专题05 化学平衡（2026备战高考真题模拟 辽宁专用）

/备战2026高考化学平衡高考真题试卷集命题解读考向近五年考查统计考查核心为化学平衡基本理论及应用，包括平衡状态判断、平衡常数计算、平衡移动原理及影响平衡的因素分析。命题以中等难度为主，常结合图像、表格、数据等进行综合考查，强调运用平衡原理解决实际问题的能力。考向一化学平衡状态与平衡常数2025·辽宁卷T13(平衡常数计算与速率)

2024·辽宁卷T15(平衡常数应用)

2023·辽宁卷T14(平衡常数与转化率)

2022·辽宁卷T13(平衡状态判断与计算)

2021·辽宁卷T12(平衡常数表达式及计算)

2020·辽宁卷T13(化学平衡基本概念与计算)以勒夏特列原理为核心，考查温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响，常结合生产生活、化工流程等真实情境。考向二化学平衡移动及其应用2025·辽宁卷T14(图像分析与平衡移动)

2024·辽宁卷T16(条件对平衡的影响)

2023·辽宁卷T13(平衡移动与图像)

2022·辽宁卷T14(综合应用：合成氨条件选择)

2021·辽宁卷T13(温度、压强对平衡的影响)

2020·辽宁卷T14(平衡移动原理应用)主要考查化学反应速率与化学平衡的综合问题，常通过图像（如速率-时间图、浓度-时间图、产率-条件图等）分析反应进程、判断反应特点、进行相关计算。考向三化学反应速率与化学平衡的综合2025·辽宁卷T15(速率平衡综合图像)

2024·辽宁卷T14(速率与平衡关联分析)

2023·辽宁卷T15(综合计算与图像)

2022·辽宁卷T15(速率常数与平衡常数综合)

2021·辽宁卷T14(催化反应机理与平衡)

2020·辽宁卷T15(速率与平衡综合应用题)一、单选题1．（2025·辽宁·模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D2．（25-26高三上·云南·月考）下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是A．吸收氨气B．除去中的C．稀释浓硫酸D．探究压强对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D3．（2025·辽宁大连·模拟预测）糠醛(FAL)与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是A．4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等B．该温度下的活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)C．FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率4．（2025·辽宁本溪·模拟预测）NO的氧化反应分两步进行：I.II.其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是A．反应I在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程IIC．降低温度，NO的消耗速率减小 D．升高温度，减小5．（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系B．时，溶液中C．时，溶液中D．总反应的平衡常数6．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以、为原料合成的反应分为如下两步：ⅰ．

；ⅱ．

实验测定的平衡转化率()、的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性]。下列说法正确的是A．压强：B．反应ⅱ的活化能：C．压强、200℃时，以反应ⅱ为主D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动7．（2025·辽宁·三模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是A．B．水相中：

C．当时，体系中D．若加水体积为，则交点N向右移动8．（2025·辽宁·三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型<Ⅱ型C．已知、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为D．晶胞参数为，则顶角到面心距离为或9．（2025·湖南·三模）在、的高压氛围下，发生下列反应：反应Ⅰ．()(产物Ⅰ)

反应Ⅱ．()(产物Ⅱ)

已知：；在高压氛围下进行反应，压强近似等于总压。表示某物种的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比，、(产物Ⅰ)和(产物Ⅱ)随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B．相同条件下，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定C．反应Ⅱ的 D．时，10．（2022·辽宁·高考真题试卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．时，Z的浓度大于B．时，加入，此时C．时，Y的体积分数约为33.3%D．时，X的物质的量为11．（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应C．利用图丙可制得SO2D．利用图丁可测醋酸的浓度12．（2025·辽宁·模拟预测）近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下：其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法错误的是A．具有很强的吸电子效应，使与之相连的碳原子带正电B．为了增大反应正向进行的程度而在反应体系中加酸不可行C．反应产物之一的FNO可命名为硝基氟D．在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂13．（2024·湖南·模拟预测）工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为(g)2(g)ΔH。将3mol双环戊二烯通入恒温、容积为1L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．T1>T2B．ΔH>0C．T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小14．（2025·河南·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．

