广东省三校2025-2026学年高二上学期12月联考试题化学

第一学期三校联考试题高二年级化学满分100分．考试时间75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．4．保持答题卡清洁、完整，不得折叠．严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Zn65第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题共16小题，1~10题，每题2分，11~16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，错选、不选得0分。）1.古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是ΔS<0的过程C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总能量低D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程2.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥有助于防锈，与电化学腐蚀有关B.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间C.糯米制糖过程中，糯米蒸熟以后必须冷却到不烫手，才能加入处理好的麦芽，这是因为酶的活性与温度有关D.西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理3.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C.将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性D.同一温度下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度相等4.下列有关图示的说法正确的是A.图甲用于测NaClO溶液的pH B. 图乙两个烧杯中发生的化学反应不同C. 图丙用于测定中和热 D. 图丁用于测定化学反应速率5.常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是A.由水电离的c(OH)=1.0×1011mol∙L1的溶液中：Na+、Cl、K+、CH3COOB.含有大量Fe3+的溶液：NH4+、Cl、Na+、HCO3C.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3D.无色溶液中：Mg2+、Na+、NO3、MnO46.HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=526.7kJ·mol1，下列说法正确的是E1＞E2＞E3HAP能减小上述反应的焓变HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行若将O2标记为18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O7.检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中正确的是A. 电极Ⅱ是负极B. 电解质溶液中的H+向电极Ⅰ移动C. 工作一段时间后硫酸的浓度减小D. 电极Ⅰ上发生反应：CO2e+H2O=CO2+2H+8.硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应历程中起催化作用。下列左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程，下列说法正确的是A.甲酸分解制CO反应的ΔH<0B.未加入硫酸的反应历程中不涉及化学键的断裂与形成C.加入硫酸的反应历程中②→③步反应速率最快D.ΔE1>ΔE3，ΔE2=ΔE49.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A.增大压强时，有利于NO2吸附B.46gNO2和N2O4混合气体中含1.5molN原子C.每制备0.1molHNO3，转移电子数约为6.02×1022D.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量10.已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：物质醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数1.8×1054.0×108Ka1=4.5×107，Ka2=4.7×1011Ka1=1.4×102，Ka2=6.0×108下列说法正确的是A．酸性强弱：HClO>HSO3>HCO3B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小C．漂白液生效的原理：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D．将足量醋酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式：H++CO23=HCO311.25℃时，在20.00mL的一元酸HR溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．25℃时，HR电离常数Ka≈1.0×105B．M点所示溶液中c(Na+)=c(R)C．N点所示溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P12.某温度下，N2O在金（Au）表面发生分解反应：2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)，该反应的速率方程可表示为v=k∙pn(N2O)（p为N2O的分压，单位MPa，v表示N2O分解速率，单位MPa∙min1，k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数），实验测得反应过程中剩余N2O的分压p与时间的关系如图所示：下列说法正确的是n＝1速率常数k=1.0×103Pa·min160min时，p(N2O)=0.04MPa其他条件不变，增大N2O的起始压强，反应速率增大13.以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g) ΔH1>0反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2CO的体积分数/%将一定体积的CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达到平衡后，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是CO的体积分数/%ΔH2<0在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，可以认为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=4反应温度较高时，Fe3O4主要还原产物为FeO14.下列实验操作、现象和结论均正确的是编号操作现象结论A将0.1mol∙L1FeCl3与0.05mol∙L1KI等体积混合，然后滴入几滴KSCN试剂溶液变血红色Fe3+与I的反应是有限度的B一定温度下，用pH计分别测量饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值为a和ba>bKa(HClO)<Ka(CH3COOH)C将0.01mol∙L1KMnO4与0.01mol∙L1H2C2O4等体积混合紫红色褪去耗时tminv(H2C2O4)=mol∙L1∙min1D25℃时,测量1mLFeCl3的pH值为m，然后加水稀释至1000mL，再次测量其pH值为nm<n<m+3加水稀释可以促进水解15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于107n点表示AgCl的不饱和溶液向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2OAg2C2O4(s)+2Cl(aq)⇌2AgCl(s)+C2O42-我国科学家正在研究一种可充电NaZn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是闭合K1时，锌电极为电池负极闭合K2时，装置中的电能转化为化学能放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2－xe－===Na0.6－xMnO2＋xNa＋第二部分非选择题（56分）二、填空题（本题共4小题，共56分）(14分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。资料1：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I。总反应的化学方程式为；KI在该反应中的作用为。(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是加入KI后，反应历程包含两个基元反应加入KI后，溶液中IO浓度极低，不易被检出H2O2+I=H2O+IO是放热反应若要消耗1molH2O2，需加入1molKI(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4振荡、静置,气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：Ⅰ.H2O2浓度降低；Ⅱ.。③实验验证：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置，观察到，说明Ⅱ是气泡减少的主要原因。(4)资料4：I(aq)＋I2(aq)⇌I3(aq)K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol∙L1KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，未见沉淀，溶液中相关微粒浓度如下：微粒II2I3浓度/(mol∙L1)2.5×103a4.0×103则a=。请通过简单列式计算说明该平衡体系溶液中除了含有I、I2、I3外，一定还含有其他含碘微粒（写出推理过程）。（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知: ⅰ.Ce4+能与SO24结合成[CeSO4]2+；ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×106mol·L1。回答下列问题:(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=(用a、b表示)。(4)

