2026年江苏省徐州市中考化学模拟卷（含解析）

PAGE82026年徐州中考化学模拟卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5O-16Na-23一、单选题阅读下列材料，完成下面小题2025年江苏足球超级联赛（苏超）冠军奖杯由钛合金粉末3D打印成型，既保证奖杯轻盈易高举，又具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上。经打磨、喷砂、抛光等工序后，进行镀氮化钛处理，再辅以镀金、金箔工艺，最终呈现镜面级抛光的金黄外观，兼具光泽度与耐久性。1．有关钛合金的说法不正确的是A．属于纯净物 B．耐腐蚀 C．密度小强度高 D．属于金属材料2．氮化钛中钛元素的化合价为+4价，氮元素为-3价，则氮化钛的化学式为A． B． C． D．3．金的下列性质，属于化学性质的是A．金黄色光泽 B．耐腐蚀 C．延展性 D．导电性4．如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是A．通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气B．柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭C．若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分D．为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板5．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱（）和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是A．石灰乳中的属于碱 B．纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．实验后所得废液可直接倒入下水道6．关于下列实验的说法不正确的是A．图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小B．图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气C．图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与D．图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成7．如图所示实验，A处固体为木炭粉，B处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，以下说法错误的是A．酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度B．酒精灯的正确点燃顺序应为先B后AC．中途封闭左侧导管，仅为防止CO泄漏D．小气球有平衡气压的作用8．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A．反应后原子种类不变 B．反应最终生成两种分子C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径9．热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含、，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是A．操作1：向废水中加入过量溶液，生成白色沉淀B．操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质C．操作3：向滤渣、滤液分别加稀至不再冒气泡，可分别获得、溶液D．分离后，与原废水相比，、的质量均不变10．橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是A．实验结束后，的最终数值为4.4g B．质量范围是C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6g D．后续装置C主要作用是处理尾气第II卷（非选择题）二、填空题11．化学与社会密切相关。(1)为了维持生命和健康人体需从食物中摄取糖类、蛋白质、油脂、维生素、_______、_______等六类营养物质。(2)为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的_______元素(填元素符号)，这种元素属于_______(填“微量元素”或“常量元素”)。(3)某同学衣服标签上标有“涤纶56%，棉44%”，其中涤纶属于_______(填字母)。A．天然高分子材料 B．有机合成材料(4)相较于天然纤维，合成纤维的优点有_______(填字母，可多选)。A．强度高、弹性好 B．耐磨 C．吸水性、透气性好 D．耐化学腐蚀(5)饮用完的矿泉水瓶需投入印有_______(填字母)标识的垃圾箱。12．大运河贯穿宝应南北，某校兴趣小组取了大运河水样进行了净化，并进行了相关实验。(1)初步净化：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图-1），其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。①水经过超滤膜的过程相当于是实验室中一种常见的实验操作：_________（填操作名称）。②图-2为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________结构，可吸附色素和异味分子。③抗菌颗粒可以起到杀菌作用，其过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）(2)进一步净化：用图3所示装置对水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。①一个可以交换出_________个。②自来水通过如图3装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_________。(3)探水：某兴趣小组同学设计如图-4装置电解水探究水的组成。①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_________（填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_________。②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是__________________。(4)用水：洗鼻液有助于修复鼻黏膜。如图-5为某品牌洗鼻液为500mL0.9%NaCl溶液，其密度约为1g/mL，成分为NaCl、水。要配制这样一份溶液，需要进行以下操作。①计算：需要_________gNaCl，__________mL水。②称量：称量氯化钠时如果发现天平指针偏向右侧，正确的操作是_________（填字母）A．左盘增加氯化钠

B．左盘减少氯化钠

C．右盘增加砝码或游码

