化学浙江温州市2025学年第二学期温州新力量联盟高一年级期中联考(4.22-4.24)_第1页
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文档简介

高一年级化学学科试题2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-A.CH4B.NH3C.H2OD.HFA.B.A.石膏——Na2SO4·10H2OB.干冰——H2OC.天然气——CO与H2O混合物7．反应Fe2(SO4)3+SO2+2A．Fe2(SO4)3B．SO22H6和C3H8互为同系物D．正戊烷和异戊B.在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物D.氮气性质稳定，不能和金属发生反应A.υ(A)=0.5mol∙L−1∙min−1B.υ(B)=0.5mol∙L−1∙s−1C.υ(C)=0.5mol∙L−1∙s−1D.υ(D)=0.5mol∙L−1∙s−119.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，ABCD20．下图所示是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况。下列说法正确的()A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应C．Na与H2O反应：Na+H2OD．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热：NH4++OHNH3↑+H2O24．工业废水中含有FeSO4和CuSO4(固体2固体2ABCD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均气体X一定是乙烯26．(8分)根据所学知识，请回答下列问（2）写出甘油的结构简式（3）工业上制粗硅的化学方程式（4）铜和浓硝酸反应的离子方程式F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：28.（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生兴趣小组探究纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气的过程中速率变化情况，测得生成氢气的体积随时间的变化如下图（3）工业调控化学反应需要考虑反应速率、产率和设备成本等因素。已知合成氨和压强较高时，合成氨的产率较大，实际在工业选择上，会选择温度400~500℃下温的原因是该同学发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中（1）从氨气中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的到（2）B装置的作用是（3）A中反应的化学方程式是有机物乙的名称为①为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措为。②装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是

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