

-22

离子方程式：(已知室温时，Ksp(ZnS)=2.5×10)

②检验滤液1中是否含Fe3+的方法是。

(3)沉铁：

溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图所示：

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为。

②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是。

(4)除氟：

通常锌浸出液中还有一定量的氟离子，氟离子浓度过高也会影响电解锌。FeOOH对F-有吸附作用。若将流

程中ZnO更换为CaO，可进一步显著提高F-去除率。若要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，则滤液2

2+（）-11

中所含Ca的浓度至少为mol/L。(已知室温时，KspCaF2=2.710)

07盐类水解的应用

25．（2025·北京丰台·一模）下列实验中，能达到实验目的的是

A．检验溴乙烷中的溴元素B．分离CH2Cl2（沸点40C）和CCl4（沸点77C）

C．由FeCl36H2O制取无水FeCl3固

D．实验室制乙酸乙酯

体

A．AB．BC．CD．D

26．（2025·北京东城·一模）生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不．正．确．的是

A．用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性

B．用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇

2

C．热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进CO3水解，使cOH增大

D．冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键

11

27．（2025·北京平谷·一模）常温下，用0.5molLNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25molLCaCl2溶液，消耗

NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。

下列说法错．误．的是

A．ab过程没有白色沉淀生成

B．bd过程中水的电离程度逐渐减小

2

C．b点混合溶液中cH2CO3cCO3

22

D．d点混合溶液中2cCacHCO32cCO3

28．（2025·北京·模拟预测）Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取

Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，

下列说法不正确的是

A．Sb2O3具有较高的熔点和燃点

B．为了得到较多的产品，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中

C．SbCl3的水解反应是基元反应

D．反应后期可加入少量氨水

08难溶电解质的沉淀溶解平衡

．（北京东城二模）常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆

292024··MgOH2

盖，反应停止。再加入NH4Cl则能持续产生H2，探究其原因。

【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入2mL1molL1

下列溶液[初始nMgnNH4]，实验记录如下。

编

溶液实验记录

号

片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体；

NH4Cl溶液

a前10min内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；

pH4.6

2030min时，镁条表面变白，持续有气泡产生

bNaCl溶液仅出现微量气泡

NH4Cl溶液（用

c氨水调至实验现象及气体体积与a几乎相同

pH7）

(1)镁与水反应的化学方程式是。

(2)经检验，a和c生成的气体均为H2并含有微量NH3。检验NH3的操作和现象是。

本实验说明去除Mg表面致密的主要粒子是。

(3)MgOH2NH4

①得出该结论的实验证据是。

②与反应的离子方程式是。

NH4MgOH2

(4)实验a中溶液pH和H2体积随时间的变化如图所示。反应过程中cNH4和cNH3H2O之和可看作保持

不变。

①前5min产生H2的主要反应的离子方程式是。

②pH可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是。

NH4MgOH2

(5)实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H2。结合方程式解释持续产生H2的原

因：。

30．（2024·北京·一模）牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2

时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不．正．确．的是

−37−60

已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10、1×10；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)

与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。

2+-2-3-

A．牙齿表面液膜中：c(Ca)>c(H2PO4)+c(HPO4)+c(PO4)

3-

B．牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO4)升高

C．使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F

D．在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积

、

31．（2024·北京房山·一模）下图为Fe(OH)3Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关

n

系图。[pMlgc(M)；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为Mn沉淀完全]。

下列说法不正确的是

38.5

A．由a点可求得KspFe(OH)310

B．pH3时0.1molL1Al3还未开始沉淀

C．浓度均为0.01molL1的Al3和Fe3可通过分步沉淀进行分离

21

D．Al3和Cu2混合溶液中，c(Cu)0.2molL时二者不会同时沉淀

+

32．（2023·北京顺义·二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag，实验如表：

试剂

实验现象

试管滴管

6滴0.1mol∙L−1KCl溶液I中无明显现象

6滴0.1mol∙L−1KI溶液II中产生黄色沉淀

2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液

6滴0.1mol∙L−1HCl溶液III中产生白色沉淀

6滴饱和KCl溶液IV中产生白色沉淀

下列说法不正确的是

A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀

B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)

++

C．III说明NH3与H的结合能力小于与Ag的结合能力

D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

09沉淀溶解平衡的应用

33．（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是

23

A．FeI2溶液与足量氯水反应：2Fe2I2Cl22FeI24Cl

22

B．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42MnO416H10CO22Mn8H2O

22

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：SO4HBaOHBaSO4H2O

22

D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢：CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO4(aq)

