2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十七）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十七）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类错误的是（）A.二氧化碳属于氧化物B.硫酸属于酸C.氢氧化钾属于碱D.纯碱属于氧化物2.下列化学用语书写正确的是（）A.4个氢分子：4HB.氯化铁：FeCl₂C.硫酸钠：Na₂SO₄D.钙离子：Ca⁺²3.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的固体加热，试管口向上倾斜B.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于试管口上方C.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯D.蒸发结晶时，不用玻璃棒搅拌4.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.氧气具有可燃性，可用于气焊B.盐酸具有酸性，可用于除水垢C.氢氧化钠具有吸水性，可用于改良酸性土壤D.稀有气体化学性质活泼，可用于作霓虹灯5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是混合物B.溶质只能是液体C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液一定是无色透明的7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子核带正电B.核外电子带负电C.质子数等于核外电子数D.最外层电子数决定元素的种类8.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖溶液B.氢氧化钾C.铜D.酒精9.下列关于金属的说法，错误的是（）A.铝的金属活动性比铁强B.合金的硬度一般比纯金属大C.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃D.铜能与硝酸银溶液反应生成银10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.酸中一定含有氧元素B.碱中一定含有金属元素C.盐中一定含有金属离子和酸根离子D.中和反应一定生成盐和水11.下列化学方程式书写正确的是（）A.3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄B.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂C.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.常温下，pH=7的溶液一定是水B.酸性溶液的pH越大，酸性越强C.测定溶液pH时，应将pH试纸直接浸入溶液中D.碱性溶液的pH大于713.下列关于化学与生活的说法，错误的是（）A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污C.甲醛有毒，不能用于食品保鲜D.霉变的食物经过晾晒后可食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.化合价升高的反应是还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.所有的置换反应都不是氧化还原反应15.下列关于物质的量的说法，错误的是（）A.1molO₂的质量是32gB.物质的量的单位是摩尔（mol）C.1molH₂O中含有2mol氢原子D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.催化剂只能减慢化学反应速率C.反应物接触面积越小，反应速率越快D.反应物浓度越大，反应速率越慢17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用加热高锰酸钾的方法，试管口需放棉花B.氢气具有还原性，可用于冶炼金属C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了碳酸D.氨气密度比空气小，可用向上排空气法收集18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物B.乙醇属于有机物，俗称酒精，可用于消毒C.有机物都难溶于水，且都易燃烧D.甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂+H₂O19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离不溶性固体和液体B.蒸发时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一周期的元素，最外层电子数逐渐增多B.同一主族的元素，电子层数相同C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D.非金属元素的最外层电子数都大于4二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）7个氢原子________；（2）地壳中含量最多的非金属元素________；（3）铵根离子________；（4）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价________；（5）常用的复合肥________（写一种化学式）。2.水是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，负极产生的气体是________，该反应的化学方程式为________；（3）爱护水资源，一方面要________，另一方面要防治水体污染；（4）水体污染的主要来源有________、农业污染和生活污染。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的核心反应方程式为________，该反应中氧化剂是________；（3）合金与纯金属相比，具有________（写一种优点），常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的核心物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个盐与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是糖类、________和油脂；（2）三大化石燃料包括煤、________和天然气，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的有效措施是________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是实现“碳中和”的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及检验二氧化碳的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液、金属与氧气的反应（各举2个例子，至少1个写出化学方程式）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式），说明复分解反应的特点。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用锌与稀盐酸反应制取氢气，若生成0.6g氢气，求需要锌的质量和参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（相对原子质量：Zn-65，H-1，Cl-35.5）2.（10分）现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液500g，若要将其溶质质量分数提高到30%，需要加入氢氧化钠固体多少克？若向其中加入300g水，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（十七）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.D2.C3.B4.B5.B6.A7.D8.B9.C10.D2.A12.D13.B14.C15.D16.A17.D18.D19.C20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）7H（2）O（3）NH₄⁺（4）$\stackrel{+2}{Fe}$SO₄（5）KNO₃（或NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）氢气（H₂）；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）节约用水（4）工业污染3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃（或氧化铁）（3）硬度大（或耐腐蚀、韧性好等，合理即可）；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（合理即可）（4）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃（合理即可）5.（1）蛋白质（2）石油；不可再生（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）太阳能（或风能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.检验方法（2分）：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：（1）判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子1：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（铁能置换出硫酸铜中的铜）；例子2：铜不能与硫酸亚铁溶液反应；（2）判断金属与氧气的反应：金属活动性越强，越易与氧气反应；例子1：铝在空气中易形成致密氧化膜，化学方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃；例子2：金在空气中不与氧气反应。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（2分，每种类型1分，合理即可）：（1）酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酸与盐反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）盐与盐反应：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；4.特点（1分）：反应前后各元素的化合价均不变，反应物和生成物均为化合物，反应的本质是离子交换。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要锌的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为y。（1分）