3.2.1+分子晶体+课件-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

第二节分子晶体与共价晶体3.2.1分子晶体人教版高中化学选必二新课导入?下列两种晶体有什么共同点干冰晶胞碘晶胞NaCl晶胞与氯化钠晶体的区别是只含分子离子?目录0304分子晶体的概念和性质01典型的分子晶体的结构和性质02PART01·分子晶体的概念和性质·SAFEUSEEDUCATION分子晶体的概念和性质1.概念只含分子的晶体。2.粒子及粒子间的相互作用构成微粒：分子存在的作用力分子间：分子间作用力分子内原子间：共价键(稀有气体除外)水分子间氢键C60的晶胞分子晶体的概念和性质3.常见的典型分子晶体与物质类别物质类别实例所有非金属氢化物

如H2O、NH3、CH4等部分非金属单质如卤素(X2)、O2、N2、硫(S8)、白磷(P4)、碳60(C60)等部分非金属氧化物

如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等稀有气体

如He、Ne、Ar等几乎所有的酸

如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等绝大多数有机物

如乙醇、乙酸、乙酸乙酯等分子晶体的概念和性质4.

物理性质(1)熔、沸点较低熔化时：一般只破坏范德华力、氢键（作用力较弱），不破坏化学键。分子晶体的概念和性质4.

物理性质(2)硬度很小滑冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？分子间作用力较弱，容易被克服分子晶体的概念和性质4.

物理性质(3)不导电构成分子晶体的微粒是分子，没有产生自由移动的离子。酒精分子晶体的概念和性质——思考与讨论1.分子晶体溶于水时，化学键如何变化？有的溶于水破坏化学键，如HCl，有的不破坏化学键，如蔗糖、乙醇。2.影响分子晶体溶解度的因素有哪些？“相似相溶”规律、氢键、化学反应等。分子晶体的概念和性质①依据物质的类别判断部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、稀有气体、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。5.分子晶体的判断方法②依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。③依据物质的性质判断分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固态时均不导电。分子晶体的概念和性质①组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2，HI>HBr>HCl。6.分子晶体熔、沸点高低的判断②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO>N2。③含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。分子晶体的概念和性质④对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>>。⑤烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。分子晶体的概念和性质——正误判断(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间的作用力(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大×√××PART02·典型的分子晶体的结构和性质·SAFEUSEEDUCATION典型的分子晶体的结构和性质在分子晶体中，分子间的作用力不同时会对其结构产生什么影响呢？干冰(CO2)冰(H2O)范德华力范德华力和氢键典型的分子晶体的结构和性质每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？把晶胞中的每个CO2看成是一个质点1234aaxyz12345678910111212个典型的分子晶体的结构和性质分子密堆积C60的晶胞干冰晶胞分子间作用力：只是范德华力以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子典型的分子晶体的结构和性质分子非密堆积冰的结构冰的结构冰晶体中，每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？4个和干冰晶体不一样的原因是什么？水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性每个水分子都与4个相邻的水分子相互吸引，构成四面体冰晶体中1molH2O最多有多少mol氢键？4×1/2＝2典型的分子晶体的结构和性质——思考与讨论1.常温下，液态水中水分子在不停地做无规则的运动。0℃以下，水凝结为冰，其中的水分子排列由杂乱无序变得十分有序。(1)冰晶体中存在着哪几种微粒间的相互作用？提示共价键、氢键、范德华力。(2)冰融化成水时破坏的作用力是什么？提示氢键和范德华力。2.冬季河水结冰后，冰块往往浮在水面，为什么冰的密度比水小呢？提示在冰的晶体中存在分子间氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，彼此之间形成四面体形。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，密度减小。

典型的分子晶体的结构和性质——思考与讨论0-4℃：温度升高，部分氢键断裂，分子间隙减小超过4℃：温度升高，分子热运动加快，分子距离加大0-4℃：密度随温度升高而增大超过4℃：密度随温度升高而减小典型的分子晶体的结构和性质——思考与讨论3.(1)为什么干冰的密度比冰大？提示由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻的分子，分子密堆积，密度比冰的大。(2)为什么冰的熔点比干冰的熔点高得多？提示水分子存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力。典型的分子晶体的结构和性质——思考与讨论4.硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？典型的分子晶体的结构和性质——思考与讨论H2S：分子间只有范德华力，无饱和性与方向性，形成分子密堆积。冰：分子间存在氢键，具有方向性，形成分子非密堆积。典型的分子晶体的结构和性质——资料卡片二氧化碳与镁的反应：2Mg+CO2

？2Mg+CO2

2MgO+C现象：镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色的固体块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？干冰易升华典型的分子晶体的结构和性质——正误判断(1)干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体(2)干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华(3)干冰晶体中分子之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻的分子(4)冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的分子，1mol冰中含有1mol氢键×√√×课堂小结分子晶体构成微粒：分子干冰(CO2)冰(H2O)分子间作用力：范德华力分子密堆积，空间利用率高熔、沸点较低，硬度很小，不导电溶解性一般符合“相似相溶”规律C60、干冰、I2、O2分子间作用力：范德华力和氢键分子非密堆积，空间利用率不高HF、NH3、冰课堂练习1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、HD、C10H18

B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5

D.CCl4、Na2S、H2O2√课堂练习2.下列属于某分子晶体性质的是A.组成晶体的微粒是离子B.能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C.熔点为1400℃，可作半导体材料，难溶于水D.熔点高，硬度大√课堂练习3.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H，下列有关说法正确的是A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，不是分子晶体C.水分子间通过H—O形成冰晶体D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大√课堂练习4.下列说法正确的是A.C60气化和I2升华克服的作用力不相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C.NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.常温下TiCl4是无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4属于分子晶体√课堂练习5.(1)CO能与金属Fe形成化合物Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于

晶体。

分子(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的

(填“高”或“低