1.2.1有机物的分离与提纯+课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第二节研究有机化合物的一般步骤和方法有机化合物的混合物分离、提纯元素定量分析

确定实验式

波谱分析确定结构式测定相对分子质量

确定分子式研究有机物的一般步骤：课时一有机物的分离与提纯【思考与交流】1.分离、提纯物质的总的原则是什么？不增、不减、易分离、易复原。2.高一学习过哪些分离、提纯物质的方法？过滤、结晶、蒸馏、萃取3.如何选择分离、提纯的方法呢？利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离。1.蒸馏（1）原理：利用混合物中各成分的沸点不同而使其分离的方法。（2）应用：常用于分离提纯液态有机物，如石油的分馏。（3）条件：①含少量杂质②有机物热稳定性较强③与杂质沸点相差较大（30℃左右）。实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸馏一、分离、提纯蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管使用前要检查装置的气密性！气化冷凝接收球形冷凝管用于冷凝回流沸点高的液体。蛇形冷凝管用于冷凝回流沸点低的液体。直形冷凝管，多用于蒸馏操作。直形冷凝管（横着用）球形冷凝管（竖着用）蛇形冷凝管（竖着用）例如注意二者的区别（4）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、酒精灯、温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、锥形瓶等。（5）注意要点：②温度计位置③冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反)①加入碎瓷片（6）蒸馏装置：1.蒸馏练习1欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可

选用的方法是（）A.加入无水CuSO4，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出乙醇B2.萃取(1)原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。(2)仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈)(3)操作过程：振荡→静置→分液检漏→装液→(3)操作过程：(4)萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶;②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要较大。(5)萃取包括：

1）液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。2）固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程(专用仪器设备)一般是用与水不互溶的有机溶剂从水中萃取有机物。练习2下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D、汽油和水，苯和水，己烷和水 BD难溶于水，密度大于水的有：难溶于水，密度小于水的有：3.重结晶重结晶是将已知晶体用溶剂(如蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发或冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大：升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。要求：溶解度很大,留在滤液里

溶解度很小,留在滤渣里粗苯甲酸加热溶解趁热过滤冷却结晶图1-9苯甲酸的重结晶实验1-2苯甲酸的重结晶

将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水④。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。学与问温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低，溶剂（水）也会结晶析出。洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至晶体被浸没，待水完全流出后，重复洗涤两至三次。检验沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入xx试剂，若无沉淀出现，则沉淀干净。思考：如何洗涤结晶？如何检验结晶洗净与否？科学视野色谱法色谱法最先由俄国科学家茨维特(М．C．ЦBeT，1872—1919)用来分离、提纯植物色素。他在一根玻璃管的细端塞上一小团棉花，在管中充填碳酸钙粉末，让溶有绿色植物叶子色素的石油醚溶液自上而下地通过。结果植物色素便被碳酸钙吸附，分成三段不同的颜色，上段为绿色，中段为黄色，下段为黄绿色。他将碳酸钙吸附柱分段取出，并用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。经分析三种色素分别为绿色的叶绿素，黄色的叶黄素，黄绿色的胡萝卜素。茨维特把这种利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、提纯有机物的方法叫色谱法。4.色谱法：例如：用粉笔分离色素……

常用的吸附剂有碳酸钙、硅胶、氧化铝