7.1 物质的溶解说课稿2025学年初中化学科粤版2024九年级下册-科粤版2024

7.1物质的溶解说课稿2025学年初中化学科粤版2024九年级下册-科粤版2024课题：课时：1授课时间：2025设计意图一、设计意图本节课通过生活实例（如食盐溶解）导入，激发学生兴趣；结合课本实验探究溶解过程中的吸热放热现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；联系溶解在生活中的应用（如配制溶液），引导学生体会化学与生活的联系，落实“科学探究”与“社会责任”核心素养，符合九年级学生从宏观现象理解微观本质的认知规律。核心素养目标二、核心素养目标通过溶解现象的宏观辨识与微观探析，建立“物质由粒子构成”的微观认知；以溶解吸热放热实验为载体，培养科学探究与创新意识；通过饱和溶液与不饱和溶液的转化，体会变化观念与平衡思想；基于实验证据推理溶解本质，发展证据推理与模型认知；联系溶液在生活、生产中的应用，强化科学态度与社会责任。学习者分析1.学生已掌握分子原子基本概念、常见物质分类及化学实验基本操作，对溶解有生活经验但缺乏系统认知；

2.学生好奇心强，乐于动手实验，具备初步观察和记录能力，抽象思维正在发展，偏好直观现象与生活实例结合的学习方式；

3.可能困难：溶解微观过程抽象，饱和溶液概念理解易混淆，定量分析溶解度数据能力不足，实验操作规范性待加强。教学资源准备四、教学资源准备1.教材：科粤版2024九年级下册《7.1物质的溶解》，确保学生人手一册。2.辅助材料：课本溶解现象插图、溶解度曲线图表，食盐溶解、硝酸铵吸热视频。3.实验器材：烧杯、玻璃棒、药匙、温度计、食盐、硝酸铵、氢氧化钠，检查器材完好及药品安全。4.教室布置：4组实验台，每组配备基础器材，预留讨论区。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：发布预习任务（课本P2-4溶解现象及吸热放热实验视频），设计问题“生活中的溶解实例有哪些？溶解后物质状态是否改变？”，监控学生提交的预习笔记。

学生活动：阅读教材，记录溶解的定义及生活实例，思考问题并标注疑问（如“为什么硝酸铵溶解后温度降低？”）。

方法/资源：自主学习法、在线平台；作用：初步建立溶解概念，为课堂实验探究铺垫。

2.课中强化技能

教师活动：导入（展示糖水配制视频），讲解溶解的微观本质（课本P3分子扩散模型），组织分组实验（硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解温度变化），解答“饱和溶液转化条件”疑问。

学生活动：观察实验现象，记录数据，小组讨论“温度变化与溶质性质关系”，总结饱和溶液概念（课本P5）。

方法/资源：讲授法、实验法、合作学习；作用：突破溶解吸热放热及饱和溶液重难点，培养实证意识。

3.课后拓展应用

教师活动：布置作业（设计“影响溶解度因素”实验方案），提供溶解度曲线图表拓展资源，批改反馈实验方案可行性。

学生活动：完成作业，查阅溶解度曲线，反思“实验操作误差对结果的影响”。

方法/资源：自主学习法、反思总结法；作用：巩固溶解度知识，提升实验设计能力。教学资源拓展1.拓展资源

（1）溶解的微观本质与分子运动观点

教材P3通过分子扩散模型初步解释溶解现象，拓展补充：溶解过程是溶质分子（或离子）在溶剂分子作用下，均匀分散到溶剂分子间隙中的过程，属于物理变化中的扩散过程。以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子在水分子的包围下脱离晶体表面，扩散到水中，形成均一、稳定的混合物。可结合课本P2“生活启示”栏目中的冲奶粉实例，引导学生从微观角度分析奶粉颗粒分散在水中形成溶液的过程，理解“均一性”的微观基础——分子级别的均匀分布。