Ⅱ．

向10L的恒容密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是温度/KT1T2T3乙烷转化率/%2.012.020.0乙烯选择性/%95.075.060.0注：乙烯选择性A．反应Ⅰ的平衡常数：B．温度升高对反应Ⅱ更有利C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大D．T2K时，0～5min内，15．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。下列说法错误的是A．上图中未表示出的分布系数B．当时，C．A点的氯化络合转化率约为55%D．室温下反应的平衡常数16．（2025·辽宁沈阳·三模）温度，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘催化脱氢实验，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A．由图可知：反应活化能 B．温度对Ⅱ反应限度影响大C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．时，共产生17．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）合成氨反应在工农业领域具有重要价值，其反应原理为

。当进料体积比，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强（P）的关系曲线如图1所示。我国科学家为解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂（图2），通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃）。已知，。下列说法错误的是A．合成氨工业中，原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，防止催化剂中毒B．C．图中A点D．使用图2中催化剂，氨气应在低温区生成18．（24-25高三上·山东济宁·阶段练习）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I>反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II19．（2025·辽宁抚顺·二模）T0时，

，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是A．T0时，B．T1时，，则T1<T0C．d点D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大20．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）在溶液中存在平衡：，。向体系加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是A．呈黄色，由提供空轨道、Cl-提供孤电子对，形成4个配位键B．中的键角小于的的键角C．比更稳定D．已知体系加热后观察到颜色变浅，主要原因是因为的挥发21．（2025·辽宁·模拟预测）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1mol环己烷时释放的能量，生成1mol环己烷释放的能量较少更稳定BMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强C压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色变的比原来深是平衡移动的结果D用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大

A．A B．B C．C D．D22．（2025·辽宁·二模）在水溶液中，可与形成配离子，一定条件下，当两种金属离子分别与形成配离子达平衡时，均存在稳定常数，以为例，，其与的关系如图。下列说法正确的是A．图中直线Ⅰ表示与的关系B．99%的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：Ⅰ<ⅡC．若图中直线Ⅱ相关离子浓度关系如P点所示，则配离子的解离速率小于生成速率D．向含有的溶液中加入溶液，可完全转化为23．（2025·湖南·一模）乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知：下列说法错误的是A．由图可知：α1>α2>α3B．该反应在高温可以自发进行C．α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60%D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率24．（2025·辽宁·模拟预测）利用焦炭处理NOx涉及的主要反应如下：①

；②

。向2L恒容密闭容器中通入2molNO、1molO2和适量焦炭，分别在X、Y两种不同催化剂作用下发生反应，10min后测得脱氮率(即NOx的转化率)随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．0～10min的平均反应速率：c＞aB．150℃左右，催化剂Y的催化效果好C．230℃时，反应②的平衡常数为D．c点之后，曲线上的反应均达到平衡状态25．（2025·辽宁·模拟预测）为达到实验目的，下列所选用的实验装置和药品均正确的是实验目的A．比较非金属性：B．探究压强对化学平衡的影响装置和药品实验目的C．制备少量乙炔D．检验溴乙烷中的溴原子装置和药品A．A B．B C．C D．D26．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A向溶液中加入溶液生成白色沉淀的碱性强于B用0.0100mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.0100mol/LNaOH溶液，以甲基橙为指示剂加入半滴酸后，溶液颜色从黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色已经到达滴定终点C取亮黄色的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去在高浓度的条件下才是稳定的D向溶液中滴加溶液溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A．A B．B C．C D．D27．（2025·辽宁鞍山·二模）由合成的过程如下图。某温度下，保持体系中浓度恒定，向恒容反应器中加入发生图中系列反应。各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数(分别对应反应①～⑤)。已知该温度下，。下列说法正确的是A．充入惰性气体(不参与反应)，使压强增大能提高各步骤的反应速率B．时，若，则此时C．随T的含量增加，增大D．不发生变化时，体系中的含量一定为028．（2025·辽宁大连·模拟预测）利用催化加氢制甲醇具有重要减碳意义，该过程涉及如下反应：反应I：反应II：在下，和按物质的量之比为进行投料，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列相关说法正确的是A．反应II在高温条件下能自发进行 B．图中代表C．250℃时， D．250℃之后，以反应I为主29．（2025·江西九江·二模）由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大冠醚18-冠-6可识别B久置的溶液中出现红褐色沉淀

