化学山西2025-2026学年山西高考适应性模拟考试（4.28-4.29）

2025—2026学年山西高考适应性模拟化学参考答案及评分意见原子电子排布式为[Ar]3d⁶4s²,Fe失电子形成Fe²+时先失4s电子，应失去2个4s电子，Fe²+的价层电子排布式应为3d⁶,B错误；CO₂中C原子半径大于O原子半径，空间填充模型中中心C原子应比两侧O原子大，应为反应，所以1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为6:4=3:2,D错误。7.B【解析】向过量的氨水中滴加几滴AgNO₃溶液，反应得到银氨溶液，离子方程式应为A化为SO²-,C1O-被还原为CI-,同时生成HCIO,离子方程式为3CIO-+SO₂+H₂O—Cl-+SO-+化学答案第1页(共6页)铵根离子的数目为8,即配位数是8,B正胞的棱长为apm,其体积为V=(a×10-¹⁰cm)³,位于体对角线中心，与Cl-的中心距离是错误；晶晶胞的质量为g,晶体的密度10.B【解析】乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO₂,从而导致CH₃中引入新杂质CO₂,不能达到除杂的目使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶12.C【解析】固体NaOH溶于水产生大量的热量，提高溶液中OH-浓度，促进氨水中平衡NH₃+H₂O一2NaNH₂+4O₂—Na₂O₂+2NO₂+2H₂O,而Na₂O₂与空气中的水和CO₂作用最终转化为Na₂CO₃,D正确。13.D【解析】转化为发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为27.25g,D项正确。K₂(H₂S),得pK<pK2,等pH时，,则①为随pH的变化线，②为溶液的c(S²-)之比为10-10.4:10-16.1=10⁶;1,D正确；将c(S²-)=10-¹.4mol·L⁻¹代入K(SnS)=c(Sn²+)·c(S²-)=10-²5,得c(Sn²+)=10-1¹4-6mol·L-¹,则pc(Sn²¹)=14.6,故A点坐标为(5,14.6),B(1)恒压滴液漏斗(2分)便于控制温度，受热均匀(2分)(3)ac(2分；漏选得1分，有错得0分)(4)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色突变为无色且30s内不恢复(2分)(5)%(2分)(6)偏小(2分)(6)由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且K(CuSCN)<K(CuI),所以在这里加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CuI转化为CuSCN,释放出吸附的I₂,故若不加入NH₄SCN溶(1)第四周期第VⅡB族(1分)(3)使Cu²+转化为Cu(OH)₂除去(2分)(4)Mn²++2HCO₃一MnCO₃(6)1:2(2分)MnO(2分)全部氧化为Fe³+;加氨水调节pH=3.7,Fe³+转化为Fe(OH),沉淀，过滤，滤渣W为Fe(OH)₃和过量的MnO₂;滤液A中含有Mn²¹、CI-、H+、Cu²¹、NHt,加氨水MnCO₃。(6)设MnCO₃的物质的量为1mol时，则质量为115g,A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减少的质量为115g-87g=28g,可知MnCO₃分解生成的物质为CO气体，故剩余固体的成分为MnO₂,n(Mn):n(O)=1:2;C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,根据锰元素守恒知m(Mn)=55g,,故剩余固体的成分为MnO。(1)-91.1(1分)(2)ab(2分；漏选得1分，错选得(3)AC(2分；漏选得1分，错选得0分)(4)①>(1分)②反应Ⅱ(2分)>(2分)③13.3%(2分)【解析】(1)I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-50kJ·mol-¹Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1kJ·mol根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得到CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g),△H=△H₁一△H₂=(一50-41.1)kJ·mol⁻¹=-91.1kJ·mol-¹(2)第一步反应两步反应均无副产物生成，原子利用率均为100%。第三、四步反应均不是化合反应，原子利用率不是100%。(3)对于反应I和反应Ⅱ,增加氢气的量，平衡均正向移动，可以提高二氧化碳的平衡转化率，A符合题意；恒温、恒压下通入稀有气体，容积变大，反应I平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，B不符合题意；移除生成物H₂O(g),反应I和反应Ⅱ的平衡均正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，C符合题意；使用高效催化剂不能提高平衡转化率，D不符合题意。(4)①反应I为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO₂的平衡转化率增大，故由题图可知p₁>p2。②350℃时CH₃OH的选择性很小，此时以反应Ⅱ为主；a、b两点的温度相同，a点的压强更大，故反应速率反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)n始'/mol0.92.700mol,列“三段式”如下。H₂的平衡转化率。平衡时反应体系中气体的总物质的量为0.8mol+,该温度下反应I的平衡常数18.(15分)(1)1,2-苯二酚(2分)化学答案第5页(共6页)(3)醚键、酮羰基(2分；漏写或有错均得0分)【解析】(1)由物质B的结构可推出物质A的结构为,则物质A采用系统命名法命名为1,2-苯二酚。(2)由物质E可推出物