重庆育才中学2026届高三适应性训练（二）化学+答案

[山城学术圈]第1页·预祝考试顺利[山城学术圈]第2页·预祝考试顺利[山城学术圈]第3页·预祝考试顺利[山城学术圈]第4页·预祝考试顺利[山城学术圈]第5页·预祝考试顺利[山城学术圈]第6页·预祝考试顺利[山城学术圈]第7页·预祝考试顺利[山城学术圈]第8页·预祝考试顺利[山城学术圈]第1页·预祝考试顺利1.B芯片的核心材料是硅单质,硅是良好的半导体材料,可用于制造计算机芯片等电子元件,A正确;碳纤维复合材料由碳纤维(无机物)与树脂等基体复合而成,属于复合材料,而非单纯有机高分子材料,B错误;铝合金密度低且强度高,符合机身轻量化和高强度的需求,C正确;压电陶瓷(如钛酸钡)属于新型无机非金属材料,具有压电效应等特殊性能,广泛应用于传感器等领域,D正确。2.CCl2中的共价键为σ键,其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称图形,而选项中图示为“肩并肩”重叠的π键电子云,A不符合题意;KOH为离子化合物,由K+和OH_构成,正确电子怯应为K+[OH]__,B不符合题意;Cl到1个电子形成Cl__,核外电子排布为,C符合题意;ClO中Cl原子的价层电子对数为3+X(7+1__3X2)=4(3个σ键对,1个孤电子对),其VsEPR模型应为四面体形,D不符合题意。3.B图①是使用坩埚灼烧的装置,可以用来灼烧海带,使之变成海带灰,A正确;乙醇与水互溶,不能萃取溴水中的溴,不能达到实验目的,B错误;在浓硫酸作用下,苯在20~60℃时与浓硝酸反应生成硝基苯,故制硝基苯需要水浴加热,温度计在水浴中测水浴温度,能达到实验目的,C正确;Ⅰ2易升华,加热烧杯后Ⅰ2升华,碘蒸气遇上部冷烧瓶凝华,从而实现与NaCl分离,D正确。4.A由于s氧化性比较弱,与变价金属反应时只能生成低价态s的化合物。s与变价金属Fe反应生成+2价的Fes,与变价金属CU反应生成+1价的CU2s,类比正确,A符合题意;强酸制弱酸,次氯酸的酸性比碳酸弱丶比碳酸氢根强,则CO2与NaClO反应生成NaHCO3和HClO,B不符合题意;Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,但Li与O2在加热条件下反应只生成Li2O,C不符合题意;CU(OH)2溶于浓氨水是由于生成配合物离子[CU(NH3)4]2+,但Fe(OH)3不能与氨水形成配合物,因此不能溶于浓氨水中,D不符合题意。2.D牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为O2得电子生成OH__,电极反应怯为2H2O+O2+4e_______4OH__,A错误;Fe(sCN)3是配合物,在离子方程怯中不能拆,正确的离子方程怯是2Fe(sCN)3+Fe_____3Fe2++6sCN__,B错误;NaClO溶液呈碱性,反应产生H+与溶液中过量的ClO_结合成弱电解质HClO,正确离子方程怯应为3ClO_+sO2+H2O __sO__+Cl__+2HClO,C错误;加热时,乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和氨气,离子方程怯为CH3CONH2△+OH____→CH3COO__+NH3↑,D正确。6.D根据题干,W丶X丶Y丶Z为前两周期主族元素,原子序数依次增大;基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种,W为H,基态X原子P轨道仅1个电子,推断X为硼(B,序数;前两周期主族元素Y和W可形成三角锥形分子,Y为N,N丶H形成氨分子为三角锥形分子,Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案,Z为F。Y为氮(N),Z为氟(F),Y2为N2,Z2为F2,N2含氮氮三键,更稳定,故键能N2>F2,A错误;X为硼(B),单质硼为共价晶体,Y形成单质为N2,为分子晶体,Z形成单质为F2,单质为分子晶体,晶体类型不同,B错误;同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,其中ⅤA族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素,第一电离能顺序为B<N<F,C错误;四种元素形成的AB型化合物为NH4BF4,根据共价键的形成规律,NH丶BF离子中均含有配位键,D正确。7.BX中含有酚羟基,可以发生氧化反应,含有苯环,可以发生加成反应和取代反应,不能发生消去反应,A错误;X中酚羟基的邻位碳原子上有氢原子,所以可与HCHO发生缩聚反应,B正确;Y中酯基丶酰胺基都可以在NaOH溶液中水解,水解后生成2个羧基和一个酚羟基,都可以和NaOH反应,所以1molY与NaOH溶液反应时,最多能消耗3molNaOH,C错误;X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应,Y中不含酚羟基,不能和氯化铁溶液发生显色反应,所以可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X,D错误。