C已知溶液中存在平衡(蓝色)+(黄色)，将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色正反应活化能小于逆反应活化能D利用半透膜分离葡萄糖和淀粉利用其在水中溶解性的不同A．A B．B C．C D．D30．（2025·辽宁辽阳·二模）恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是A．点：B．平衡常数：C．D．压强为时，点正反应速率大于逆反应速率31．（2025·江苏·一模）反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成D．反应中每消耗，转移电子数约为32．（2025·辽宁·模拟预测）在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．在氢碳比为时，点的正反应速率小于逆反应速率B．氢碳比：，且C．其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化D．向处于点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入，再次达到平衡后的平衡转化率减小（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）阅读以下材料，回答以下问题：氨是生产化肥的原料，也是一种无碳能源载体。目前，以和为原料合成氨，消耗大量能源。电化学还原硝酸盐()制氨是一种正在深入研究的绿色替代方案，用硝酸盐作为氮源，可以克服氮气在水溶液中溶解度低的不足，同时，偶联其他反应实现污染物同步去除或得到有价值的产物具有实际意义。33．下列有关说法正确的是A．氨是一种由氢和氮两种元素组成的化合物，可以直接作为燃料燃烧B．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高平衡混合物中氨的含量C．氨较易加压液化，是因为分子之间存在氢键D．合成氨工业选择500℃的生产条件，主要是考虑提高原料的转化率34．通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是A．电极的电势：电极a>电极bB．当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气C．阳极区发生的总反应为D．由生成34g时至少转移12mol电子35．（2025·辽宁·模拟预测）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是