（2）溶解过程中的能量变化原理及应用

教材P4通过硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解时温度变化的实验，引出溶解吸热、放热现象。拓展补充：溶解过程的能量变化包括两个阶段：一是溶质分子（或离子）扩散需克服分子间作用力，吸热；二是溶质分子（或离子）与水分子结合形成水合离子（或分子），放热。当吸热过程放热时，表现为溶液温度降低（如硝酸铵）；当放热过程吸热时，表现为溶液温度升高（如氢氧化钠）；两者热量相近时，温度基本不变（如氯化钠）。联系实际，解释硝酸铵用作制冷剂（如冰袋）、生石灰遇水放热用于食品加热包的原理，深化对课本“实验探究”栏目中能量变化实际应用的理解。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化条件深化

教材P5提出“增加溶剂、升高温度（多数固体溶质）”可将不饱和溶液转化为饱和溶液，“增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（多数固体溶质）”可将不饱和溶液转化为饱和溶液。拓展补充：针对不同溶质，转化条件存在差异。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液转化为不饱和溶液需降低温度或增加溶剂；气体溶质的饱和溶液与不饱和溶液转化，还需考虑压强因素（增大压强、降低温度可使气体溶解度增大，转化为饱和溶液）。结合课本P6“讨论与交流”栏目中的问题，引导学生分析“为什么打开汽水瓶盖会有气泡冒出”，从饱和溶液与压强关系角度解释，强化对转化条件灵活应用的理解。

（4）溶解度曲线的绘制与应用技巧

教材P7介绍溶解度概念及溶解度曲线，拓展补充：溶解度曲线是以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，描绘某物质溶解度随温度变化的曲线。曲线上点表示该温度下物质的饱和溶液，曲线下方点表示不饱和溶液，曲线上方点表示溶液中存在未溶解的溶质（或过饱和溶液）。通过分析溶解度曲线，可比较不同物质溶解度随温度变化的趋势（如硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠变化不大），选择结晶方法（如硝酸钾用冷却热饱和溶液法提纯，氯化钠用蒸发溶剂法）。结合课本P8“练习与实践”栏目中的溶解度曲线图，指导学生读取某温度下溶解度、比较溶解度大小、判断结晶方法，提升数据处理能力。

（5）溶液组成与浓度的实际应用场景

教材P9-10介绍溶液的组成（溶质、溶剂）及表示方法（溶质的质量分数），拓展补充：生活中溶液浓度应用广泛，如生理盐水（0.9%氯化钠溶液）维持渗透压、消毒酒精（75%体积分数）杀菌消毒、农业上用一定质量分数的溶液配制农药。结合课本P10“调查与研究”栏目，引导学生分析“不同浓度的溶液用途不同”，如稀硫酸用于金属除锈、浓硫酸具有吸水性作干燥剂，理解浓度对溶液性质的影响，体会“量变引起质变”的化学思想。

2.拓展建议

（1）生活现象观察与记录实践

建议学生结合教材P2“生活启示”栏目，在家中观察并记录常见溶解现象：如食盐、白糖、味精在冷水与热水中的溶解速率差异（探究温度对溶解速率影响），食用油在水中与汽油中的溶解情况（对比不同溶剂对溶质溶解性的影响），用肥皂水区分硬水与软水（利用钙、镁离子与肥皂反应的溶解性差异）。记录现象并尝试用课本中的溶解知识解释，培养“从生活走向化学”的意识。

（2）家庭小实验设计与操作

围绕教材P4“实验探究”栏目中的吸热放热实验，建议学生在家设计对比实验：用相同质量的硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠（注意安全，氢氧化钠需用玻璃棒搅拌，避免接触皮肤）分别溶于等量水，用温度计测量溶解前后的温度变化，记录数据并分析能量变化原因；或用水果（如柠檬、苹果）榨汁后加入白糖，观察溶解过程及溶液均一性，理解溶液的基本特征。实验后撰写实验报告，与课本结论对比，深化对实验探究方法的理解。

（3）数据处理与图表绘制训练

针对教材P7-8溶解度曲线内容，建议学生查阅课本附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”，选取几种固体溶质（如硝酸钾、氯化钠、氯化铵），查找不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上绘制溶解度曲线，标注溶解度随温度变化的趋势；或根据课本P8“练习与实践”中提供的溶解度曲线，设计问题（如“60℃时，硝酸钾和氯化钠哪种物质的溶解度大？”“将60℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量如何计算？”），通过图表分析提升抽象思维与数据处理能力。