“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce(H2n4A2n)+4H+。D为分配系数，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×105mol·L1]，溶液中c(CO32-)约为。（已知(6)CeO2是尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO2(1x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出尾气消除过程中CeO2与CO反应的化学方程式:。

（14分）CO2是一种廉价的碳资源，可采用“CO2催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.4KJ/mol②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41KJ/mol③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3(1)ΔH3=(2)关于反应①、②、③的1gK(K为化学平衡常数)随1/T(T为温度)的变化图像正确的是。(3)某温度时在1L恒容密闭容器中加入1molCO2和3molH2，若只发生①、②两个反应，此条件下甲醇的选择性为60%（甲醇的选择性=×100%），CO2平衡转化率为50%，则该条件下反应②的平衡常数K=(结果保留两位小数)。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入amolCO2和bmolH2，只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A. 若增大起始投料比，则平衡时，H2的转化率增大，CH3OH的体积分数增大B. 当3v正(CO2)=v逆(H2)时，该反应达到平衡状态C. 若a=b=1，当CO2的体积分数保持不变时，可以认为该反应达到平衡状态D. 单位时间内，断开C=O键的数目和断开HO键的数目相同时，该反应达到平衡状态(5)已知反应②可自发进行，则反应②的ΔS0（填“>”、“<”或“=”）；一定温度下，若只发生反应②，达到平衡时，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如下表：物质CO2H2COH2O分压/MPa0.250.250.750.75维持相同的温度和总压，提高CO2比例，使H2的平衡转化率提高到90%，则原料气中CO2和H2的物质的量之比为。（最简整数比）(6)向密闭容器中投入一定量的CO和H2，只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，CH3OH的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400℃时，M点后CH3OH的产率降低的原因可能是(答一条即可)。20．（14分）种子是农业的芯片，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。电解质H3BO3NH3∙H2OH2CO3H3PO4常温电离常数Ka=7.3×1010Kb=1.7×105Ka1=4.2×107Ka2=5.2×1011Ka1=7.1×103Ka2=6.2×108Ka3=4.5×1013（1）尿素[CO(NH2)2]是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为。（2）常温下，相同浓度的三种氮肥①NH4HCO3②NH4Cl③NH4H2PO4溶液中，NH+4的浓度由大到小的顺序为(填标号)。（3）常温NH4HCO3溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)，A．c(NH+4)>c(HCO3)+2c(CO23)B．c(HCO3)>c(NH+4)>c(CO23)>c(H+)C．c(NH3∙H2O)+c(OH)=2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)D．c(NH+4)+c(NH3∙H2O)=c(HCO3)+c(CO23)+c(H2CO3)（4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取某地若干份土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用0.1000mol∙L1盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿甲基红为指示剂)。已知：i．NH3+H3BO3=NH3∙H3BO3；NH3∙H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3ii．溴甲酚绿甲基红变色范围如下表：pH<4.44.4~5.2>5.2颜色浅红色浅蓝色蓝色①NH3∙H3BO3的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。②滴定终点的判断依据是：。③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次V(盐酸)/mL9.8010.9511.0011.05土壤样品中的全氮含量为g∙kg1(保留三位有效数字)。④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是(填标号)。A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中（5）我国耕地土壤全氮含量平均值为1.30g∙