A．的数量级为B．点溶液中存在：C．点过程中，一直增大D．饱和溶液中约为36．（2025·辽宁·二模）已知反应：，该反应分三步进行：①；②；③。其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是A．相同状况下，中W最稳定B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒D．其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小37．（2025·江西·模拟预测）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应B．控速反应方程式为C．制氢总反应为，正反应是熵增反应D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大38．（2025·辽宁·模拟预测）以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下：反应ⅰ：；反应ⅱ：(均为正数)。将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．代表的转化率随温度的变化曲线B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等D．K点对应温度下的分压为分压的2倍39．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：；；；。分别代表、、、、的随变化的关系。已知：为逐级平衡常数，为累积平衡常数，如。下列有关说法正确的是A．和分别为和随的变化B．若O点的横坐标为-2.8，则可以计算C．时，D．40．（2025·辽宁丹东·一模）已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是反应时间010203040A．前为B．其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大C．D．当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍41．（2025·辽宁·一模）在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应：。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，(、分别是正、逆反应的速率常数)。与的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是A．直线表示B．当时，说明反应达到平衡状态C．时，该反应的压强平衡常数D．、时，的平衡转化率为42．（2025·广东汕头·一模）在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．催化效果：甲<乙B．、甲催化条件下，内C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率43．（2025·辽宁·模拟预测）用氧化烟气中的时，发生反应：。现向2L密闭容器中通入和发生上述反应，的浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．时刻，可能向容器中充入了一定量的C．时刻后，的平衡转化率为75%D．正反应速率：44．（2022·重庆沙坪坝·模拟预测）已知：的反应历程分两步：第1步：(快)第2步：(慢)在固定容积的容器中充入一定量和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．第1步、第2步正反应活化能分别为，则B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变45．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）一定条件下，存在可逆反应：。起始状态Ⅰ中有A(s)、B(s)和C(g)，经如下图所示过程达到各平衡状态，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等。下列叙述正确的是A．容器内压强：B．平衡常数：C．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则D．逆反应的速率：46．（24-25高三上·广西·月考）一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．比更稳定B．合成的反应中，第I步为反应的决速步骤C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例47．（24-25高三上·湖南·月考）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：B．时，C．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率D．后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大48．（24-25高三上·北京·期中）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是A．X为生成物，W为生成物B．反应制得，放出热量57.2kJC．升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应49．（11-12高二下·陕西宝鸡·期中）密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是A． B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降50．（2016·北京·高考真题试卷）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中被还原C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色题号12345678910答案DDDCCBDCDB题号11121314151617181920答案ACCDDBCACB题号21222324252627282930答案BCCBACCDAA题号31323334353637383940答案BCCDCCBDDD题号41424344454647484950答案DCCDCCBDDD1．D【详解】A．锌片加入溶液中，因Zn活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；B．反应的实质为：+3(血红色)，加入不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误；C．铁粉与盐酸反应生成，即使原样品含也会被Fe还原，无法通过KSCN不显血红色排除+3价铁，C错误；D．在沸水中水解生成胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，D正确；故答案选D。2．