【2019】人教版高中化学选择性必修3 第二章 第二节 烯烃 炔烃 教学设计

人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章第二节烯烃炔烃第二节烯烃炔烃【教材分析】学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。《乙炔》是高中化学不饱和烃——炔烃的代表物。在此之前，学生学习了乙烯和烯烃的性质，对不饱和烃有了一定的了解。本节课在原有的学习基础上加深对“结构与性质”的认识，依据烯烃、烷烃的物理性质递变规律，掌握炔烃的物理性质的变化规律；通过炔烃的结构特征，分析掌握炔烃的学科素养1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质意识的能力。炔烃的结构与性质b.科学探究与创新意识：乙炔的实验室制法【课前准备】讲义教具【教学过程】【新课导入】钾取金属钾的过程中，将残渣(含碳化钾)投入水中后产生了一种气体，并发生爆炸。他分析后确定这一气体的化学组成是C₂H(当时使用的碳的相对原子质量为6),称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C₂H,并将其命名为“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯(C₆H₆),埃德蒙·戴维发现的是乙炔【学生活动1】阅读课本，完成下列问题1.写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式2.分析乙炔的结构特征及成键方式。3.乙炔的物理性质。【讲解】结构式球棍模型空间填充模型图24乙炔的结构式和分子结构模型【探究】根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质?【资料】实验室可用电石(CaC₂)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为：(1)电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应(2)反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其【预测】根据乙炔的分子结构，推测乙炔通入酸性高锰酸钾溶液、溴么现象?根据乙炔的组成，推测点燃乙炔时会有什么现象?【实验】2.实验原理3.实验药品如图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再⑤①实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中剧烈反应，有气体生成(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溴的四氯化碳溶液褪色(4)点燃纯净的乙炔火焰明亮，并伴有浓烟6.实验结论(1)乙炔能发生氧化反应①.燃烧：火焰明亮，并伴有浓烟A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属②.使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)乙炔能发生加成反应(3)加聚反应装置①,反应装置，作用：产生乙炔。装置②,除杂装置，作用：除去杂质H₂S、PH₃。装置③,检验装置，作用：检验乙炔是否产生。装置④,反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。装置⑤,尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。【讲解】【学生活动2】2.总结炔烃的通式。4.炔烃的物理性质5.炔烃的化学性质【讲解】2.炔烃的通式为C.H2n-2(n≥2),最简单的炔烃是乙炔。3.分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp³;碳碳三键两端的碳原子以4.炔烃的物理性质(1)常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。(2)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。(3)随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。【讲解】结构特点全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和有碳碳三键，不饱和物理性质(1)烃一般是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水的(2)分子中碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体。点越高。②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体),支链越多，其沸点越性质与溴(CCl4)与高锰酸钾【学生活动3】(2)请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团【课堂小结】加聚反应燃烧使酸性高锰酸钾褪色炔烃【检测反馈】1.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A.都不溶于水，且密度比水小B.能够使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面上D.都能发生聚合反应生成高分子化合物【答案】A【解析】略2.下列关于乙炔制取的说法中，正确的是()A.实验室制取乙炔的反应为：CaC₂+H₂O→C₂H₂↑+CaOB.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C.乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D.用溴的水溶液除乙炔中的杂质【答案】C【解析】A.反应生成乙炔和氢氧化钙，则实验室制取乙炔的反应为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+CB.与水反应剧烈，选饱和食盐水代替水使反应平稳，故B错误；C.乙炔中含碳量高，则乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟，故C正确；D.乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，应选硫酸铜除乙炔中的杂质，故D错误；3.某烃的结构简式为,若分子中共线的碳原子数为a,可能共面的碳原子数最多为b,含四面体结构的碳原子数为c,则a、b、c分别是()【答案】D【解析】碳碳三键周围一定有4个原子共线，其中3个是碳原子共线；碳碳双键周围一定有6个原子共面、苯环结构周围有12个原子共面，其中共有14个碳原子共面；碳碳单键碳原子含四面体结构碳原子，共有4个。故D正确。故选D。【解析】CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑,c中硫酸铜更纯净，故A错误；B.c中硫酸铜除去杂质硫化氢等，防止对后续实验的影响，故B正确；C.d中溴水与乙炔发生加成反应而使溴水褪色，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，反应原理不同，故C正确；5.某有机物的结构简式如图所示A.该有机物的分子式为C₁₀H₁4B.它的一氯代物有6种下列有关该有机物说法正确的是()D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反