2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（二）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（二）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.干冰属于氧化物C.不锈钢属于纯净物D.醋酸属于无机物2.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的氧化铁C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.电解水实验中，正负两极产生的气体体积比为2:13.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都能直接构成物质B.分子在不断运动，原子静止不动C.原子可以构成分子，也可以直接构成物质D.离子是带电的原子或原子团4.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.金刚石用于切割玻璃B.干冰用于人工降雨C.氧气用于医疗急救D.铜用于制作导线5.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgOB.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.饱和溶液不一定是浓溶液B.不饱和溶液可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.溶质可以是固体、液体或气体7.下列关于元素的说法中，正确的是（）A.元素的种类由质子数决定B.元素的化学性质由中子数决定C.同种元素的原子质子数一定相同，中子数也一定相同D.地壳中含量最多的元素是铁8.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.KMnO₄D.Fe₂O₃9.下列关于金属活动性顺序的说法中，正确的是（）A.金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以铜能置换出硝酸银溶液中的银B.金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的抗腐蚀性比铁弱C.金属活动性顺序中，氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能D.金属活动性顺序中，越靠前的金属，其密度越大10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定生成盐和水B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定是放热反应D.中和反应的反应物一定是酸和碱11.下列化学方程式书写错误的是（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑C.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OD.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂12.下列关于溶液pH的说法中，错误的是（）A.酸性溶液的pH小于7B.碱性溶液的pH大于7C.中性溶液的pH等于7D.pH越大，溶液的酸性越强13.下列关于化学与环境的说法中，正确的是（）A.酸雨的pH小于5.6，主要是由二氧化硫和二氧化氮引起的B.温室效应的主要气体是氧气C.白色污染是指白色废弃物造成的污染D.化肥和农药的使用不会污染环境14.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是（）A.化合价升降是氧化还原反应的特征B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子15.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是表示物质质量的物理量B.物质的量浓度的单位是g/LC.1mol/L的NaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaClD.物质的量浓度与溶液的体积无关16.下列关于化学反应平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.化学反应达到平衡时，反应停止进行C.化学反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等D.催化剂能改变平衡状态17.下列关于常见气体的性质，说法正确的是（）A.氧气具有可燃性，可用于燃料B.氢气具有还原性，可用于冶炼金属C.二氧化碳具有毒性，会使人中毒D.氨气具有刺激性气味，易溶于水18.下列关于有机物的说法中，错误的是（）A.甲烷是天然气的主要成分B.乙醇属于有机物，可用于消毒C.淀粉属于有机物，是人体主要的能量来源之一D.有机物都含有碳、氢、氧三种元素19.下列关于物质的分离和提纯，说法错误的是（）A.过滤可用于分离泥沙和水B.蒸发可用于从海水中提取食盐C.蒸馏可用于分离酒精和水D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族的元素，从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化D.元素的化合价随着原子序数的递增而呈周期性变化二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）2个氢分子________；（2）地壳中含量最多的元素________；（3）氯离子________；（4）标出氢氧化钙中钙元素的化合价________；（5）常用的氮肥________（写一种化学式）。2.空气是一种宝贵的自然资源，其成分按体积分数计算，氮气约占________，氧气约占________。（1）空气中的氧气可用于________（写一种用途）；（2）氮气的化学性质不活泼，可用于________（写一种用途）；（3）稀有气体可用于制作霓虹灯，是因为稀有气体________。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，包括纯金属和合金。（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属________，熔点一般比组成它的纯金属________；（2）铁的合金主要有________和________（写两种）；（3）写出一种防止金属腐蚀的方法：________；（4）工业上炼铁的主要原料有铁矿石、________和石灰石。4.酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出________；碱具有相似的化学性质，是因为碱在水溶液中都能解离出________。请写出：（1）一个酸与活泼金属反应的化学方程式：________；（2）一个碱与非金属氧化物反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生活、生产息息相关。（1）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有________作用；（2）碳酸氢钠俗称________，可用于制作糕点、治疗胃酸过多；（3）甲醛有毒，禁止用于________；（4）煤、石油、________是三大化石燃料，属于不可再生能源；（5）推广使用新能源，如________（写一种），可以减少环境污染。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氧气的两种原理（用化学方程式表示）、发生装置及收集装置，并说明选择收集装置的依据。2.（7分）简述金属活动性顺序表的应用（至少答3点），并举例说明（每个应用举1个具体例子）。3.（7分）简述酸碱盐的化学性质（各答2点），并分别写出一个对应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要制取0.2g氢气，需要锌的质量多少克？（相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16）2.（10分）现有100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数提高到20%，可采取两种方法：①加入硝酸钾固体；②蒸发水。请计算：（1）需要加入硝酸钾固体的质量；（2）需要蒸发掉水的质量（假设蒸发过程中无溶质析出）。中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（二）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.C9.A10.A2.D12.D13.A14.C15.B16.D17.B18.C19.C20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）2H₂（2）O（3）Cl⁻（4）$\stackrel{+2}{Ca}(OH)_2$（5）NH₄NO₃（或NH₄Cl、CO(NH₂)₂等，合理即可）2.78%；21%（1）医疗急救（或炼钢、气焊等，合理即可）（2）保护气（或制氮肥等，合理即可）（3）通电时能发出不同颜色的光3.（1）大；低（2）生铁；钢（3）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（4）焦炭4.H⁺（氢离子）；OH⁻（氢氧根离子）（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（合理即可）（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）5.（1）乳化（2）小苏打（3）食品保鲜（4）天然气（5）太阳能（或风能、水能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理及发生装置（4分）：（1）原理1：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置：固体加热型（试管、酒精灯、铁架台、导管），因为反应物为固体，反应需要加热；（2）原理2：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑，发生装置：固液不加热型（试管、长颈漏斗、双孔塞、导管），因为反应物为固体和液体，反应不需要加热；2.收集装置及依据（2分）：（1）排水法：因为氧气不易溶于水，且不与水反应；（2）向上排空气法：因为氧气密度比空气大，且不与空气成分反应。2.（7分）金属活动性顺序表的应用（每点1分，举例1分，共7分，答3点即可）：1.判断金属与氧气的反应难易：金属活动性越强，越易与氧气反应；举例：镁在空气中易燃烧，铜在空气中加热才会变黑。2.判断金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；举例：锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。3.判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；举例：铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁。3.（7分）1.酸的化学性质（2点，各1分，方程式1分，共3分）：（1）酸能与酸碱指示剂反应：如紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色；（2）酸能与金属氧化物反应：如CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O（合理即可）；2.碱的化学性质（2点，各1分，方程式1分，共3分）：（1）碱能与酸碱指示剂反应：如紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红；（2）碱能与酸发生中和反应：如NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）；3.盐的化学性质（1点，1分，方程式1分，共1分）：（1）盐能与金属反应：如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）（或盐与酸、盐与碱反应，合理即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要锌的质量为x。（1分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2分）652（2分）x0.2g（1分）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$（2分）x=6.5g（1分）答：需要锌的质量为6.5克。（1分）2.（10分）解：（1）设需要加入