D【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误；B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误；C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误；D．2NO2(g)⇌N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确；故选D。3．D【详解】A．4h后各物质浓度不再变化，体系达到平衡状态，反应Ⅱ作为可逆反应，平衡时正、逆反应速率相等，A正确；B．活化能越低，反应速率越快。图像中THFA（途径Ⅰ产物）生成速率最慢，2-MF（途径Ⅱ）次之，FU（途径Ⅲ）最快，故活化能顺序应为(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)，B正确；C．FA的百分含量先升后降，为中间产物；随着反应的进行FAL减小，FA含量增加，说明反应自发进行，且FAL→FA的<0，则<0，为放热反应，C正确；D．催化剂仅降低活化能、加快反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，D错误；故选D。4．C【详解】A．反应I为2NO⇌N2O2，由图1可知其为放热反应（ΔH<0），且气体分子数减少（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时-TΔS影响较小，ΔG<0，反应自发进行，A正确；B．决速步骤由活化能最大的步骤决定，图1中反应II的活化能Ea2大于反应I的Ea1，故反应II为决速步骤，B正确；C．NO的消耗速率由总反应速率决定，而总反应速率由决速步骤II（v=k2[N2O2][O2]）决定。降低温度时，k2减小，但反应I（放热）平衡正向移动使[N2O2]增大，若[N2O2]增大的幅度超过k2减小的幅度，NO消耗速率可能增大，并非一定减小，C错误；D．升高温度，反应I（放热）平衡逆向移动（2NO⇌N2O2），N2O2生成减少，且反应II（放热）平衡逆向移动对N2O2的生成影响较小，故c(N2O2)减小，D正确；故选C。5．C【分析】向CaC2O4饱和溶液中通入HCl时，起初对CaC2O4的溶解平衡影响不大，c(Ca2+)基本不变，随着HCl的不断通入，溶液的酸性不断增强，CaC2O4的溶解平衡不断向溶解方向移动，c(Ca2+)不断增大，则曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)随pH变化曲线；曲线Ⅰ表示δ(H2C2O4)随pH的变化，曲线Ⅲ表示δ()随pH的变化，曲线Ⅳ表示δ()随pH的变化。pH=1.27时，δ(H2C2O4)=δ()，Ka1==c(H⁺)=10-1.27；pH=4.27时，δ()=δ()，Ka2==c(H⁺)=10-4.27。【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确；B．pH=4.27时，δ()=δ()，δ()=0.5，依据物料守恒，c(Ca²⁺)=c()+c()+，δ()几乎为0，c()=0.5c(Ca2⁺)，由Ksp=c(Ca²⁺)∙c()得，Ksp=0.5[c(Ca²⁺)]2，c(Ca²⁺)==，lgc(Ca²⁺)=0.5×(lg2+lg10-8.63)=0.5(0.3-8.63)=-4.165，即c(Ca²⁺)=10⁻4.165，B正确；C．依据电荷守恒：2c(Ca²⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+2c()+c()+c(OH⁻)，依据物料守恒：c(Ca²⁺)=c()+c()+c(H2C2O4)，代入得c(Cl⁻)=2c(H2C2O4)+c()+[c(H⁺)-c(OH⁻)]，因c(H⁺)-c(OH⁻)＞0，故c(Cl⁻)＞2c(H2C2O4)+c()，C错误；D．K=====10-3.09，D正确；故选C。6．B【详解】A．反应ⅰ为气体分子数减少的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，其他条件不变时，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，导致的选择性(S)增大，则结合图示可知，压强：p1>p2，A错误；B．的选择性与CO的选择性之和为100%，由图可知，同一压强下，升高温度，的选择性减小，即CO的选择性增大，说明反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，则反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，即反应ⅱ的，所以反应ⅱ的活化能：，B正确；C．由图可知，压强、200℃时，CH3OH的选择性(S)很高，说明转化的中大部分生成了CH3OH，则以反应ⅰ为主，C错误；D．平衡后，压缩容器体积，相当于增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，D错误；故选B。7．D【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图：环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。【详解】A．当pH很低时，水相中H2A几乎不电离，此时，由，当pH=2时，α=20%，则[c环己烷(H2A)]=0.08mol/L，水相中[H2A(aq)]=0.1-0.08=0.02mol/L，，A正确；B．水相中：，此反应的，B正确；C．当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确；D．由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N不移动，D错误；故选D。8．C【分析】根据图示，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。【详解】A．正反应为放热反应，温度升高平衡常数K减小，a点温度低于b点，故，故A正确；B．相同温度下，Ⅰ型催化剂CO转化率更高，反应速率更快，活化能更低，即Ⅰ型活化能<Ⅱ型，故B正确；C．设CO初始浓度为bmol/L，平衡转化率为x，平衡时c(CO)=b(1-x)mol/L，c(CO2)=bxmol/L，c(O2)=0.025mol/L，K=，故C错误；D．CO2为面心立方晶胞，如图，晶胞参数为apm，图示晶胞中顶角到等距最近3个面心的距离为、顶角到另三个面心的距离为，故D正确；选C。9．D【详解】A．由反应时间图可知产物Ⅰ在短时间内的占比迅速升高，说明反应Ⅰ更容易发生，即活化能更小，则活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，A项正确；B．，说明产物Ⅱ比产物Ⅰ能量更低、更稳定，B项正确；C．根据已知，因反应在高压氛围下进行，压强近似等于总压，即，设反应前反应物是，根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为，产物Ⅰ的物质的量为，则剩余的物质的量为，反应Ⅱ的，C项正确；D．产物Ⅰ转化为产物Ⅱ为放热反应，即()()