D．右盘减少砝码或游码③如果量水时仰视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数为_________（填“大于”“等于”或“小于”）0.9%。④溶解。13．氨气（）极易溶于水、易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料。工业上常以氢气和氮气为原料合成氨气。(1)以“氧缺位铁酸铜（）”作催化剂，利用太阳能循环分解制过程的物质转化如图所示。①反应Ⅰ中，铁、氧元素化合价不变，则铜元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。②反应Ⅱ的基本反应类型为__________反应。(2)在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，首先逸出。逸出后剩余的成分属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。(3)合成氨气需要高温、高压、并使用铁触媒（主要成分为）为催化剂。①铁在人体中属于__________（填“常量”或“微量”）元素。②合成氨催化过程中因部分与在高温下反应生成而使催化剂“失效”。写出催化剂“失效”过程的化学方程式：__________。(4)科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制，原理如图所示。电源的正极产生，负极产生。①电解时，理论上产生的和的质量比为__________。②实际实验时测得生成和的质量比远大于理论值，可能的原因是__________。（写一个）三、综合应用题我国传统工艺中铜制摆件工艺精美，其保存与环境密切相关，结合所学化学知识回答下列问题。14．铜制摆件在空气中长时间放置，表面逐渐出现铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，取少量铜绿加热，观察到固体由绿色变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和无色液滴，写出加热铜绿的化学方程式为___________。15．为探究铜生锈的条件，某同学设计如下四组实验，将打磨光亮的铜片分别置于不同环境中，记录现象如下表。编号ⅠⅡⅢⅣ实验环境干燥的空气只有蒸馏水(密封)空气与蒸馏水的混合体系空气、蒸馏水与少量食盐的混合体系实验现象铜片无明显现象铜片无明显现象铜片缓慢出现少量铜绿铜片较快出现较多铜绿(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出铜生锈需要的条件是___________。(2)对比实验Ⅲ与实验Ⅳ中，食盐的作用可能是___________。(3)铜生锈的过程属于缓慢氧化，该变化的本质是___________(填“有新物质生成”或“物质形状改变”)。(4)结合实验结论，分析海边的铜制摆件比内陆更易生锈的原因___________。16．为保护铜制摆件，防止其生锈，可采用的方法是___________(写一条即可)。17．若要除去铜制摆件表面的铜绿，且不损伤铜片，可选用的试剂是___________(填“稀盐酸”“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)，理由是___________。酸与碱反应往往无明显现象。为证实反应发生，小红在教师的指导下，针对稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行可视化实验探究。【活动1】探究有新物质生成18．取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。上述实验，能证明生成新物质的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。19．若要证明小红同学的实验中盐酸过量，你的实验方案及实验现象是___________。【活动2】探究反应物减少或消耗20．小红同学将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞溶液了，为探究反应物消耗程度，取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。出现该现象的原因可能是___________。21．向盛有含8g溶质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为31.7g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)(1)恰好完全反应时，生成NaCl质量为___________g。(根据化学方程式列式计算)(2)结合数据说明析出晶体的原因___________。《2025-2026学年度初中化学5月月考卷》参考答案题号12345678910答案AABBDACBDA1．A2．A3．B【解析】1．A、钛合金中除金属钛外，还含有其他物质，属于混合物，故选项说法不正确。B、由信息可知，钛合金耐腐蚀，故选项说法正确。C、由信息“具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上”可知，钛合金密度小强度高，故选项说法正确。D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料，故选项说法正确。故选A。2．钛元素+4价，氮元素-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氮化钛的化学式为，故选A。3．A、金黄色光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。B、耐腐蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。C、延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。D、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故选B。4．B【详解】A、通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，故选项说法错误；B、灶内火源完全熄灭，说明柴火灶熄火，故选项说法正确；C、观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，故选项说法错误；D、铁栅应换为密不透风的铁板，燃料燃烧不充分，会降低热效率，故选项说法错误。故选B。5．D【详解】A、石灰乳中的电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（），符合碱的定义，因此属于碱，说法正确。B、纯碱（）和石灰乳（）混合时，其反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确。C、温度升高会加快化学反应速率。煮沸时温度较高，能加快叶肉被腐蚀的速率，便于去除叶肉，说法正确。D、实验后所得废液中含有反应生成的（氢氧化钠），若石灰乳过量还会含有，这些物质均呈强碱性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，因此不能直接倒入下水道，说法错误。故选：D。6．