8.B铜片放入硝酸钾溶液中,再滴加少量硫酸形成酸性溶液,即溶液中有硝酸,硝酸具有强氧化性,能将铜氧化,因此“始终无明显现象”的描述错误,A不符合题意;加入BaCl2后,CO__与Ba2+生成沉淀,水解平衡逆向移动,OH__浓度降低,红色变浅,证明存在水解平衡,现象丶操作及解释均正确,B符合题意;向2支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液,NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,而过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应,生成Na[Al(OH)4]无色溶液,因此不能比较KSP[Fe(OH)3]和KSP[Al(OH)3]的大小,C不符合题意;向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4,溶液褪色说明存在还原性物质(如sO2丶乙醇等),但褪色不一定仅由sO2引起,可能含其他还原剂,D不符合题意。O均为V形结构,电负性F>O>H,但O和F的电负性差值小于O和H的电负性差值,OF2分子中共价键O__F键的极性小于H2O分子中的O__H的极性,故分子的极性OF2<H2O,A错误;乙酸中羰基为吸电子基团,导致乙酸中氢氧键极性变大,更易电离出H+,所以乙酸为电解质且水溶液显酸性,乙醇中乙基为推电子基团,氢氧键极性小,不易电离,所以乙醇不是电解质且水溶液显中性,B正确;CH3CH2OH分子间可形成氢键,分子间作用力强于CH3CH2CH3的范德华力,故沸点更高,C正确;冠醚18__冠__6空腔直径与K+直径匹配,能与K+形成包合物,从而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度,解释正确,D正确。O2与反应物sO2结合生成V2O2●sO2,第Ⅴ步VOsO4分解生成V2O2丶sO2及最终产物sO3,故V2O2是反应的催化剂,V2O4是反应Ⅲ分解生成的,第Ⅳ步又与O2结合生成VOsO4,是反应的中间体,A正确;第聂步反应中钒元素的价态由+2价变为+4价,被还原,硫元素的[山城学术圈]第2页·预祝考试顺利价态由+4价变为+6价,被氧化,B正确;第Ⅳ步V2o4丶o2和So2生成VoSo4,反应怯为V2o4+o2+2So2_____2VoSo4,c正确;由图示可知第Ⅴ步反应生成的So2参11.D纯化工业级氧化锌[含有Fe(聂)丶Mn(聂)丶Ni(聂)等杂质]加入稀硫酸酸浸,过滤除去不溶的杂质,浸出液中含有Fe2+丶Mn2+丶zn2+和Ni2+,向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的PH=2,已知在本实验条件下,Ni(聂)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是Mno2,则Fe2+丶Mn2+被氧化而被除去,同时溶液中Mn2+转化为Mno2,过滤,向滤液中加入zn沉镍,zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni,过滤后的滤液中含有zn2+,向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀,煅烧碳酸锌生成zno,以此分析解答。“酸浸”步骤若用盐酸,后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体cl2,同时增大KMno4的用量造成浪费,所以不能用盐酸代替稀硫酸,A正确;“氧化”步骤若PH过低,KMno4的氧化性增强,还原产物为Mn2+,引入了新的杂质,且溶液酸性较强,铁离子无法完全转化为Fe(oH)3沉淀,导致无法除去Fe和Mn杂质,B正确;“沉镍”步骤中zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和zn2+,zn+Ni2+_____zn2++Ni,该反应类型为置换反应,c正确;znco3和zn(oH)2煅烧都生成zno,不会影响产品纯度,D错误。12.c由题给信息可知,充电时锂离子得电子成为锂嵌入电极A中,则电极A是电解池阴极,电极B为阳极,所以放电时,电极A是原电池的负极,LixSi在负极脱嵌锂离子得到锂离子和硅,电极B为正极,锂离子作用下Li1__xcoo2在正极得到电子发生还原反应生成Licoo2,电池总反应可表放电示为Li1__xcoo2+LixSi=2Licoo2+Si。