2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原反应配平卷含答案

2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原反应配平卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】高中一年级学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于氧化剂的是（）A．NaB．H₂C．Fe³⁺D．Cl⁻2.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，被还原的物质是（）A．Fe₂O₃B．CC．FeD．CO₂3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H₂+O₂→2H₂OB．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C．Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD．2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．氧化剂得电子，化合价降低B．还原剂失电子，化合价升高C．氧化还原反应中一定有单质参与D．氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同5.下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2的是（）A．2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂OB．Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂OC．3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂D．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O6.下列关于氧化还原反应配平的说法中，错误的是（）A．配平时必须遵循原子守恒和电荷守恒B．配平时可以不遵循质量守恒C．配平时通常使用“得失电子守恒法”或“氧化还原数法”D．配平时需要检查反应是否符合客观事实7.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，氧化剂是（）A．Na₂O₂B．H₂OC．NaOHD．H₂O₂8.下列反应中，转移电子数为2NA的是（）A．2H₂+O₂→2H₂OB．Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC．2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑D．2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂9.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法中，正确的是（）A．氧化剂失去电子，还原剂得到电子B．氧化剂得到电子，还原剂失去电子C．氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂D．氧化还原反应中，电子转移的方向是从氧化剂到还原剂10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B．2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑C．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂OD．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑参考答案：1.C2.A3.B4.B5.C6.B7.A8.C9.D10.D---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中Fe的化合价是______，CO₂中C的化合价是______。12.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，氧化剂是______，还原剂是______。13.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物是______，还原产物是______。14.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，Na₂O₂中O的化合价是______，H₂O₂中O的化合价是______。15.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，Fe的化合价从______价降低到______价，C的化合价从______价升高到______价。16.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，转移电子数为______NA。17.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化产物是______，还原产物是______。18.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑中，Na₂O₂中O的化合价是______，O₂中O的化合价是______。19.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，SO₂中S的化合价是______，S↓中S的化合价是______。20.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：11.+3-412.KMnO₄H₂SO₄13.S↓H₂O14.-1-115.+300+416.1017.O₂H₂O18.-1019.+4020.Fe₂O₃C---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。（）22.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（）23.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，Mn的化合价从+7价降低到+2价。（）24.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，Fe的化合价降低，C的化合价升高，所以该反应是氧化还原反应。（）25.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，SO₂是氧化剂，H₂S是还原剂。（）26.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑中，Na₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价。（）27.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，氧化产物是CO₂，还原产物是Fe。（）28.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。（）29.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，所以KMnO₄是还原剂。（）30.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，C是还原剂，Fe₂O₃是氧化剂。（）参考答案：21.×22.√23.√24.√25.√26.√27.×28.×29.×30.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述氧化还原反应的特征。32.简述氧化还原反应配平的步骤。33.简述氧化还原反应中电子转移的方向。参考答案：31.氧化还原反应的特征是化合价发生变化，有电子转移。32.氧化还原反应配平的步骤：①标出化合价变化；②计算转移电子数；③根据得失电子守恒配平；④检查原子守恒和电荷守恒。33.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.配平下列反应方程式，并标出化合价变化：Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂35.配平下列反应方程式，并标出化合价变化：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O参考答案：34.3Fe₂O₃+2CO→2Fe+3CO₂化合价变化：Fe₂O₃中Fe从+3价降低到0价，CO中C从+2价升高到+4价。35.2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O化合价变化：KMnO₄中Mn从+7价降低到+2价，HCl中Cl从-1价升高到0价。---【标准答案及解析】一、单选题1.C．Fe³⁺是铁的最高价态，具有氧化性，是氧化剂。2.A．Fe₂O₃中Fe的化合价从+3价降低到0价，被还原。3.B．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，各元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。4.B．还原剂失电子，化合价升高。5.C．3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂中，Fe的化合价从0价升高到+8/3价，H的化合价从+1价降低到0价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2。6.B．配平时必须遵循质量守恒和电荷守恒。7.A．Na₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价，是氧化剂。8.C．2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，转移电子数为10NA。9.D．氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。10.D．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，各元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。二、填空题11.+3-412.KMnO₄H₂SO₄13.S↓H₂O14.-1-115.+300+416.1017.O₂H₂O18.-1019.+4020.Fe₂O₃C三、判断题21.×．氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于它们的化学计量数之比。22.√．H₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价，又降低到-2价。23.√．Mn的化合价从+7价降低到+2价。24.√．Fe的化合价降低，C的化合价升高，是氧化还原反应。25.√．SO₂中S的化合价从+4价升高到0价，是氧化剂；H₂S中S的化合价从-2价升高到0价，是还原剂。26.√．Na₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价。27.×．氧化产物是CO₂，还原产物是Fe。28.×．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。29.×．KMnO₄是氧化剂。30.√．C是还原剂，Fe₂O₃是氧化剂。四、简答题31.氧化还原反应的特征是化合价发生变化，有电子转移。32.氧化还原反应配平的步骤：①标出化合价变化；②计算转移