2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（三）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（三）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.冰水共存物B.液氮C.澄清石灰水D.碳酸氢钠2.下列化学用语书写错误的是（）A.3个钠离子：3Na⁺B.一氧化碳：COC.氢氧根离子：OH⁻D.氯化亚铁：FeCl₃3.下列实验操作错误的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞倒放，标签向着手心B.用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内D.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.石墨具有导电性，可用于制作电极B.活性炭具有吸附性，可用于净化水C.氧气具有可燃性，可用于燃料D.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉5.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法，正确的是（）A.饱和溶液一定不能再溶解任何物质B.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液C.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度大7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子的质子数等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子D.原子核一定由质子和中子构成8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.酒精C.盐酸D.铜9.下列关于金属的说法，错误的是（）A.铜的导电性、导热性良好，可用于制作导线B.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂OC.铝的密度小、硬度大，可用于制作飞机外壳D.锌的金属活动性比铜弱，不能置换出硫酸铜溶液中的铜10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.碱溶液一定显碱性，碱性溶液一定是碱溶液B.酸溶液一定显酸性，酸性溶液一定是酸溶液C.盐溶液一定显中性D.酸、碱、盐都能发生复分解反应，但需满足反应条件11.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄B.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.测定溶液pH时，pH试纸必须先用水润湿B.pH=0的溶液显中性C.溶液的pH越大，碱性越强D.酸雨的pH大于5.613.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.霉变的大米经过蒸煮后可以食用B.甲醛溶液可用于浸泡海产品保鲜C.人体缺乏维生素C会引起坏血病D.用甲醛溶液浸泡的水产品可放心食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.没有化合价升降的反应一定是氧化还原反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中得到电子D.氧化还原反应的本质是分子的重新组合15.下列关于物质的量的说法，错误的是（）A.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.物质的量的单位是摩尔（mol）C.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量16.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.反应物浓度越大，化学反应速率越快B.温度越低，化学反应速率越快C.催化剂能改变化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，说法错误的是（）A.实验室制取氢气可用锌和稀盐酸反应B.氢气是最轻的气体，难溶于水C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳D.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都能燃烧B.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物C.有机物都不溶于水D.乙醇是有机物，属于氧化物19.下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是（）A.吸附只能除去水中的异味和色素，不能除去可溶性杂质B.过滤可除去水中的所有杂质C.蒸发可除去溶液中的溶剂，得到溶质，无需玻璃棒搅拌D.蒸馏可用于分离可溶性固体和液体20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同一周期的元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐增多B.同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似C.元素的原子序数越大，其相对原子质量一定越大D.元素周期表中，非金属元素主要集中在右上角二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）4个氧原子________；（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________；（3）硫酸根离子________；（4）标出硝酸中氮元素的化合价________；（5）常用的钾肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，保护水资源是每个公民的责任和义务。（1）生活中鉴别硬水和软水的方法是________；（2）实验室中，水的净化方法有过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是________；（3）电解水实验中，负极产生的气体具有________性，正极产生的气体具有________性；（4）节约用水的方法有________（写一种即可）。3.金属材料在人类生产、生活中占据重要地位。（1）纯金属中，熔点最高的是________，熔点最低的是________；（2）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有________特性的物质；（3）工业上炼铁的核心反应方程式为________；（4）防止金属腐蚀的原理是________（写一种即可）。4.酸、碱、盐之间的反应中，复分解反应是重要的反应类型，其发生的条件是________、________或________。请写出：（1）一个酸与碱发生中和反应的化学方程式：________；（2）一个盐与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境密切相关。（1）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（2）为了减少空气污染，可在汽油中加入适量乙醇，乙醇燃烧的化学方程式为________；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的方法有________（写一种即可）；（4）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是蛋白质、________和________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氢气的原理（用化学方程式表示）、发生装置及收集装置，并说明选择发生装置和收集装置的依据。2.（7分）简述质量守恒定律的适用范围、内容，并举例说明如何应用质量守恒定律解释化学反应中的现象（举1个具体例子）。3.（7分）简述酸、碱、盐的定义，并分别列举2种常见的酸、碱、盐，写出它们的化学式和用途。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）用100g稀盐酸与足量的碳酸钙反应，生成二氧化碳4.4g，求该稀盐酸中溶质的质量分数。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液200g，若要将其稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水多少克？若向其中加入100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（三）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.D3.C4.C5.C6.C7.B8.B9.D10.D2.B12.C13.C14.C15.B16.B17.B18.B19.C20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）4O（2）Al₂O₃（3）SO₄²⁻（4）$\stackrel{+5}{HNO_3}$（5）KCl（或K₂SO₄、KNO₃等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水（2）蒸馏（3）可燃；助燃（4）随手关闭水龙头（合理即可）3.（1）钨（W）；汞（Hg）（2）金属（3）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂（4）隔绝氧气（或隔绝水，合理即可）4.有沉淀生成；有气体生成；有水生成（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（合理即可）5.（1）天然气；不可再生（2）C₂H₅OH+3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂+3H₂O（3）废弃塑料；减少使用塑料制品（或回收利用塑料制品等，合理即可）（4）糖类；油脂三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸锌（或氯化锌）和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；2.发生装置及依据（2分）：固液不加热型（试管、长颈漏斗、双孔塞、导管），因为反应物为固体（锌）和液体（稀硫酸或稀盐酸），反应不需要加热；3.收集装置及依据（2分）：（1）排水法：因为氢气难溶于水，且不与水反应；（2）向下排空气法：因为氢气密度比空气小，且不与空气成分反应。2.（7分）1.适用范围（2分）：质量守恒定律适用于所有化学反应，不适用于物理变化；2.内容（2分）：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；3.应用举例（3分）：例如，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量；解释：红磷燃烧时，磷原子和氧原子重新组合成五氧化二磷分子，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，因此总质量不变。3.（7分）1.定义（3分）：（1）酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物；（2）碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物；（3）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；2.举例（各2分，共4分）：（1）酸：盐酸（HCl），用途：除铁锈、制造药物等；硫酸（H₂SO₄），用途：精炼石油、制造化肥等；（2）碱：氢氧化钠（NaOH），用途：制肥皂、除油污等；氢氧化钙（Ca(OH)₂），用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；（3）盐：氯化钠（NaCl），用途：调味品、配制生理盐水等；碳酸钠（Na₂CO₃），用途：制玻璃、洗涤剂等（合理即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设该稀盐酸中溶质HCl的质量为x。（1分）CaC