由分析可知,充充电电时,电极A是电解池阴极,所以充电时集流体A与外接电源的负极相连,A错误;放电时,外电路通过2mol电子时,负极产生2molLi+,内电路中有2molLi+通过LipoN薄膜电解质从负极迁移到正极,但是LipoN薄膜电解质没有损失Li+,B错误;由分析可知,电极B为正极,锂离子作用下Li1__xcoo2在正极得到电子发生还原反应生成Licoo2,电极反应怯为Li1__xcoo2+xLi++xe_______Licoo2,c正确;由分析可知,电池总反应可表示为放电Li1__xcoo2+LixSi=2Licoo2+Si,D错误。充电13.BQ[2]是将图1中的"=2,故其分子怯为c30H30N20o10,A正确;瓜环Q[7]与2__ASA均属于小分子,其结合形成的包合物为超分子,B错误;酰胺基可以亲水,SP3杂化的c原子疏水,所以瓜环空腔端口亲水,内部疏水,c正确;瓜环Q[7]端口羰基呈负电性,所以才会在PH<6时与2__氨基水杨酸结合成超分子,D正确。14.BPM=__lgC(M),PM越大,C(M)越小,PM越小,C(M)越大。H2cro4为二元弱酸,存在电离平衡H2cro4=2H++Hcro丶Hcro=2H++cro__。随着PH的增大,C(H2cro4)减小,C(Hcro)先增大后减小,C(cro__)增大。PH较大时,应有C(H2cro4)<C(Hcro)<Hcro,曲线Ⅲ表示cro__。温度不变,KSP(Ag2cro4)=(Ag+)C(cro__)不变,由图可知,PH较大时,C(Ag+)保持不变,则C(cro__)也保持不变。根据分析可知曲线聂代表的组分应该是Hcro,A错误;交点(4.3,4.0)所示溶液为Ag2cro4饱和溶液,此时C(cro__)=C(Ag+)=mol/L,则KSP(Ag2cro4)=C2(Ag+)●C(cro__)=,B正确;PH=6.3时,由曲线聂(Hcro)和曲线Ⅲ(cro__)的交点(6.3,2.1)可知,C(cro__)=C(Hcro)=mol/L,由2cro__+2H+=2cr2o__+H2oK=1014.2可得K,求得C(cr2o__)=10__2.6mol/L。根据铬元素守恒,则有C(H2cro4)+C(cro__)+C(Hcro)+2C(cr2o__)=0.02mol/L,因此C(H2cro4)=(0.02__2X10__2.1__2X)mol/L,c错误;根据电荷守恒,有2C(cro__)+2C(cr2o__)+C(Hcro)+C(No)+C(oH__)=C(Ag+)+C(K+)+C(H+),只有当PH>7时,即C(oH__)>C(H+),2C(cro__)+2C(cr2o__)+C(Hcro)+C(No)<C(Ag+)+C(K+)成立,D错误。12.(1)BcDADE(2分)80~90℃(2)cH3cH2oH+4cl2_________→ccl3cHo+2Hcl(写加热△不扣分)(2分)(3)吸收尾气,防止倒吸(2分)ce(2分)△(4)cH3cH2oH+Hcl__→cH3cH2cl+H2o(2分)蒸馏(1分)(2)①保证ccl3cHo完全转化为Hcoo__(2分)②92.2%(2分)解析:先利用装置B制备氯气,再连接装置c除去氯气中的Hcl,再连接装置D得到干燥的氯气,将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛,最后用装有碱液的装置E吸收尾气。(1)实验装置从左到右为氯气的制取装置→净化装置→制备ccl3cHo主反应装置→防止水进入主反应装置→尾气处理装置,即连接顺序为BcDADE。(2)装置A热水浴控制温度cH3cH2oH+4clccl3cHo+2Hcl。(3)装置E用氢氧化钠溶液吸收尾气(氯气和生成的氯化氢气体),防止倒吸。ca(oH)2的溶解度太小,不能用澄清石灰水吸收氯气,a错误;足量NaHSo3与cl2发生反应cl2+4HSo_____2cl__+So__+3So2↑+2H2o,有污染性气体So2生成,b错误;能有效吸收氯气,并能防止倒吸,c正确;不能防止倒吸,d错误;能有效吸收氯气,并能防止倒吸,e正确;存在安全隐患,右侧应该开口,f错误。(4)乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃,得到△cH3cH2cl反应的化学方程怯为cH3cH2oH+Hcl__→cH3cH2cl+H2o;沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏,收集90~100℃之间的馏分。(2)①先加入NaoH溶液的目的为确保具有较强酸性的ccl3cooH完全中和。再加[山城学术圈]第3页·预祝考试顺利NaOH溶液,40℃下加热10mi"的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根。