2026年新科教版高中高二化学下册第三单元盐类水解应用判断卷含答案

2026年新科教版高中高二化学下册第三单元盐类水解应用判断卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高二学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度C.盐溶液的pH值只取决于盐本身的性质D.碱性盐溶液中一定存在OH-离子2.在0.1mol/L的NaF溶液中，下列说法正确的是（）A.c(F-)=0.1mol/LB.溶液pH>7C.水的电离被抑制D.溶液中存在Na+、F-、OH-、H+四种离子3.下列物质中，水解后溶液呈酸性的是（）A.Na2CO3B.NH4ClC.KNO3D.NaCH3COO4.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.145.下列关于盐类水解的应用，错误的是（）A.用Na2CO3溶液清洗油污B.用NH4Cl溶液配制缓冲溶液C.用CuSO4溶液制备氢氧化铜沉淀D.用Ca(HCO3)2溶液处理酸性废水6.在相同温度下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNH4Cl7.下列关于盐类水解平衡的叙述，正确的是（）A.水解平衡是可逆的B.水解平衡常数Kh只与温度有关C.水解平衡常数Kh越大，水解程度越大D.水解平衡常数Kh与溶液浓度有关8.下列物质中，既能水解又能电离的是（）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NH4HCO39.在0.1mol/L的Na2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A.c(SO42-)=0.1mol/LB.溶液pH=7C.水的电离被促进D.溶液中存在Na+、SO42-、OH-、H+四种离子10.下列关于盐类水解影响因素的叙述，错误的是（）A.温度升高，水解程度增大B.溶液浓度增大，水解程度增大C.加入少量强酸或强碱，水解平衡移动D.加水稀释，水解平衡移动参考答案：1.B2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.B10.B---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.盐类水解的实质是______与______之间的反应。12.弱酸强碱盐的水解离子方程式为______。13.碱性盐溶液中，水解离子方程式为______。14.水解平衡常数Kh的表达式为______。15.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的水解离子方程式为______。16.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的水解离子方程式为______。17.盐类水解的应用包括______、______和______。18.水的电离平衡常数为______，在25℃时其值为______。19.盐溶液的pH值取决于______和______。20.影响盐类水解平衡的因素包括______、______和______。参考答案：11.H2O、弱酸根离子或弱碱阳离子12.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-13.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-14.Kh=c(H+)•c(水解离子)/c(盐离子)15.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-16.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+17.清洗油污、制备缓冲溶液、制备沉淀18.Kw1×10^-1419.盐本身的性质、溶液浓度20.温度、溶液浓度、加入少量强酸或强碱---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.强酸强碱盐不发生水解。（）22.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度。（）23.盐溶液的pH值只取决于盐本身的性质。（）24.碱性盐溶液中一定存在OH-离子。（）25.在0.1mol/L的NaF溶液中，c(F-)=0.1mol/L。（）26.水解后溶液呈酸性的盐一定是弱酸强碱盐。（）27.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为7。（）28.水的电离程度在酸性溶液中比在中性溶液中大。（）29.盐类水解的应用包括清洗油污、制备缓冲溶液和制备沉淀。（）30.温度升高，水解程度增大。（）参考答案：21.×22.×23.×24.√25.×26.√27.√28.√29.√30.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述盐类水解的原理。32.简述影响盐类水解平衡的因素。33.简述盐类水解的应用。参考答案：31.盐类水解的实质是盐溶于水后，其离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，导致溶液中H+或OH-浓度发生改变，从而使水的电离平衡发生移动的过程。32.