，时该反应的，升高温度，该反应平衡逆向移动，则减小，因此时，D项错误；故选D。10．B【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；故答案选B。11．A【详解】A．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意；B．向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意；C．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意；D．NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意；故A。12．C【详解】A．F的电负性很强，导致形成后具有很强的吸电子效应，使与之相连的碳原子电荷偏离，带正电性，A正确；B．加入酸会导致酰胺基在酸性条件下发生水解反应，所以在反应体系中加酸不可行，B正确；C．硝基为，在FNO中不存在硝基结构，因此不能命名为硝基氟，C错误；D．在有机物发生化学反应中，总是伴随着一部分共价键的断裂和新的共价键的生成，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂，D正确；故C。13．C【详解】A．容器的体积为1L，随着反应的正向进行，n(双环戊二烯)逐浙减小，n(环戊二烯)逐浙增大，根据图像可知，0～1.5min，温度下，(双环戊二烯)(环戊二烯)，温度下，1.5min时，n(双环戊二烯)，则0～1.5min，(双环戊二烯)，则(双环戊二稀)(双环戊二烯)，因此，A正确；B．由图像可知，温度下点处反应不一定处于平衡状态，因此达到平衡时，双环戊二烯转化的物质的量，温度下点处反应已经达到平衡，此时双环戊二稀转化的物质的量为1.5mol，说明升高温度平衡正向移动，即，B正确；C．恒温、恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，温度下，当容器总压强时，容器中气体总物质的量为4.5mol，设此时双环戊二烯转化了xmol，则，，由图像可知，此时反应处于平衡状态，，C错误；D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，绝热条件下，随着反应的进行容器内温度逐渐降低，故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件，D正确；故选C。14．D【详解】A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以，故A正确；B．由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度对反应Ⅱ更有利，故B正确；C．其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故C正确；D．T2K时，乙烷的转化率为12.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×12.0%=0.24mol，而此温度下乙烯的选择性为75%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.24mol×75%=0.18mol，反应Ⅰ生成的CO的物质的量为0.18mol，故反应Ⅱ转化为CO的乙烷的物质的量为，根据反应方程式可得，反应Ⅱ生成的CO的物质的量为0.24mol，则0～5min内，，故D错误；故选D。15．D【分析】由图及、、、可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答；【详解】A．由分析可知，只有当足够大时，才会出现微粒，上述图像中未表示出的分布系数，A正确；B．当时，由图像的分布系数可知，，即，B正确；C．A点时，、分布系数几乎为0，设、，则，，，a=4.5b，所以的氯化络合转化率约为，C正确；D．已知①、②，②－①得到的平衡常数，D错误；故选D。16．B【详解】A．由图可知，相同时间内（反应Ⅱ产物产率）大于（反应Ⅰ产物产率），说明反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A选项正确；B．已知，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的更大。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度影响大，B选项错误；C．催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成物比例，C选项正确；D．8h时，=0.027，=0.374，起始时，根据反应Ⅰ，生成的物质的量，同时生成的物质的量；根据反应Ⅱ，生成的物质的量，同时生成的物质的量，则共产生的物质的量，D选项正确；故答案选B。17．C【详解】A．在合成氨工业中，原料气（主要包含N2、H2以及少量的CO、CO2等杂质）在进入合成塔之前需要经过处理，其中，CO是一个重要的杂质，因为它能与催化剂活性中心发生反应，导致催化剂失活，即所谓的“催化剂中毒”，A正确；B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气体积分数减小，故，B正确；C．设通入氮气为1mol，A点时转化的氮气为xmol，平衡时正逆反应速率相等，此时，则则，解得x=0.75，平衡时总物质的量4-2x=2.5mol，平衡时各种物质的物质的量，氮气：0.25mol，氢气：0.75mol，氨气1.5mol，则，C错误；D．根据题意，我国科学家为解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，即使用双催化剂可以使氨气应在低温区生成，D正确；故选C。18．A【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确；B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B错误；C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C错误；D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误；故选A。19．C【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意；B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B不符合题意；C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C符合题意；D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意；故选C。20．B【详解】A．是黄色的，配离子由提供空轨道、Cl-提供孤电子对形成了4个配位键，A正确；B．中H2O作为配体，孤电子对数少于中的，孤电子对数越少，键角越大，则中的键角大于的的键角，B错误；C．通过实验现象分析配离子的转化关系可知，比更稳定，C正确；D．已知体系加热后观察到颜色变浅，说明的浓度较小，主要原因是挥发，平衡正向移动，D正确；故选B。21．B【详解】A．能量较低的物质较稳定，生成1mol环己烷释放的能量较少，可知的能量低，则不如稳定，A不合题意；B．