氨气铵盐课件高一下学期化学人教版

人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第2课时氨和铵盐

氨的用途氨的用途制尿素制纯碱制硝酸做致冷剂导导1.人工合成氨化学方程式？2.氨气电子式？结构式？空间结构？3.喷泉实验N2+3H22NH3三角锥形思与议1、氨的物理性质、收集方法？2思考喷泉实验的原理，举出其他形成喷泉的物质组合3、氨的化学性质（与水

与酸

催化氧化）4、铵盐的化学性质？5、如何检验铵根离子？6、氨气的实验室制法的原理、装置、注意事项？展+评颜色气味状态密度溶解性沸点____________气味气体比空气的________溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化无色有刺激性

小极易一、物理性质1、收集氨气用什么方法？【思考】2、若用水吸收氨气应该注意什么？3、氨气可以用于制冷剂，为什么？【启发并实验】氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？向下排空气法防倒吸易液化现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉NH3+H2O

NH3·H2O

形成红色喷泉的原因是什么？①氨极易溶于水

②氨水显碱性展+评二、喷泉实验实验成功的关键——“三要”①装置气密性——要好。②烧瓶和气体——要干。③烧瓶内的氨气——要满。常见的能形成喷泉的组合气体NH3HClNO2＋

O2CO2、Cl2、H2S、SO2溶液展+评二、喷泉实验水或酸水或碱水或碱碱溶液展+评三、氨气的化学性质（1）与水的反应氨极易溶于水，也易与水反应：

NH3+H2O⇌NH3•H2O

⇌NH4++OH-思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：离子：NH3H2ONH3•H2ONH4+OH-H+极少【思考】氨水的主要成分有哪些？氨水与液态氨有何区别？展+评三、液氨、一水合氨、氨水对比

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物非电解质纯净物一元弱碱电解质混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三离子：NH4+、H＋、OH-NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，应密封保存展+评三、氨气的化学性质（2）与酸的反应

1.【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？现象：

氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HNO3====NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4与挥发性的酸反应才有白烟与酸反应的本质：展+评三、氨气的化学性质（3）还原性

4NH3+5O2==4NO+6H2O

催化剂-3+2（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）拓展：2NH3(不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3(过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl（产生白烟）(可用来检验氯气管道是否漏气）铵盐的物理性质1.定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物2.物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。展+评四、氨气的物理性质展+评四、氨气的化学性质

NH4Cl===NH3↑+HCl↑(1)受热易分解NH4HCO3===NH3

↑+CO2↑+H2O(2)与碱反应Ca(OH)2＋2NH4Cl

===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。NH4Cl受热分解现象：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体，在试管口重新凝结成白色固体(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+

。展+评五、铵根离子的检验制取装置：收集装置：湿棉花的作用：固固加热装置向下排空气法防止空气对流；吸收多余的NH3，防止污染空气展+评六、氨气的实验式制法反应原理：干燥装置：用碱石灰干燥不能用无水氯化钙和酸性干燥剂干燥

验满：a.湿润的红色石蕊试纸变蓝b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟尾气处理：注意防倒吸浓硫酸(或水)吸收多余的氨气〖注意〗

①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。

③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。

不能用无水氯化钙和酸性干燥剂干燥方法一：NH3·H2O===NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气

快速简易制法浓氨水方法一CaO或NaOH浓氨水例1(2019·石家庄高一检测)如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(

)A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉【检】A2.下列关于氨水的叙述正确的是（

）A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1molD3、

下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClBB．8NH3＋3Cl2

===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O知识巩固【检】4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)A．

①②