2026年高考化学第一轮专题复习：第57讲 化学定量实验与数据处理【附答案】

/第57讲化学定量实验与数据处理一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1有一种测定阿伏加德罗常数的方法需要测定NaCl晶体的体积，具体步骤：准确称取mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向a仪器中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指()A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、碱式滴定管、苯C.量筒、碱式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳2将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、非选择题3二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上可用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图甲所示装置模拟工业制取并收集ClO2。甲乙(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________；B也必须添加温度控制装置，应该是__________(填“冰水浴”或“热水浴”)装置。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据图乙所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①______________；②______________；③洗涤；④干燥。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是____________________。②原ClO2溶液的浓度为________(用步骤中的字母代数式表示)g/L。4亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程。(1)气体A的主要成分是______________，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入____________；通入N2的目的是______________________________。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：_____________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品wg，按乙方案流程测得消耗0.01000mol/LI2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。5为预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50mg/kg。制备KIO3的方法如下：方法一：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O。方法二：碱性条件下，KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通电）KIO3＋3H2↑。方法三：I2eq\o(→,\s\up12(H2O2，H＋),\s\do4(70℃）HIO3eq\o(→,\s\up7(K2CO3）KIO3。(1)与方法三相比，方法一的不足是_________________，方法二的不足是________________。(2)方法二选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是_____________________________________________________________。(3)方法三反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是____________________________________________________。(4)制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体使用______________________________洗涤2～3次，干燥后得产品。(5)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2-,6)。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果。a.准确称取wg食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。b.________________________________________________________________。c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3mol/LNa2S2O3标准溶液至终点。d.重复上述实验两次。三次实验的数据记录见下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是__________mg/kg(I—127，以含w的代数式表示)。滴定次数标准Na2S2O3溶液的读数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0211.0322.0011.9930.2010.20

6[2025苏州期中]测定NiSO4·6H2O产品中镍元素含量。取3.000g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/LNa2H2Y标准液滴定，重复操作2～3次，平均消耗Na2H2Y标准液17.40mL。已知：ⅰ.Ni2+＋H2Y2-=[NiY]2-＋2H＋；ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。(1)滴定至终点时溶液的颜色变化为_________________________________。(2)计算样品中镍元素的质量分数(Ni—59，写出计算过程)。7[2024南航苏州附中阳光测试]测定CrCl3的质量分数。Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为Cr2Oeq\o\al(2-,7)；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以Cr3+的形式存在。Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。已知：Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋I－＋H＋→I2＋Cr3+＋H2O(未配平)、I2＋S2Oeq\o\al(2-,3)→S4Oeq\o\al(2-,6)＋I－(未配平)。(1)滴定终点的现象是_____________________________________________。(2)计算CrCl3的质量分数(Cr—52，写出计算过程)。8[2025无锡期中]Na2Cr2O7可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol/LNa2Cr2O7溶液10.00mL，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用0.2000mol/LFeSO4溶液滴定剩余的Cr2Oeq\o\al(2-,7)，Cr2Oeq\o\al(2-,7)被还原为Cr3+，消耗FeSO4溶液25.00mL，则该水样的COD为________mg/L(写出计算过程)。

第57讲化学定量实验与数据处理1D2B3(1)2KClO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(60℃）K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O(2)温度计冰水浴(3)①蒸发结晶且控制温度高于38℃②趁热过滤(4)①减小实验误差②eq\f(135cV2,V1)4(1)SO2、N2碎瓷片或沸石将生成的SO2全部赶出(2)SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)(3)滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动、均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次(4)无影响(5)eq\f(0.64V,w)5(1)生成的氯气有污染消耗大量电能(2)I－＋6OH6e－=IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(3)H2O2易分解，I2易升华(4)冰水或无水乙醇或乙醚与乙醇混合液等(5)用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2～3滴淀粉溶液eq\f(1270,3w)6(1)由橙黄色变为紫色(2)n(Ni2+)＝n(H2Y2-)＝0.1000mol/L×17.40×10-3L＝1.740×10-3mol100mL溶液中：m(Ni)＝1.740×10-3mol×eq\f(100mL,20.00mL)×59g/mol＝0.5133gw(Ni)＝eq\f(0.5133g,3.000g)×100%＝17.11%7(1)加入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色(或蓝色褪去)，且半分钟内不变色(2)由关系式：2Cr3+～Cr2Oeq\o\al(2-,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2-,3)知，n(CrCl3)＝0.0250mol/L×24.00×10-3L×eq\f(1,3)×eq\f(250.0mL,25.00mL)＝2×10-3molw(CrCl3)＝eq\f(2×10-3mol×158.5g/mol,0.3300g)×100%≈96.1%880由Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O知，Cr2Oeq\o\al(2-,7)～6Fe2+，n(Cr2Oeq\o\al(2-,7))＝eq\f(0.2000mol/L×25.00×10-3L,6)＝eq\f(5,