氢氧化镁能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，B符合题意；C．压缩时体积减小压强增大，2NO2N2O4平衡向正反应方向移动，颜色变浅但比原平衡时深，是由于体积减小，NO2、N2O4的浓度增大，则颜色加深不是平衡移动的结果，C不合题意；D．S2-水解生成HS-，故用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明HS-的酸性比HCN的小，即，而不能说明，D不合题意；故B。22．C【分析】题图中纵坐标为，横坐标为，对于，稳定常数表达式为，两边同时取对数得，斜率为；同理，生成的斜率为，因此斜率小的对应，为图中直线Ⅱ。【详解】A．根据分析可知，图中直线II表示与的关系，A项错误；B．当的或转化为配离子时，需满足约为0.01，即横坐标值为2，由图像可知两溶液中的平衡浓度：，B项错误C．由图像可知与P点横坐标相等时，的平衡浓度比P点时小，因此P点是向生成配合物的方向进行的，所以配离子的生成速率大于解离速率，C项正确D．反应可通过求平衡常数判断两种配离子转化程度，，将图像坐标数据代入之前的函数解析式得，，解得，因此转化程度较小，D项错误；答案选C。23．C【详解】A．分离出氢气会促衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，A正确；B．由图可知，相同的H2的移出率，温度升高，乙烷的平衡转化率升高，平衡正向移动，故为吸热反应，正反应为气体体积增大反应，即熵增反应，，反应自发要求，则该反应在高温可以自发进行，B正确；C．乙烷的起始量为1mol，A点乙烷的平衡转化率为60%，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.6×(1-50%)=0.3，A点体系中乙烯的体积分数约为，C错误；D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，相当于增加体积，压强减小，平衡正向移动，可提高C2H6转化率，D正确；故选C。24．B【分析】对于催化剂Y，脱氮率最高的点在100～200℃之间，对于催化剂X，脱氮率最高的点在300～400℃之间，则表明Y、X表现最佳活性的温度不同；在Y、X的最佳活性点，Y的脱氮率高于X，表明Y的催化活性好于X。【详解】A．a、c点反应时间相同，a点脱氮率高，0～10mina的平均反应速率快，A项错误；B．催化剂Y在150℃左右时有很高的脱氮率，因此催化效果好，B项正确；C．b点不一定是平衡状态，因此无法计算230℃时反应②的平衡常数，C项错误；D．c点之后，温度升高脱氮率降低的原因可能是平衡逆向移动，也可能是催化剂X在高温下失去活性，所以c点之后，曲线上的反应不一定达到平衡状态，D项错误；故选B。25．A【详解】A．稀硫酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故非金属性：，A正确；B．，反应前后气体分子数相同，压强对该反应平衡无影响，B错误；C．制备乙炔不能用水，应该使用饱和食盐水，且不能用启普发生器的简易装置，C错误；D．检验溴乙烷中的溴原子的方法为加入NaOH溶液加热，反应一段时间后，向冷却后的溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，观察到淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴原子，D错误；故选A。26．C【详解】A．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氢氧化镁沉淀，则该反应能够发生，与碱性强弱无关，无法比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱，故A错误；B．滴定终点是指溶液的pH值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的pH已经降至4.4以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的pH值更接近中性，带来的误差更小，故B错误；C．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，故D错误；故选C。27．C【详解】A．恒容条件下，充入惰性气体(不参与反应)，压强增大，但原物质得浓度不变，反应速率不变，A错误；B．时，若，则，则前内，，B错误；C．由，D的生成速率比G的生成速率大，G的消耗速率比D大，则随T的含量增加，增大，C正确；D．反应初期，生成的T可以忽略不计，则体系中X的含量不为0，D错误；故选C。28．D【分析】反应I为吸热反应，温度越高，该反应的产物CO的含量越高，故b曲线代表的是CO的物质的量百分数，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，q表示转化率随温度的变化。【详解】A．由分析可知，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，即随着温度升高，其含量降低，即反应II为放热反应，且该反应为气体分子数减小的反应，根据，反应可以发生，则低温下反应可以发生，A错误；B．由分析可知，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，B错误；C．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，且甲醇和一氧化碳的选择性各为50%，氢气分压，由于本题给的是和按物质的量的比值，则这里的K应该是用分压表示的常数，由图可知，250℃时一氧化碳和甲醇的物质的量相等，则在两个反应的平衡常数的表达式中，所有物质的物质的量分数都相同，但是对于反应II中氢气的分压需要三次方，且由于是分压，则氢气的分压不会是1，故两个反应的常数不相等，C错误；D．由图可知，250℃之后随着温度升高，转化率在增大，结合A可知，反应II为放热，反应I吸热，则250℃之后，以反应I为主，D正确；故选D。29．A【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与钾离子直径接近，可识别钾离子，使钾离子存在与其空腔中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，故A正确；B．久置的氯化亚铁溶液中出现红褐色沉淀是因为亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁所致，与氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积大小无关，所以溶液中出现红褐色沉淀不能比较氢氧化铁和氢氧化亚铁的大小，故B错误；C．将盛有蓝色氯化铜溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，所以反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故C错误；D．葡萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，淀粉溶于水得到的淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，所以可以利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，则利用半透膜分离葡萄糖和淀粉与在葡萄糖和淀粉水中溶解性的不同无关，故D错误；故选A。