2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十二）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十二）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.熟石灰属于氧化物B.碳酸属于酸C.小苏打属于碱D.葡萄糖属于无机物2.下列化学用语书写正确的是（）A.4个氢分子：4HB.氯化铜：CuClC.硫酸亚铁：FeSO₄D.钠离子：Na⁺¹3.下列实验操作错误的是（）A.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜B.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空C.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯D.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.氮气化学性质稳定，可用于制作霓虹灯5.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgOB.H₂CO₃=H₂O+CO₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.不饱和溶液通过蒸发溶剂一定能变成饱和溶液D.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核由质子和电子构成B.最外层电子数决定元素的化学性质C.原子的质量主要集中在核外电子上D.质子数一定等于中子数8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钾C.酒精D.稀盐酸9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铜的金属活动性比银弱B.合金的熔点一般比纯金属高C.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄D.铝能与稀硫酸反应生成氢气10.下列关于酸碱盐的说法，错误的是（）A.酸溶液的pH一定小于7B.碱溶液能使酚酞溶液变红C.盐溶液一定呈中性D.中和反应一定生成盐和水11.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3CuB.CuO+H₂=Cu+H₂OC.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OD.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O12.下列关于溶液pH的说法，错误的是（）A.常温下，pH=7的溶液呈中性B.酸性溶液的pH越小，酸性越强C.测定溶液pH时，应将pH试纸直接伸入溶液中D.碱性溶液的pH大于713.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.人体缺乏维生素C会引起夜盲症B.甲醛有毒，不能用于食品加工C.洗涤剂能去除油污，是因为其具有溶解作用D.霉变的花生经过晾晒后可食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.还原剂在反应中被氧化B.氧化剂在反应中失去电子C.化合价降低的反应是氧化反应D.氧化还原反应中一定有氧气参与15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1molH₂O的质量是18g/molB.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒D.1molCO₂中含有2mol氧原子16.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.催化剂能改变反应速率C.反应物接触面积越小，反应速率越快D.反应物浓度越大，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，正确的是（）A.实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰的方法B.氢气密度比空气大，可用向上排空气法收集C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为其具有酸性D.氨气极易溶于水，可用排水法收集18.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素C.乙醇属于有机物，可用于消毒D.有机物都易燃烧19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离不溶性固体和液体B.蒸发可用于从溶液中得到固体溶质C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的可溶性杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一周期的元素，电子层数相同B.同一主族的元素，金属性逐渐减弱C.元素的原子序数越大，其相对原子质量越大D.非金属元素都位于元素周期表的右上角二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）7个氢原子________；（2）地壳中含量最多的金属元素________；（3）氢氧根离子________；（4）标出硫酸中硫元素的化合价________；（5）常用的钾肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，正、负极产生的气体体积比为________，该反应的化学方程式为________；（3）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染；（4）节约用水的具体措施是________（写一种即可）。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的核心反应方程式为________，该反应中氧化剂是________；（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属________，常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的重要物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是________、蛋白质和油脂；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们燃烧会产生________，导致酸雨；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的措施有________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是缓解能源危机的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氢气的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及验纯的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与氧气、金属与盐溶液的反应（各举1个例子，至少1个写出化学方程式）。3.（7分）简述酸、碱、盐的定义，并分别举例说明（每种物质写1个化学式和名称），再写出1个酸与碱、1个酸与盐、1个碱与盐反应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若生成8.8g二氧化碳，求需要碳酸钙的质量和参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为15%的氯化钠溶液400g，若要将其溶质质量分数提高到25%，需要加入氯化钠固体多少克？若向其中加入200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（十二）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.B8.C9.D10.C2.C12.B13.C14.D15.C16.C17.C18.B19.A20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）7H（2）Al（3）OH⁻（4）H₂$\stackrel{+6}{SO_4}$（5）K₂SO₄（或KCl、KNO₃等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）1:2；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）农业污染（4）淘米水浇花（合理即可）3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；涂油（或刷漆、镀一层其他金属等，合理即可）（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃（或氧化铁）（3）大；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（合理即可）（4）CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）5.（1）糖类（2）天然气；二氧化硫（或SO₂，合理即可）（3）废弃塑料；回收利用塑料制品（或研发可降解塑料、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）风能（或太阳能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（锌）和液体（稀硫酸），反应不需要加热；（2）收集装置：排水法或向下排空气法，排水法依据是氢气难溶于水且不与水反应，向下排空气法依据是氢气密度比空气小且不与空气成分反应；3.验纯方法（2分）：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，若听到轻微的“噗”声，证明氢气已纯；若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，需重新收集验纯。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：（1）判断金属与氧气的反应：金属活动性越强，越易与氧气反应；例子：铝在空气中易形成致密的氧化膜，而铜在空气中加热才会生成氧化铜（2分）；（2）判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（锌能置换出硫酸铜中的铜），铜不能与硫酸锌溶液反应（3分，含化学方程式）。3.（7分）1.定义及例子（3分，每种1分）：（1）酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例子：硫酸（H₂SO₄）；（2）碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例子：氢氧化钙（Ca(OH)₂）；（3）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，例子：氯化钠（NaCl）；2.化学方程式（4分，每个1分，合理即可）：（1）酸与碱：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（2）酸与盐：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）碱与盐：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为y。（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+