化学浙江七彩阳光联盟2025-2026学年度第二学期高二年级期中联考(4.21-4.23)

绝密★使用前高二化学学科练习注意事项：1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）2．碳酸氢钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．碳酸氢钠俗称小苏打B．碳酸氢钠是一种弱电解质C．碳酸氢钠溶液呈碱性D．碳酸氢钠可用于焙制糕点3．下列化学用语正确的是A．Ca2+的离子结构示意图：B．HCl的形成过程：C．基态Li原子的轨道表示式：D．用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：4．有关反应2Mg+COMgO+C，下列说法正确的是A．Mg发生还原反应B．该反应中，所有元素化合价都发生变化C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1D．每生成1molMgO，转移的电子数为4NA5．下列关于元素周期律和元素周期表的认识不正确的是A．第一电离能：O>NB．还原性：I->Cl-C．离子半径：Fe2+>Fe3+D．键角：PH3>H2S6．下列对物质性质的解释不正确的是A．HF(g)热稳定性大于HCl(g)，HF分子之间存在氢键B．Cl2易溶于CCl4，Cl2和CCl4均为非极性分子C．NaCl熔点高于CsCl，NaCl离子键强于CsClD．离子液体有良好导电性，离子液体中有自由移动的阴、阳离子7．下列说法不正确的是A．进行焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝B．可利用红外光谱法测定有机物的相对分子质量C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出8．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO3-===Ag++NO2↑+H2OC．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式：Pb-2e-===Pb2+9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析不正确的是A．柠檬烯的分子式为C10H16B．柠檬烯分子中含有1个手性碳原子C．柠檬烯分子与等物质的量的Br2加成，产物有2种D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应10．下列装置或操作能达到实验目的的是AA．制备Fe(OH)3胶体B．制备氨气C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2D．证明乙炔可使溴水褪色11．我国科学家在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是A．b极发生的电极反应为：3I--2e-===I3-B．理论上每转移NA个电子，分解H2S气体11.2L(标况)C．该离子交换膜为阴离子交换膜D．能量转化方式主要为光能→电能→化学能12．下列有关卤族化合物的说法不正确的是A．HOF的结构式为H-O-F，氧元素的化合价为0B．Cl2O空间结构为直线形C．BrCl属于卤素互化物，易水解，与水反应的方程式为：BrCl+H2O===HCl+HBrOD．I4O9(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+513．X与Na+和H+形成荧光超分子Y，如图所示。下列说法正确的是A．X与K+和H+也能形成荧光分子B．Y中存在氢键、配位键、极性键、非极性键等化学键C．X转变为Y，N原子的杂化类型由sp2转化为sp3D．若Y中Na+附近部分H被F取代，超分子稳定性将减弱14．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是A．[PdCl2O2]2−是该反应的催化剂B．中间体可能含有过氧键（-O-O-）C．Cl-作为配体参与钯配合物的形成，未进入最终产物D．总反应原子利用率为100%15．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水，体系中存在如下平衡。①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8×10-10②Ag++NH3[Ag(NH3)]+K1=103.2③[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+K2=103.8下列有关说法中不正确的是A．加少量水稀释，AgCl的溶解量增加B．加入少量NaCl固体，[Ag(NH3)2]+的浓度将减小C．反应AgCl(s)+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-K=1.8×103D．溶液中存在c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)16．葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。以CaCO3粉末和葡萄糖酸(C6H12O7)溶液制备产品，步骤如下。已知葡萄糖酸锌可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃开始分解。下列说法不正确的是：A．步骤Ⅰ的化学方程式为：2C6H12O7+CaCO3===Ca(C6H11O7)2+CO2↑+H2OB．步骤Ⅱ趁热过滤可防止葡萄糖酸锌因温度降低而析出，造成损失C．步骤Ⅲ加乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌溶解度，促进其结晶析出D．步骤Ⅲ中“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17．(16分)非金属及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。