2026年高考化学二轮复习（全国）综合训练三 元素周期律 物质结构与性质（综合训练）（原卷版）

综合训练三元素周期律物质结构与性质

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：O-16V-51ZN-65Sr-88Sn-119Sb-122Cs-133

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．下列属于含有非极性键的非极性分子的是

A．O3B．CO2C．H2OD．C2H6

2．根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是

A．第一电离能：BeBB．碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2

C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-BrD．化合物中离子键百分数：Na2SMgS

3．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基

态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种

元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：YZ

B．工业上可用电解法冶炼金属单质M

C．XW4的空间结构是正四面体形

D．常温下，Y2W6Z2与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成W2Y2Z4

4．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是

A．都是金属元素B．都是过渡元素

C．都是f区元素D．都是第IIIB族元素

5．结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是

选项用途解释

AN2可用于反应的保护气N2中N≡N键能大

B王水能溶解金和铂浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性

CTi－Fe合金可用于储存H2Ti－Fe合金能与H2结合成金属氢化物

D甘油可用于配制化妆品甘油能与水形成氢键保湿

6．下列有关元素和元素周期表的说法正确的是

A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

B．IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物

C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1

D．第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列

7．下列对物质性质的解释正确的是

选项物质性质解释

ASbH3(锑化氢)的沸点高于NH3SbH3分子间存在氢键

BSiO2延展性较差Si—O键键能较大

CC2H5NH3NO3(硝酸乙基铵)常温下为液态C2H5NH3NO3属于分子晶体

DO3在水中溶解度大于O2O3和H2O均是极性分子

8．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O22H2O4NaOHO2；

②。下列说法正确的是

CaH22H2OCaOH22H2

A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

2

C．H2O中O原子采用sp杂化

D．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键

9．下列说法错误的是

A．由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般为顺式脂肪酸

B．气态物质在高温或者在外加电场激发下可形成等离子体

C．引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体

D．通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出的电离模型，是促进电离理论发展的重要方法之一

10．下列化学用语正确的是

A．SO3的VSEPR模型：

B．HCl中σ键形成过程：

C．NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：

D．对硝基甲苯的结构简式：

11．下列化学用语或图示表达中正确的是

1214

A．H2O2的电子式：B．C、C互为同素异形体

1025

C．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d4s4pD．NO3空间结构：三角锥形

12．下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入

A氧化性：稀H2SO4浓H2SO4

Al片产生大量气泡

向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯

B键能：CCCC

化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色

常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中

C酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸

加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸

向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，分子的极性：

D

析出深蓝色晶体H2OCH3CH2OH

13．【新材料与学科知识结合】SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知

NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。下列说法错．误．的是

111

A．O2-的配位数是6B．B原子的分数坐标为,,

222

416

2+2+3

C．离Sr最近且等距的Sr有8个D．晶胞密度为330gcm

NAa10

14．下列说法正确的是

A．基态镁原子最外层电子云轮廓图：

B．原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关

C．基态Co2+的简化电子排布式：[Ar]3d54s2

D．乙烯的共价键类型只有“p-p”σ键、“p-p”π键

15．【新材料与学科知识结合】研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现

出潜在的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞体积为xcm3；晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如

图2所示。下列叙述错误的是

1

A．基态Cs原子的价电子排布式为6sB．晶体的化学式为CsV3Sb5

8963

C．晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为8D．该晶体的密度为gcm

NAx

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16．（13分）短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题：

（1）i在元素周期表中的位置是，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为

(填离子符号)。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为。

（3）已知i2j2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，i2j2的结构式为。

（4）a与c能形成化合物ca5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子

式为，其中所含化学键类型为，该物质能与水反应生成一种气体和一种碱，写出

该反应的化学方程式：。

（5）用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为。

下列事实可用于比较元素b与i非金属性相对强弱的是(填标号)。

A．最高正化合价：b<j

B．j的氢化物比b的简单氢化物稳定

C．j的氢化物比b的简单氢化物沸点高

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b

17．（13分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn位于元素周期表的第五周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整。

（2）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。

①SnCl2分子的VSEPR模型名称是，其中心原子杂化方式为。

②SnCl4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是晶体。

（3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：

①白锡晶胞中含有的锡原子数是。

②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有个。

3

③灰锡晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，其晶体的密度是g/cm。

（4）单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800°C，由于固体之间反应慢，未

明显发生反应。若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是。

18．（15分）在CO2合成CH3OH中，催化剂是研究的核心。应用于合成甲醇的催化剂有多种，如

CuO/ZnO/TiO2SiO2/KBH4体系。回答下列问题：

11

（1）顺时针旋转的电子，自旋量子数m=+，逆时针旋转的电子，自旋量子数m=-。基态Si原子的自

S2S2

旋量子数（mS）之和等于。

（2）基态Cu原子的价电子排布式为。

（3）立方ZnO的晶胞结构如图所示，已知晶体密度为ρgcm-3，a的分数坐标为(0，0，0)，设阿伏加德罗

常数的值为NA。

①Zn2+之间的最短距离为nm。

②b的分数坐标为。

（4）CO2合成甲醇，有关反应式如下：

反应i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反应ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

①根据下表相关化学键的键能，计算反应ⅰ的ΔH=kJ/mol。

共价键C-OH-OH-HC=OC-H

键能(kJ/mol)351463436745413

②在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应i、ⅱ合成CH3OH，测得CH3OH的选择性和

CO2平衡转化率与温度关系如图所示。D、E、F三点中，CH3OH的物质的量最大的是(填字母)。

温度高于513K时，CO2平衡转化率增大程度加快，其主要原因是。提示：CH3OH的选择性

nCHOH

=3100%。

nCH3OH+n(CO)

③某温度下，保持总压强为100kPa下，向体积可变密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应i、

ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH体积分数为10%。该温度下，反应i的平衡常数Kp为

-2

(kPa)(列出计算式即可，Kp为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

19．（14分）一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si等化合物)中提取金属的工艺流程如图所示：

x

已知：①用N235表示R3N，Mo、V、Fe的配合阴离子用M表示，N235酸化后进行离子交换实现萃取，

原理如下：、x；②酸性较强时，3易形成；③

R3NHR3NHR3NHMR3NHxMFeFeCl4

39165

常温下，KspFe(OH)3110，KspNi(OH)25.510，金属离子浓度10mol/L时视为完全沉淀。

回答下列问题：

（1）“高温还原”时，和MoO3反应(生成Mo单质和CO)所消耗的还原剂与MoO3的物质的量之比

为。

2

（2）“浸出”时，Mo生成MoO2的离子方程式为

2

____Mo____NO3________MoO2____NO____H2O。补全上述反应的离子方程式。

（3）“萃取”时，pH对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(V/F