湖北省黄中学等十一校高三下学期第二次联考化学试题（原卷版）

届高三三月月考化学试题本试卷共8页，题。满分分。考试用时分钟。★祝考试顺利★注意事项：准考证号条形码上的以上信息，将条形码在答题卡上的指定位置。区域均无效。选择题用铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1CO一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国的垃圾焚烧发电技术在全球已属领先地位。垃圾焚烧发电过程中能量的主要转化过程为A.化学能→机械能→电能B.化学能→热能→电能C.化学能→热能→机械能→电能D.化学能→机械能→热能→电能2.下列化学用语表达错误的是A.聚丙烯的链节：B.氨基的电子式：C.基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：D.名称：1，2丙二醇3.糠酸是一种重要的化工原料，可通过加氢还原制备四氢糠酸，其转化关系如下图所示：第1页/共11页

下列说法正确的是A.糠酸分子中所有碳原子在同一个平面B.1mol糠酸含有键C.糠酸和四氢糠酸分子中都不含手性碳原子D.糠酸和四氢糠酸均属于芳香族化合物4.下列描述不能正确地反映事实的是A.碘是人体必需的微量元素，适量摄入有益健康，但过量会引起甲状腺疾病B.阿司匹林(乙酰水杨酸)可用于解热镇痛，但长期大剂量服用可能导致胃黏膜损伤C.常温下，电石(碳化钙)与水混合反应缓慢，为得到平稳气流，通常采用加热方法D.由于共价三键键能大，常温下与难以反应，但在高温或放电条件下可生成NO5.下列说法错误的是A.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染B.氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂C.大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小D.聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于—COONa具有强亲水性6.下列操作或装置能达到实验目的的是A．析出深蓝色晶体B．蒸干溶液制备无水C．模拟工业制HClD．制备乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D第2页/共11页

7.ACB是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是A.在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果B.电解H溶液可得到B和CC.D和E中化学键类型不完全相同D.用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去8.XYZWXZWW的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活中常见的液态化合物。下列说法错误的是A.离子半径：Z>Y>XB.电负性：Y>ZC.形成配合物时，X和Y只能形成一种配体D.W所在的族是周期表中元素种类最多的族9.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释涂改液含有的挥发性

使用涂改液时可闻到A有机溶剂有特殊气味特殊气味且分子在不断运动该高分子材料机械强

柔性屏手机使用聚酰B度高且能发生可逆形亚胺薄膜作为基材变共享单车车架采用碳C车架在潮湿环境中被纤维复合材料腐蚀第3页/共11页

运动耳机线的内部采银的导电性好且不易D用表面镀银的铜线被氧化A.AB.BC.CD.D10.一种可充电的卤素(GDL)上的Pt/C(HPC)是一种由丰富微/和分别由较高浓度磷酸和氯化胆碱(ChCl)提供。该电池安全性高，无泄露和爆炸的风险。已知，质量比容量指单位质量的活性物质在完全参与氧化还原反应时所能提供的电量。下列有关说法错误的是A.放电时的总反应为B.的质量比容量大于，用代替电池供电效率会更好C.充电时，在HPC上析出后，被丰富的孔结构限制在电极材料上D.用磷酸基电解质代替高腐蚀性的盐酸，延长了电池的循环寿命是选项“反常”现象原因N的电子排布是半充A第一电离能：O<N电离能较高第4页/共11页

K的原子半径增大的B碱金属密度：K<Na效应大于其相对原子质量增大的效应中4个氯氧键稀溶液的氧化性：C不易得电子键能：FF键(157DkJ/mol)<ClCl键(242.7kJ/mol)外电子引力弱A.AB.BC.CD.D12.实验室制备肉桂酸的原理如下：反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是A原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏B.改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸C.萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离D.改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收13.下图所示的装置用于降解微塑料(MPs)溶液中加入氧化剂(PMS)利用体系产生的羟基自由基()和硫酸根自由基()降解MPs。研究发现用改性阴极材料FeOOH/CC后，MPs的降解效率大幅提升。下列有关说法正确的是第5页/共11页