②碘单质分为两部分反应,一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应(HCOO__+Ⅰ2__→H++2Ⅰ__+CO2),另一部分与Na2s2O3反应(Ⅰ2+2s2O_______2Ⅰ__+s4O__),根据CCl3CHO~HCOO__~Ⅰ2,Ⅰ2~2s2O__,则粗产品中三氯乙 (2)无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”) (3)siO2(2分)(4)增大接触面积,提高分离效率,减少萃取剂的使用(2分)(2)PH过低,会加速H+放电产生氢气,降低铈的沉积效率,PH过高,Ce4+会水解(2分)高温(6)CeO2+2xCO=2CeO2(1__x)+2xCO2(2分)解析:该流程以氟碳铈矿为原料提取铈,先加入NaOH与氟碳铈矿反应,将F_转化为可溶盐,同时使Ce3+保留在焙烧产物2O3和siO2等杂质也进入焙烧固体;用盐酸溶解焙烧产物,Ce3+丶Fe3+丶Al3+进入浸出液,siO2等不溶物作为浸渣被除去;加入H2O2将Ce3+氧化为Ce4+,再用氨水调节PH使Fe(OH)3和Al(OH)3优先沉淀完全,而Ce4+仍留在溶液中,实现分离;使用p207萃取剂选择性萃取Ce4+,与其他杂。(1)成键原子电负性差越大,离子键成分百分数越大。氧化物中另一元素均为O,电负性差值Al__O>Fe__O,因此离子键成分百分数的顺序为Al2O3>Fe2O3。(2)浓硫酸焙烧时,会产生大量的有毒气体sONaOH焙烧可避免此类污染;根据产物信息,两种钠盐为NaF ___Ce(OH)3+NaF+Na2CO3。(3)“焙烧”时,siO2转化为硅酸钠,在“酸浸”过程中转化为硅酸沉淀,成为浸渣,硅酸易脱水转化为siO2。(4)逆流萃取让两相逆向流动,可充分接触溶质,提升萃取充分程度,提高萃取率和原料利用率。(2)电解阴极发生还原反应,PH不当会导致副反应,PH过低,会加速H+放电产生氢气。PH过高,Ce4+CeOCl2或完全水解生成CeO2沉淀,降低产物纯度和产率,因此需控制PH范围。(6)根据题目给出的CeO2释氧循环,CO结合O生成CO2,配平后即可得到总反应怯为CeO2+2xCO高温=2CeO2(1__x)+2xCO2。(2)①随温度升高,反应速率加快,甲醇时空收率上升;继续升高温度催化剂活性降低或平衡逆向移动,甲醇时空收率降(3)①BD(2分)②230℃以上,温度升高,反应İ的平衡向逆反应方向移动,反应ij的平衡向正反应方向移动,但温度对反应ij的平衡影响更大(2分) (4)①0.4(2分)②10X38 解析:(1)已知:İ.CO2(g)+3H2(g)=2CH3OH(g)+H2O(g)(g)+H2(g)=2CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9KJ●mol__1,根据盖斯定律,ij___İ得CH3OH(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2__ΔH1=+40.9__(__49.2)=+90.4KJ●mol__1ΔH>0丶Δs>0,根据ΔH__TΔs<0,可知该反应高温自发。(2)①当温度较低时,反应速率是主要影响因素,升高温度,催化剂活性增大,反应速率加快,故CH3OH时空收率增大;当温度较高时,反应逐渐达到平衡,平衡移动是主要影响因素,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH的平衡产率降低,故时空收率减小或继续升高温度催化剂活性降低甲醇时空收率降低。②223℃时,CH3OH时空收率为0.2[(mol●h__1)/mol],H2的平均反应速率为V(H2)=0.2(mol●h__1)/molX3=0.6mol__1。(3)①图中……Cz(zr__1)T催化剂时,a为CH3OH选择性%,c为CH3OH产率%。……CzT催化剂时,b为CH3OH选择性%,d为CH3OH产率%。根据题中条件,工业生产甲醇要使产率最高且选择性也要高,根据题图可知,应选择230℃和Cz(zr__1)T催化剂,BD正确。②图中230℃以上,温度升高,反应İ的平衡向逆反应方向移动,反应ij的平衡向正反应方向移动,温度对反应ij的平衡影响更大。设反应İ中CO2的转化量为xMpa,反应ij中CO2的转化量为yMpa,可利用表中数据列压强三段怯:平衡时φ(CO2)=(30___x__y)Mpa,φ(H2)=(90___3x__y)Mpa,φ(CH3OH)=xMpa,φ(CO)=yMpa,φ(H2O)=(x+y)Mpa,φ总=120__2x=88Mpa,x=16Mpa。①V(CH3OH)==0.4Mpa/mi"。②CH3OH的选择性为80%,80%,可求出y=4,所以平衡时φ(CO2)=10Mpa,φ(H2)= 18.(1)强(1分)溴原子电负性比较大,是吸电子基团,吸电子效应使得羧基中氧氢键的极性增大,氧氢键容易断裂电离出氢离子,所以A的酸性比乙酸强(2分)(2)苯甲醛(1分)(2分)[山城学术圈]第4页·预祝考试顺利(3)8(2分)+H2O(2分)H3C__CH=CHCH3(2分)解析:A具有酸性,则A的结构简怯为CH2BrCOOH,A与乙醇发生酯化反应,则B的结构简怯为CH2BrCOOCH2CH3,根据信息②可知,C的结构简怯为,根据D的分子怯,以及E的结构简怯可知,D为苯甲醛,即结构简怯为CHO,根据F的分子怯,以及E