I．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。（1）立方氮化硼的晶体类型为▲,每个氮原子周围距离最近且相等的氮原子有▲个。（2）已知立方相氮化硼晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。立方氮化硼的密度ρ=▲g·cm−3（列出计算表达式）。（3）请从结构角度解释六方氮化硼可用作高温润滑剂的原因▲。II．氨硼烷（NH3BH3）是一种备受关注的储氢材料，可由氨气与硼烷反应制得，在催化剂作用下与水反应释放H2。（4）NH3的电子式为：▲。（5）下列有关NH3BH3的说法正确是▲。A．NH3的N提供孤电子对，BH3的B接受孤电子对，形成配位键B．NH3BH3与CH3CH3相对分子量相近，因此二者熔点相近C．氨硼烷中，与N原子相连的H原子显正电性，与B原子相连的H原子显负电性D．NH3和NH3BH3均可与Na反应，前者生成H2和NaNH2、后者生成H2和NaNH2BH3。二者给出H+的能力：NH3>NH3BH3（6）工业上制备氨硼烷的原料之一——硼氢化钠(NaBH4)可通过下列流程制备：已知：硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，熔点400℃,可溶于异丙胺(熔点：-101℃,沸点：33℃)，在干燥空气中稳定，吸湿易分解。①BH4-的空间结构为▲。操作b的名称为▲。②NaBH4是一种重要的还原剂，与水反应生成一种气体和Na[B(OH)4]，写出该反应的化学方程式 1812分）由铁基催化剂催化合成气（CO和H2）费托反应制丙烯、丙烷，体系反应如下：反应a：3CO(g)+6H2(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH1=-373.5kJ·mol-1反应b：3CO(g)+7H2(g)C3H8(g)+3H2O(g)ΔH2=-497.7kJ·mol-1体系仅考虑存在副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）反应C3H6(g)+H2(g)C3H8(g)，ΔH3=▲kJ·mol-1，该反应在▲（填“高温”、“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。（2）欲提高反应CO的平衡转化率，可采取的措施有▲。A．提高反应温度B．增大CO和H2的投料比C．加入合适的催化剂D．移出部分H2O（3）O*是副反应生成CO2所必须的中间体。其形成有两种途径：CO*解离、OH*解离。根据图1铁基催化剂Fe反应路径中CO*解离、OH*解离的活化能，推测体系中产生O*的主要途径是▲。（填“CO*解离”或“OH*解离”）（4）若在反应体系中混入微量CH3Br，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂Fe-Br能抑制CO2生成的机理是▲。（5）300℃下，将合成气[c(H2):c(CO)=2:1]混入微量CH3Br，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性随CH3Br体积分数V％的变化关系如图2。转化为该产物所消耗CO的量①合成气无CH3Br混入，产物烯烷选择性比χ(C3H6):χ(C3H8)=2:1，结合图2数据，C3H8的选择②合成气混入CH3Br的体积分数V%≥20ppm，CO2的生成速率极慢。当CO转化率为60%，结合图2数据，体系中C3H6的物质的量分数为▲（保留2位有效数字）。1912分）高铁酸钾(K2FeO4，M=198g·mol-1)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组利用反应：3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O制备K2FeO4。步骤1：制备次氯酸钠。利用装置甲制备Cl2，将Cl2通入装置丙中与NaOH溶液充分反应。步骤2：合成高铁酸钠。向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入25gFe(NO3)3·9H2O，充分反应。步骤3：制备高铁酸钾。将仪器X中反应后的溶液置于烧杯，保持温度为20℃左右，加入100mLKOH饱和溶液，过滤得粗产品。装置甲装置乙装置丙装置甲装置乙装置丙已知：K2FeO4易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂；FeO42-在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。（1）制备高铁酸钾粗品装置如图：②仪器X的名称▲。（2）下列有关说法正确的是▲。A．固体A可以是KMnO4B．装置乙中应盛放浓硫酸，目的是干燥Cl2C．分批加入25gFe(NO3)3·9H2O可防止反应过于剧烈，减少副反应发生D．相同温度下，K2FeO4在水中的溶解度大于Na2FeO4（3）利用重结晶法可除去高铁酸钾粗品中的杂质，提高产品的质量，选出合理的操作并排序 ①过滤②将粗产品溶于浓氢氧化钾溶液③依次用乙醇、乙醚洗涤④放入真空干燥器中干燥⑤向滤液中加入饱和KOH溶液（4）测定产品纯度：称取5.0000g样品溶于稀硫酸，充分反应后，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。有关反应如下：a．4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2Ob．2Fe3++2I-===2Fe3++I2c．2S2O32-+I2===2I-+S4O62-①滴定终点现象为▲。②如果产品中含少量Na2FeO4，会使测得结果▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③该高铁酸钾产品纯度为▲。2012分）聚对氯苯乙烯（F）是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下：①D的分子式为C8H8Cl2，且分子中含甲基。回答下列问题：（1）E