2024中考化学冲刺辅导-酸碱盐(一)测试

2024中考化学冲刺辅导酸碱盐（-）

姓名___________

一、物质的俗称和主要成分（写出化学式）

生石一石灰石、大理石一熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一食盐的主要成分一

纯碱、口碱、苏打小苏打一烧碱、火碱、苛性钠一硫酸铜一碳酸钠一氨水一铁锈、赤铁矿一

磁铁矿一金刚石、石墨一干冰一冰一自然气（甲烷）一酒精（乙醇）一醋酸（乙酸）一

二、常见物质的颜色：

1、固体

红色的固体——.、、红磷）

黄色的固体_.

蓝色的固体_CUSO4*5H2O

黑色的固体~~、、、、

白色的固体—、、、_____（白磷）______（无水硫酸铜）______等

暗紫色的固体一

2、溶液

蓝色的溶液-------------、、、___________等含._________溶液

浅绿色的溶液一、_等^________溶液

黄色的溶液一、、等^_溶液

3、沉淀（六白一蓝一红褐）

蓝^^淀一

红褐色沉—

常见不溶于酸的白色沉淀一、

溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一、等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀~、等不溶性碱的沉淀

三、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：①能生成酸的气体（如：、、、NO2、HCk）②中性气体（如：、、、、）

★注：不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3）②中性气体（如：H2、02、N2、CO）

★注：不能干燥能生成酸的气体（如：、、、NO2、HCk）因为会发生化学反应

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变，可检验的存在,并汲取水蒸气。

四、金属活动性

1、金属活动性依次：KCaNa（H）PtAu

2、金属活动性依次的意义：在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简单失电子而变成

阳离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性依次的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

五、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

（盐）、_（盐）、—盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸,氯化物不溶氯化。

碳酸盐只溶—（盐）、—（盐）、—（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。

2、常见的沉淀物：氯化—、硫酸、碳酸_、碳酸_、碳酸银、氢氧化―、氢氧化_、一氢氧化镁、氢氧化铝

3、四个微溶物：^石灰水注明“澄清”的缘由）（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由）

________（鉴别S0＞，不用硝酸银的缘由）MgCQ,（碳酸根离子不能用于在溶液中除去Mg'的缘由）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化、碳酸_、碳酸__

六、复分解反应发生的条件一~反应后有__、__或生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质

酸+金属氧化防盐+水

反应物____可溶发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离

酸碱=盐+水生成物中要

即酸可溶双交换子，结合成难电离的物质--沉淀、气体、水,

静盐二新除■新盐_____、一、一水

价不变使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离

吸盐=新碱;新盐中的随意一种

反应物—可溶于浓度降低的方向进行

盐十盐二新盐+新盐

第一页

1、不溶性只能与酸发生中和反应

2、不溶性盐，只有盐能与酸反应★注：KN6、NaNG、AgCRBaSCk不能做复分解反应的反应物（不反应或难容）

七、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂------溶液的酸碱性

①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变―，遇碱性溶液变_；②无色的酚酰试液只遇碱溶液变—o

★注：a、不溶性碱与指示剂无作用如CU（0H）2,b、碱性溶液不肯定是的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值-----溶液的酸碱度

®pH>7溶液为_性（越小_性越强）②阴=7溶液为中性@pH<7溶液为性（越大性越强）

八、离子的检验

hCl（在溶液中）------在被测溶液中加入溶液，假如生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含离子。

2、S0「（在溶液中）-----在被测溶液中加入氯化—（或硝酸钢、或氢氧化钢）溶液，假如生成不溶于的白色沉淀，则

原被测液中含根离子。

3、C（广而（固体或溶标二一在被测物质中加入稀_溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含—酸

根离子。②（在溶液中）------在被测溶液中加入氯化钢或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成

能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

★注：①在鉴别C1和SO-时，用硝酸溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸根为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

鉴别稀盐酸和稀硫酸一分别取少量待险液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCI2溶液，有白色沉淀产生的原溶

液是稀_____酸，无现象产生的原溶液是稀酸。

②在一未知溶液中加入氯化钢溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含一离子也可能含—酸根离

子。

4、检验NH」——取少量待检物于干净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

检验气体酸碱性要用湿的试纸

5、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液一分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通入—气体（或各滴入几滴^溶

液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是o

九、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸------有性、有性气味、在空气中能形成酸。

2、浓硝酸-----有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸-挥发性。的油状液体。有很强的水性和水性，溶水时能放出大量的<,有强_化性。

4、氢氧化钙-----白色、微溶于水。

5、氢氧化钠-----白色、易解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而质。

6、硫酸铜-----白色粉末、溶于水后得色溶液。

7、碳酸钠-----白色粉末，水溶液为性溶液（

8、氨水（岫*FW）-----属于的溶液

十、酸与碱的通性

1、酸的通性（具有通性的缘由：电离时生成的阳离子全部都是离子）

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酸试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成和气