A.阴极的电极反应可能为B.电极材料被消耗，反应为C.在阳极失电子，是产生硫酸根自由基()的来源之一D.改性的阴极通过静电作用富集，提高反应物浓度，增强MPs的降解效率14.某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，下列说法错误的是A.该化合物为分子晶体B.该晶胞含有8个C.晶胞密度为D.该化合物所含键角的度数有4种第6页/共11页

15.常温下，与的某水溶液体系中存在如下平衡：(Cd)物种的分布分数曲线如图，纵坐标()为含镉物种占总镉的物质的量分数，(过程中HCN浓度几乎不变)，。下列说法正确的是A.降低pH，有利于生成B.的平衡常数为C.加水稀释，与的浓度之比增大D.pH=7时，体系中微粒浓度关系为二、非选择题：本题共4小题，共分。16.铜阳极泥初步处理后得到的碲渣(所含元素为、Cu、Pb、Se、Sb、Au等)，从碲渣中回收铜、硒(Se)、碲的工艺流程如下：Ⅳ)、Se(Ⅳ)、Cu(Ⅱ)、；草酸受热易分解。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为___________。（2___________。（31.41第7页/共11页

响，结果如下表：沉铜后液/(g/L)反应温度/℃CuSePb300.059.5849.921.10500.039.5649.951.09700.0089.5749.891.07900.029..09“沉铜”最适宜的温度为___________，此温度下沉铜效果最佳的原因是___________。（4___________。（5___________(填“大于”或“小于”)发生反应的化学方程式为___________。17.多替诺雷是一种用于治疗痛风伴高尿酸血症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：第8页/共11页

（1）E分子中含有___________种官能团，其中含氧官能团的名称为___________。（2）E→F的反应类型为___________反应。（3）A转化为B的同时生成两种酸性气体，A→B的化学方程式为___________。（4）C→D的反应分为两步，其中第一步为甲醛与活泼氢发生加成反应，第二步为分子内关环形成苯并五元杂环。结合键能推测，第一步反应化合物C断裂___________(填“氮氢键”或“硫氢键”)；第二步反应生成有机物D的同时，还生成的无机物为___________。（5）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有___________(不考虑立体异构)，①两个氯原子直接连苯环上且化学环境相同②能与溶液发生显色反应③含的结构片段其中核磁共振氢谱有3组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。18.论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：已知：部分铜的化合物性质如下表：物质化学式颜色水溶性氯化亚铜CuCl白色难溶氢氧化亚铜CuOH淡黄色难溶氧化亚铜砖红色难溶I．以铜片为阳极、石墨为阴极，电解饱和氯化钠溶液。阴极区观察到气泡产生，滴加酚酞溶液变红；阳极区仅出现白色浑浊，溶液不变蓝。（1）取少量阳极区浑浊液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀溶解，同时溶液变为蓝色。另取少量阳极区浑浊液，滴加NaOH溶液，出现黄色浑浊，静置后沉淀逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。①根据现象，推测阳极区产生的白色浑浊是___________(写化学式)。②结合化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因___________。③黄色沉淀最终变为蓝色的原因是___________(用化学方程式表示)。第9页/共11页

NaCl溶液换成NaOHNaOH阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生；阴极气泡不明显。（2）甲同学认为阴极气泡不明显的原因是NaOH溶液中浓度极低，阴极反应缓慢，请设计实验加以证明___________。（3）用胶头滴管吸取阳极区的红褐色浑浊于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变蓝并有少量红色固体产生。乙同学根据表格信息结合实验现象猜测红褐色浑浊是是___________，并猜测红褐色浑浊是___________。（4）查阅资料显示，铜作阳极电解NaOH溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生原因___________。19.用热还原可制备钛粉。回答下列问题：（1）的分解反应为___________(填“有利于”或“不利于”)该分解反应的进行，原因是___________。（2分解得到的产物直接还原的有关反应的吉布斯自由能与温度T的关系图，在700K温度范围能将还原为的产物是___________。（3）常压下，、Ca、CaO的熔沸点如表所示。熔点沸点第10页/共11页

0℃100℃Ca839℃1484℃CaO2572℃2850℃①800分解产物热还原的过程为逐级脱氧过程，逐级脱氧产物分别为、、，反应热分别为，分解产物热还原