共价键课件高二化学人教版选择性必修2

第1课时

共价键新人教版·化学选择性必修二第二章

分子结构与性质第一节

共价键新课导入NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaClHCl离子键共价键化学键化学键相邻原子之间强烈的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用非极性键极性键一般，同种原子间不同种原子间定义分类离子键共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类科学史话--最早的化学键思想新课导入古希腊恩培多克勒（Empedocles）世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质发生质变。原子论者——德谟克利特原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。1919年，欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程。美国的Lewis，1916年提出共价键理论。德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论。原子中1个未成对电子只能与另一原子中1个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，有关的原子轨道要发生有效重叠。原子轨道视角认识化学键新课讲授一、共价键的特点为什么只能有H2，而不可能有H？H··H＋H:H↑1S↓1S1.饱和性：原子所能形成的共价键(共用电子对)数目=原子中的未成对电子数。共价键的饱和性，决定共价化合物的分子组成。原子轨道视角认识化学键新课讲授

两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定（最大重叠原理）。两原子在形成共价键时将尽可能沿着原子轨道重叠程度最大的方向，使体系能量降低。

2.饱和性二、共价键的本质：原子轨道的重叠原子轨道视角认识化学键新课讲授原子轨道视角描述H2分子形成的过程HH1s1s原子轨道“头碰头”相互重叠形成H2中的共价键无方向性s-sσ键原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。特征：轴对称—可以绕着两原子核连线为轴旋转，电子云的图形不变。原子轨道视角认识化学键新课讲授1s3pHClHCl中的共价键有方向性原子轨道视角描述HCl分子形成的过程s-pσ键H↑1sCl3p↑↓↑↓↓↑↓3s原子轨道“头碰头”相互重叠特征：轴对称原子轨道视角认识化学键新课讲授原子轨道视角描述Cl2分子形成的过程3p3pClCl有方向性p-pσ键原子轨道“头碰头”相互重叠Cl2中的共价键特征：轴对称原子轨道视角认识化学键新课讲授σ键定义

成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。

σ键类型s-sσ键s-pσ键p-pσ键H-ClH-HCl-Clσ键的特征：①轴对称，可绕键轴旋转。②σ键的原子轨道重叠程度较大，σ键有较强的稳定性10O2中的成键过程“头碰头”重叠“肩并肩”重叠两对孤对电子↑↓↑↑O的2p轨道2026/5/19↑↓↑↑原子轨道视角认识化学键新课讲授原子轨道“肩并肩”重叠形成。①镜面对称，不可以旋转π键的特征：②能量相对σ键较低，更易断裂，更易发生化学反应原子轨道视角认识化学键新课讲授π键的定义主要是p-pπ键

原子轨道“肩并肩”相互重叠原子轨道视角认识化学键新课讲授p-pσ键p-pπ键p-pπ键↓↓↓2p↑↑↑↑↓2s2pN

用原子轨道重叠来解释N2中共价键的形成过程。共价键类型σ键π键轨道重叠方式对称方式原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律

头碰头肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大，不易断裂，不活泼。π键强度较小，容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小三、共价键的分类【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！原子轨道视角认识化学键新课讲授根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分析其中所含的共价键类型和数目。乙烷乙烯乙炔7个σ键5个σ键，1个π键3个σ键，2个π键原子轨道视角认识化学键新课讲授乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。乙烯乙炔1、气体单质分子中，一定含有σ键吗？不是。单原子分子