★注：酸通常指的是稀_酸和稀_酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不

能生成氢气而生成门K;金属是指在金属活动依次表中排在‘氢'前面的活泼金属,排在氧后的金属不能置换酸中的氢。

（3）酸能与氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与反应生成盐和水

（5）酸能与反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性（具有通性的缘由：电离时生成的阴离子全部是离子）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变,并能使无色的酚配试液变色

（2）碱能与氧化物反应生成盐和水

★注：①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应。

金属氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（如：三氧化硫跟氢氧化钠反应）

（3）碱能与酸反应生成和—

（4）某些碱能与某些盐反应生成^盐和碱

★注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如CU（0H）2A+IW2Fe（0H）3A+3叨

十一、盐的性质（盐是由金属元素元素（或铉根）和酸根组成的化合物）

（1）某些盐能与反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与反应生成新的盐和新的减

（4）某些盐能与反应生成两种新的盐

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2024中考化学冲刺辅导酸碱盐（-）答案

一、物质的俗称和主要成分

生石灰---CaO石灰石、大理石一CaCQ.熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一Ca（OH）2

食盐的主要成分一~NaCl纯碱、口碱、苏打一Na2coi小苏打一NaHCOs烧碱、火碱、苛性钠~NaOH

胆矶、蓝矶~CuS（X5H力碳酸钠晶体一NazCOaOFW氨水----NHaFW

铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿——Fe3O4黄铁矿——FeS2

金刚石、石墨----C干冰-CO2——HQ

自然气（甲烷）一CH4酒精（乙醇）一C2H50H醋酸（乙酸）一CHaCOOH

二、常见物质的颜色：

1、固体

红色的固体---CuFe2O3P（红磷）

黄色的固体一S

蓝色的固体一~CuSO4-5H2O

黑色的固体—CCuOFeadFeOMnQ

白色的固体~~KCI03P2O5P（向磷）CuS04（无水硫酸铜）KCINaCl等

暗紫色的固体~KMnO4

2、溶液

蓝色的溶液一CuSO4CuCI2Cu（NO3）2等含CU'溶液

2

浅绿色的溶液_FeSO4FeCI2等含Fe+溶液

黄色的溶液一FeCbFe2（SO4）3Fe（NO3）3等含Fe3+溶液

3、沉淀（六白一蓝一红褐）

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀—Fe（OH）3

常见不溶于酸的白色沉淀_BaSO4AgCI

溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一BaCChCaCCh等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸（旦不产生气体的白色沉淀一Mg（OH）2Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

三、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：①酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、）②中性气体（如：H2、6、跖CO）

★注：不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3）②中性气体（如：H2、02、N2、CO）

★注：不能例气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCk）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并汲取水蒸气。

四、

1、短*软性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2、金属活动性依次的意义：在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简单失电子而变成

离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性依次的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

五、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾（盐）、钠（盐）、铉盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钏，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铉（盐）°

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钢、碳酸银、碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的缘由）CaSO,（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由）

A&SO,（鉴别SO.F和C1时，不用硝酸银的缘由）MgC03（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

六、复分解反应发生的条件一~反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

复分解演类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质

酸+金属氧化物=盐+水

发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离

熟碱二盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、

双交换子.结合成难电离的物质--沉淀、气体、水,

沉淀、水中的随意一

映盐二新酸■新盐价不变使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离

碱+盐=新碱+新盐种

反应物都可溶子浓度降低的方向进行

盐+盐=新盐+新盐

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1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应

2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应★注：KNO3、NaNOj、AgNP、BaSOi不能做复分解反应的反应物

七、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂------溶液的酸碱性

①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；②无色的酚酰试液只遇碱溶液变红。

★注：a、不溶性碱与指示剂无作用，b、碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值-----溶液的酸碱度

®pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）②pH=7溶液为中性③pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

八、离子的检验

hCl（在溶液中）------在被测溶液中加入硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

2、SO产（在溶液中）------在被测溶液中加入氯化银（或硝酸钢、或氢氧化钢）溶液，假如生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉

淀，则原被测液中含硫酸根离子。

3、C0；一①（固体或溶液）-----在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根

离子。②（在溶液中）------在被测溶液中加入氯化钢或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能

使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

①在鉴别C「和SO：时用硝酸钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

鉴别稀盐酸和稀硫酸一分别取少量待险液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCI2溶液，有白色沉淀产生的原溶

液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

②在一未知溶液中加入氯化钢溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

4、检验NW'—取少量待检物于干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生.

5、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液一^分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2co3

溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH.

九、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸-----有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸-----有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸-----无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和