．（北京海淀三模）研究CoNHSO溶液的制备、性质和应用。

342025··364

①向溶液中逐滴加入氨水，得到CoNHSO溶液。

CoSO4364

②分别将等浓度的溶液、CoNHSO溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明

CoSO4364

显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。

③CoNHSO溶液可处理含的废气，反应过程如下。

364NO

下列说法不正确的是

．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液

ACoSO4CoOH2NH42SO4

．②中，溶液中的2浓度比CoNHSO溶液中的高，的还原性比CoNHSO

BCoSO4Co364CoSO4364

的强

24

C．③中，CoNH转化为NHCoOOCoNH,Co元素的化合价升高

363535

D．③中，pH过低将不利于NO的脱除

35．（2025·北京门头沟·一模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯

镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有、和。

SiO2FeOH3AlOH3

下列说法不．正．确．的是

A．“浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高

233

B．分离Mg、Fe与Al，是利用了它们氢氧化物的Ksp大小不同

C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的

D．氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性

、2

36．（2025·北京丰台·一模）Na2SFeS可用于含镉Cd废水的处理。

已知：常温下，i．Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

1

ii．0.1molLNa2S溶液pH约为12.8。

1827

iii．Ksp(FeS)6.310Ksp(CdS)7.910。

下列说法不正确的是

．溶液中：2

ANa2ScNa2cH2ScHScS

12

B．0.1molLNa2S溶液中：cNacScOHcHS

C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)

12281

D．向含0.001molLCd的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准cCd10molL

1．（2025·北京·模拟预测）下列实验所用仪器或实验操作合理的是

A．配制250mL0.1molL1NaOH溶

B．实验室制备并收集NH3

液

C．量取一定体积的酸性KMnO4溶液D．用铜和浓硫酸制备SO2

2．（2025·北京通州·一模）下列说法不．正．确．的是

A．依据第三周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的电负性依次增大

B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质

D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀不溶解

3．（2025·北京东城·二模）25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓

n(HCl)

度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有

n(NH3H2O)

关说法正确的是

-9.25

A．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10

+

B．P2所示溶液：c(NH4)<100c(NH3·H2O)

-+

C．t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl)>cNH4

+

D．P1所示溶液：c(NH4)=c(NH3·H2O)=0.05mol/L

4．（2025·北京丰台·二模）常温下探究BaCO3与BaSO4之间的转化，进行如下实验。

实验实验过程电导率变化图像pH变化图像

向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适

量BaCO3固体，用磁力搅拌器搅拌，待

Ⅰ

数据稳定后，加入1滴管饱和Na2SO4溶

液

向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适

量BaSO4固体，用磁力搅拌器搅拌，待

Ⅱ

数据稳定后，加入1滴管饱和Na2CO3

溶液

下列说法正确的是

A．由图1可知，相同条件下，同浓度的Na2SO4溶液比Na2CO3溶液导电能力强

10.31

B．由图2可知，加入Na2SO4溶液后，水电离产生的c(H)110molL

C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和Na2CO3溶液后，BaSO4转化为BaCO3

222

D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：2c(Ba)c(Na)c(H)2c(SO4)2c(CO3)c(OH)

5．（2025·北京朝阳·二模）下列实验中，溶液pH升高的是

A．微热FeCl3溶液，溶液颜色变深

B．光照新制的氯水，得到无色溶液

．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀

CNa2CO3MgCl2Mg2OH2CO3

D．向H2SO3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀

6．（2025·北京海淀·三模）钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。工业上用含三价钒V2O3为主的某石煤为原

料(含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)，低温硫酸化焙烧-水浸工艺高效提取钒制备高纯V2O5的主要流程如下：

资料：

i．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物

FeOH3FeOH2AlOH3

完全沉淀pH3.29.04.7

3232

ii．有机试剂对溶液中离子萃取能力为FeVOAlVO2Fe；

2

iii．含磷有机试剂“萃取”过程可表示为VO2HA(有机相)VOA2(有机相)2H；

4

iv．沉钒过程前会发生10VO28H2OH2V10O2814H。

(1)焙烧过程中向石煤中通SO3焙烧，将V2O3转化为VOSO4的化学方程式是。

(2)焙烧时将原矿石磨碎且SO3气体与矿料逆流而行，目的是。

3322

(3)滤液A中含有H、Fe、Al、VO2和VO，滤液C中钒的微粒为VO。“还原”过程中，铁粉发生的

反应有。

(4)“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是。

4

(5)沉钒过程中加入铵盐使H2V10O28中的钒元素形成多钒酸铵沉淀，且沉淀颗粒大小影响最终产品品质。溶

液pH值与沉钒率，沉淀颗粒直径的关系如图所示，请结合反应原理解释沉钒时的pH选择2.0-2.5的原

因：。

(6)测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入1溶液

VO22SO4b1mLc1molLNH42FeSO42

VO2HFe2VO2Fe3HO最后用1溶液滴定过量的至终点，

22c2molLKMnO4NH42FeSO42

2

消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4被还原为Mn