（4）学科融合拓展阅读

建议学生结合教材P10“化学与生活”栏目，阅读关于溶液在医药领域应用的短文（如口服液浓度对吸收的影响、静脉输液溶液的浓度要求），或农业上溶液配制（如波尔多液的成分及配制原理）的科普资料，分析溶液浓度与性质的关系，体会化学在保障健康、促进生产中的作用；或查阅物理中“悬浊液、乳浊液、溶液”的区别，结合教材P1“物质的分类”知识，建立跨学科联系，形成完整的物质认识体系。

（5）问题解决与知识迁移应用

针对教材P6“讨论与交流”中“如何分离食盐中混有的泥沙”问题，建议学生设计实验方案：溶解、过滤、蒸发，每步操作中涉及的知识点（溶解的性质、过滤分离固体与液体、蒸发结晶提纯溶质）均与课本内容关联；或思考“为什么海水晒盐得到的是粗盐，需进一步提纯”，联系溶解度知识（氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发溶剂结晶）解释实际生产原理，将课本知识应用于解决实际问题，提升“从化学走向社会”的能力。板书设计①溶解的基本概念与微观本质

-溶解的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物

-微观本质：溶质分子/离子在溶剂分子作用下扩散到溶剂分子间隙中

-溶液特征：均一性、稳定性

②溶解过程中的能量变化

-吸热现象：硝酸铵（NH₄NO₃）溶解时溶液温度降低

-放热现象：氢氧化钠（NaOH）溶解时溶液温度升高

-温度不变：氯化钠（NaCl）溶解时溶液温度基本不变

-能量变化阶段：扩散吸热、水合放热

③饱和溶液与不饱和溶液及溶解度

-饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解溶质的溶液

-不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液

-转化条件（多数固体）：

不饱和→饱和：增加溶剂、升高温度

饱和→不饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度

-溶解度：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量典型例题讲解1.判断下列物质混合后是否属于溶液，并说明理由：①食盐溶于水；②面粉加入水搅拌后静置；③植物油滴入汽油中。

答案：①是，均一、稳定的混合物；②不是，不均一、不稳定，静置后沉淀；③是，均一、稳定的混合物。

2.将硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠分别溶于水，用手触摸烧杯外壁，描述现象并解释原因。

答案：硝酸铵：烧杯变冷，扩散吸热大于水合放热；氢氧化钠：烧杯变热，水合放热大于扩散吸热；氯化钠：温度基本不变，吸热放热相近。

3.如何将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？写出两种方法。

答案：①加入硝酸钾固体；②降低温度（硝酸钾溶解度随温度降低而减小）。

4.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液质量是多少？

答案：136g（20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，剩余4g不溶，溶液质量=100g+36g=136g）。

5.医用生理盐水的质量分数为0.9%，配制500g生理盐水需氯化钠和水各多少克？

答案：氯化钠：500g×0.9%=4.5g；水：500g-4.5g=495.5g。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生分组实验中硝酸铵、氢氧化钠溶解温度变化的操作规范性，记录学生对“均一性、稳定性”特征的描述准确性，关注能否用分子运动观点解释溶解现象（对应课本P3微观本质）。

2.小组讨论成果展示：各小组汇报“饱和溶液与不饱和溶液转化方法”，结合课本P5条件，评价是否区分固体（如硝酸钾）与气体（如二氧化碳）溶质的差异，关注转化条件表述的完整性。

3.随堂测试：完成溶解度概念辨析（如“20℃时36g氯化钠溶于100g水是否饱和”）、溶解能量变化现象匹配题（硝酸铵吸热、氢氧化钠放热），检验对课本P4实验结论的掌握程度。

4.课后实验报告：提交“影响溶解速率因素”家庭实验记录，分析变量控制（水温、溶质颗粒大小）与课本P2生活实例（如糖块溶解快慢）的关联性，评价实验设计的严谨性。

5.教师评价与反馈：针对学生普遍存在的“溶解度与溶解性混淆”问题，下节课补充溶解性等级（易溶、可溶等）与溶解度的定量关系，强化“定量分析”核心素养；对实验操作不规范学生进行个别指导，确保安全与准确性。教学反思与总结教学反思这节课通过生活实例导入，学生参与实验积极性高，但发现部分学生对溶解微观本质理解较抽象，分子运动模型讲解需更直观。小组讨论中，饱和溶