2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（九）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（九）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.熟石灰属于盐B.干冰属于氧化物C.甲烷属于无机物D.稀硫酸属于纯净物2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个钠离子：2NaB.氯化亚铁：FeCl₃C.硫酸钡：BaSO₄D.3个氧原子：O₃3.下列实验操作错误的是（）A.过滤时，用玻璃棒引流B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中4.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.氧气具有助燃性，可用于医疗急救B.活性炭具有吸附性，可用于除铁锈C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点D.氮气密度比空气大，可用于填充食品包装袋5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.H₂CO₃=H₂O+CO₂↑B.2H₂+O₂$\xlongequal{点燃}$2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶剂不一定是水7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核由质子和电子构成B.最外层电子数决定元素的种类C.原子的质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.酒精C.稀硫酸D.铜9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铜的金属活动性比银弱B.纯铁的硬度比合金大C.铝的表面能形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强D.锌不能与稀硫酸反应生成氢气10.下列关于酸碱盐的说法，错误的是（）A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有氧元素C.盐中一定含有金属离子D.中和反应属于复分解反应11.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑C.CuO+H₂=Cu+H₂OD.CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑12.下列关于溶液pH的说法，错误的是（）A.常温下，pH<7的溶液呈酸性B.碱性溶液的pH越大，碱性越强C.测定溶液pH时，可将pH试纸直接伸入溶液D.酸雨的pH小于5.613.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.人体缺乏维生素A会引起坏血病B.霉变的食物经过加热后可食用C.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污D.甲醛可用于食品保鲜14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.还原剂在反应中被还原B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.没有化合价变化的反应是氧化还原反应15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1molH₂的质量是2g/molB.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.1molCO₂中含有1mol碳原子和2mol氧原子16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越低，化学反应速率越快B.催化剂能改变反应速率，但不参与反应C.反应物接触面积越大，反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合B.氢气具有可燃性，点燃前必须验纯C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳D.氨气极易溶于水，可用排水法收集18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物B.甲烷是最简单的有机物，具有可燃性C.有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂D.乙醇不属于有机物19.下列关于物质的分离和提纯，正确的是（）A.过滤可用于分离可溶性固体和液体B.蒸发时，待蒸发皿中水分完全蒸干后停止加热C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的可溶性杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同一周期的元素，电子层数相同B.同一主族的元素，最外层电子数相同C.元素的原子序数越大，金属性越强D.非金属元素主要集中在元素周期表的右上角二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）3个氢分子________；（2）地壳中含量最多的金属元素________；（3）氢氧根离子________；（4）标出硫酸亚铁中硫元素的化合价________；（5）常用的钾肥________（写一种化学式）。2.水是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，正、负极产生的气体体积比为________，该反应的化学方程式为________；（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________；（4）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染。3.金属材料在生产、生活中占据重要地位，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，铁锈的主要成分是________（写化学式）；（2）工业上炼铁的核心反应方程式为________，该反应中还原剂是________；（3）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有________特性的物质，常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的核心物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个盐与碱反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是________、蛋白质和油脂；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的有效措施是________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是实现“碳中和”的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氧气的两种发生装置、对应的反应原理（用化学方程式表示），以及选择发生装置的依据。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反应（至少2个例子，需写出化学方程式）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式），说明复分解反应与中和反应的关系。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，若生成0.2g氢气，求需要锌的质量和参加反应的稀硫酸中溶质的质量。（相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16）2.（10分）现有溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液500g，若要将其溶质质量分数提高到20%，需要加入氢氧化钠固体多少克？若向其中加入100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（九）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.C8.B9.C10.C2.A12.C13.B14.C15.C16.A17.C18.C19.C20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）3H₂（2）Al（3）OH⁻（4）Fe$\stackrel{+6}{SO_4}$（5）KCl（或K₂SO₄、KNO₃等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）1:2；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）防治水体污染（4）农业污染3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；Fe₂O₃·xH₂O（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；一氧化碳（CO）（3）金属；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（合理即可）（4）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）5.（1）糖类（2）天然气；不可再生（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）太阳能（或风能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.第一种发生装置：固体加热型（1分）反应原理：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑）（1分）选择依据：反应物为固体，反应需要加热（1分）；2.第二种发生装置：固液不加热型（1分）反应原理：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑（1分）选择依据：反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热（1分）。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子1（2分）：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，因为铁的金属活动性比铜强；例子2（3分）：铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，因为铜的金属活动性比银强；或铜不能与硫酸亚铁溶液反应，因为铜的金属活动性比铁弱（合理即可）。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（2分，每种类型1分，合理即可）：（1）酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酸与盐反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）碱与盐反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；4.与中和反应的关系（1分）：中和反应属于复分解反应，是复分解反应的一种特殊类型（中和反应的反应物必须是酸和碱）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质（H₂SO₄）的质量为y。（1分）Zn