30．A【分析】根据图像中反应相同时间时，的转化率随压强变化，可知转化率最高点左侧的未达平衡，转化率增大原因是，压强增大，速率增大，相同时间内的转化量增多；最高点及右侧达到平衡，转化率下降原因是，压强增大，平衡逆向移动，说明；【详解】A．a点未达平衡，反应正向进行，，A错误；B．平衡常数只与温度有关，恒温条件：，B正确；C．根据分析，，C正确；D．压强为时，点转化率低于平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D正确；故选A。31．B【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误；B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确；C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误；D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误；故选B。32．C【分析】根据图像分析可知，随着温度升高，二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；氢碳比越高，则二氧化碳转化率越大。【详解】A．相同温度下，点对应的二氧化碳转化率还没有达到②曲线对应的转化率，此时平衡还在正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，A错误；B．由于在相同的温度条件下，氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，故氢碳比①>②，即氢碳比：；根据分析可知，，B错误；C．其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，增大了压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率变化，图中曲线将发生变化，C正确；D．按的比例再充入，相当于再按照充入氢气和二氧化碳，氢碳比大于，则次平衡后二氧化碳转化率增大，D错误；故选C。33．C34．D【分析】装置为电解池，电极a发生氧化反应，为阳极，电极b由到NH3，发生还原反应，为阴极。33．A．氨与氧气反应需要催化氧化，不可以直接作为燃料燃烧，A错误；B．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高原料的利用率，不能提高平衡混合物中氨的含量，B错误；C．由于氨分子之间存在氢键，分子间作用力大，氨较易加压液化，C正确；D．合成氨工业选择500℃的生产条件，主要是考虑催化剂的活性在500℃时最强，D错误；答案选C；34．A．电极a为阳极，电极b为阴极，电极的电势：电极a>电极b，A正确；B．当电源的电压过大时，阳极会发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，可能会产生氧气，B正确；C．阳极上Cu2O可以看着催化剂，HCHO为反应物，被氧化为HCOO-，总反应为：，C正确；D．由生成NH3转移电子数目为8，生成34g即2mol，至少转移2×8mol=16mol电子，D错误；答案选D。35．C【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。【详解】A．根据图1，，，=，所以数量级为，故A正确；B．根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)<C(OH-)，所以，故B正确；C．点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误；D．，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=,所以=，故D正确；选C。36．C【详解】A．由图可知，Y的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，中Y最稳定，A错误；B．其他条件不变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B错误；C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确；D．反应物只有一种，其他条件不变，达到平衡时再充入浓度增大，相当于原来平衡上增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D错误；故选C。37．B【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k)只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；故选B。38．D【分析】Z和M的选择性之和应为100%，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，Z的选择性降低，反应ⅱ平衡正向移动，M的选择性升高，代表Z的选择性，代表M的选择性，代表的转化率随温度的变化曲线，据此回答。【详解】A．代表的转化率随温度的变化曲线，A错误；B．从体系中分离出W（g），要保持恒压，容器的体积一定减小，反应物的浓度增大，反应速率增大，且反应向正方向进行，X的转化率增大，B错误；C．K点时代表Z和M的选择性相等，但是两个反应的速率常数不一定相同，所以，两个反应的反应速率不一定相同，C错误；D．K点对应温度下Z和M的选择性相等，说明生成Z和M的物质的量相等，根据反应ⅰ和ⅱ的化学计量系数，可知生成W的物质的量是Z的2倍，的分压为分压的2倍，D正确；故选D。39．D【分析】图片中横轴是，反映浓度对各种物种存在状态的影响，由与水反应生成的主要配合物的方程式可知，刚开始随着增大，水解平衡右移，逐渐减小，逐渐增大，则是随的变化，是随的变化，依次类推，随着增大，图片中分别代表、、、、的随变化的关系，【详解】A．由分析可知，是随的变化，是随的变化，A错误；B．若O点的横坐标为-2.8，由图可知，此时溶液中、浓度相等，根据平衡常数，题中给的是，B错误；C．时，，，由图可知，此时溶液中各离子浓度：，C错误；D．由题目所给信息可知，为累积平衡常数，，以此类推，，，D正确；故选D。40．D【详解】A．前，，，A错误；B．实验数据显示，浓度随时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随浓度增大而增大，B错误；C．若速率方程为，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则，而非，C错误；D．初始压强由浓度决定，当转化率为50%时，假设初始物质的量为，分解的，根据反应式，每生成气体（），故分解的生成和，剩余，总物质的量为，压强为初始的1.25倍，D正确；故选D。41．D【分析】该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，，即，，则直线的斜率较大，由图可知，直线m的斜率较大，所以直线表示关系，直线n表示的关系，据此解答。【详解】A．由分析可知，直线表示的关系，A错误；B．当时，说明反应