影响盐类水解平衡的因素包括温度、溶液浓度和加入少量强酸或强碱。温度升高，水解程度增大；溶液浓度增大，水解程度减小；加入少量强酸或强碱，水解平衡移动。33.盐类水解的应用包括清洗油污、制备缓冲溶液和制备沉淀。例如，用Na2CO3溶液清洗油污，用NH4Cl溶液配制缓冲溶液，用CuSO4溶液制备氢氧化铜沉淀。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，已知CO32-的第一步水解常数Kh1=2.2×10^-4，计算溶液的pH值。35.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值。参考答案：34.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。设水解后c(HCO3-)=c(OH-)=x，则c(CO32-)=0.1-x，c(H+)=x/Kh1。由于Kh1较小，可近似认为0.1-x≈0.1，则x=Kh1×0.1=2.2×10^-5mol/L。因此，c(OH-)=2.2×10^-5mol/L，pOH=-log(2.2×10^-5)≈4.66，pH=14-pOH≈9.34。35.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液体积增大一倍，H+和OH-的浓度均减半。pH=2的盐酸中c(H+)=10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10^-2mol/L。混合后c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-3mol/L。由于H+和OH-恰好完全中和，混合后溶液呈中性，pH=7。---【标准答案及解析】一、单选题1.B.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度，因为弱酸根离子和弱碱阳离子都会水解，而电离只发生一次。2.B.NaF溶液中，F-水解产生OH-，使溶液呈碱性，pH>7。3.B.NH4Cl溶液中，NH4+水解产生H+，使溶液呈酸性。4.B.pH=2的盐酸中c(H+)=10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10^-2mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全中和，混合后溶液呈中性，pH=7。5.C.CuSO4溶液制备氢氧化铜沉淀需要加入碱，而不是直接水解。6.D.NH4Cl溶液中，NH4+水解产生H+，促进水的电离。7.A.水解平衡是可逆的，存在平衡常数Kh。8.D.NH4HCO3既能电离产生NH4+和HCO3-，又能水解产生NH3•H2O和H+。9.B.Na2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液pH=7。10.B.溶液浓度增大，水解程度减小。二、填空题11.H2O、弱酸根离子或弱碱阳离子12.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-13.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-14.Kh=c(H+)•c(水解离子)/c(盐离子)15.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-16.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+17.清洗油污、制备缓冲溶液、制备沉淀18.Kw1×10^-1419.盐本身的性质、溶液浓度20.温度、溶液浓度、加入少量强酸或强碱三、判断题21.×.强酸强碱盐不发生水解，但弱酸弱碱盐会发生水解。22.×.弱酸弱碱盐的水解程度与其电离程度的关系取决于具体盐的性质。23.×.盐溶液的pH值还与溶液浓度有关。24.√.碱性盐溶液中，水解产生OH-，使溶液呈碱性。25.×.F-水解后，c(F-)<0.1mol/L。26.√.弱酸强碱盐的水解使溶液呈酸性。27.√.等体积混合后，H+和OH-恰好完全中和，溶液呈中性。28.√.酸性溶液中，H+浓度增大，水的电离被抑制，但在强酸中，水电离出的H+仍可参与水解。29.√.盐类水解的应用包括清洗油污、制备缓冲溶液和制备沉淀。30.√.温度升高，水解平衡常数Kh增大，水解程度增大。四、简答题31.盐类水解的实质是盐溶于水后，其离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，导致溶液中H+或OH-浓度发生改变，从而使水的电离平衡发生移动的过程。例如，Na2CO3溶液中，CO32-水解产生OH-，使溶液呈碱性。32.影响盐类水解平衡的因素包括温度、溶液浓度和加入少量强酸或强碱。温度升高，水解程度增大；溶液浓度增大，水解程度减小；加入少量强酸或强碱，水解平衡移动。33.盐类水解的应用包括清洗油污、制备缓冲溶液和制备沉淀。例如，用Na2CO3溶液清洗油污，用NH4Cl溶液配制缓冲溶液，用CuSO4溶液制备氢氧化铜沉淀。五、应用题34.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。设水解后c(HCO3-)=c(OH-)=x，则c(CO32-)=0.1-x，c(H+)=x/Kh1。由于Kh1较小，可近似认为0.1-x≈0.1，则x=Kh1×0.1=2.2×10^-5mol/L。因此，c(OH-)=2.2×10^-5mo