A【详解】A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误；B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确；C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确；D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确；故选A。7．C【详解】A、酒精灯上的网罩可以集中火焰，提高火焰温度，满足反应所需的高温条件，表述正确。B、先点燃B处酒精灯，碱式碳酸铜分解生成的CO2可排尽装置内空气，防止后续生成的CO与空气混合加热发生爆炸，同时避免木炭与空气中的氧气反应，表述正确。C、封闭左侧导管除防止有毒的CO泄漏外，还可避免碱式碳酸铜分解生成的CO2从左侧逸出，保证CO2与A处木炭充分反应生成CO，“仅为”表述错误。D、小气球可缓冲装置内的气压变化，起到平衡气压的作用，同时可收集尾气，表述正确。8．B【详解】A、由图可知，反应前后均为碳、氧、氢原子，没有发生变化，故A正确；B、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，故B错误；C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故C正确；D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，故D正确。故选B。9．D【详解】A、向废水中加入过量溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故A正确。B、过滤后滤液溶质为（原废水含有的+反应生成的，属于同一种溶质）、过量未反应的，共2种溶质，故B正确；C、加盐酸后，滤渣转化为，滤液中转化为，故C正确。D、沉淀步骤、加酸转化步骤均有额外生成，回收得到的质量远大于原废水中的质量，不符合“质量均不变”的描述，故D错误。10．A【分析】样品总质量10.6g，碳酸钙与炭黑质量比为50:3，故碳酸钙的质量为：，炭黑的质量为：。装置B中增重的质量即生成二氧化碳的质量；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，设10g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为x，炭黑充分燃烧生成二氧化碳，设0.6g碳完全反应生成二氧化碳质量为y，根据质量守恒定律，则同时消耗氧气的质量为2.2g-0.6g=1.6g。【详解】A、实验3通入氮气，没有氧气，碳酸钙高温完全分解，10g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为4.4g，部分生成的二氧化碳与炭黑反应生成一氧化碳，设与碳反应的二氧化碳质量为z，则，最终二氧化碳质量为4.4g-2.2g=2.2g，故的最终数值为2.2g，选项错误；B、实验1通入氧气，炭黑发生充分燃烧生成二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，因此总二氧化碳质量为2.2g+4.4g=6.6g，即m1=6.6g，由图可知，m3＜m2＜m1，则质量范围是，选项正确；C、实验1后玻璃管中固体为氧化钙，根据质量守恒定律，可知生成氧化钙质量为10g-4.4g=5.6g，选项正确；D、实验过程中会有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以后续装置C主要作用是处理尾气，防止空气污染，选项正确；故选A。11．(1)水无机盐(2)Ca常量元素(3)B(4)ABD(5)A【详解】（1）人体必需的六大类营养物质为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，因此空缺部分为水和无机盐；（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的Ca元素；钙在人体中的含量高于0.01%，属于常量元素；（3）涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，棉属于天然高分子材料。故选B；（4）合成纤维的优点包括强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性、透气性好是天然纤维的特点。故选ABD；（5）矿泉水瓶为塑料材质，属于可回收垃圾，应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱内。故选A。12．(1)过滤疏松多孔化学(2)2阳离子交换出的与阴离子交换出的结合生成水分子(3)C2:1增强水的导电性(4)4.5495.5A小于【详解】（1）①超滤膜利用孔洞大小将物质分离，其作用相当于实验室中的过滤；②活性炭具有结构疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；③抗菌颗粒杀菌的过程中有新物质产生，属于化学变化；（2）①1个钙离子带两个单位的正电荷，1个氢离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个H+；②自来水经过交换柱后交换的H+和OH−结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多；（3）①电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性；（4）①需要NaCl的质量为：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，所需水的质量为：500mL×1g/mL-4.5g=495.5g，即495.5mL；②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量不到4.5g，故要增加氯化钠的量，故答案为：A；③量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，则所配制溶液的溶质质量分数小于0.9%。13．(1)升高分解(2)混合物(3)微量(4)水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大/生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小【详解】（1）①反应Ⅰ中，、H2O转化为CuFe2O4、H2，涉及铜、铁、氧、氢这四种元素，铁、氧元素化合价不变。H2O中O显-2价、H显+1价，H2中H显0价，氢元素化合价降低，因此反应Ⅰ中铜元素化合价升高；反应Ⅱ中，CuFe2O4分解生成和O2，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。（2）空气的主要成分是N2、O2等，N2沸点低于O2，升温时N2先逸出，剩余成分主要为O2，还含有稀有气体等其他物质，因此属于混合物。（3）①铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏会导致缺铁性贫血。②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。Fe3O4与H2在高温下反应生成FeO和H2O，化学方程式为。（4）①电解总反应为，因此产生的O2和NH3的质量比为。②O2和NH3实际质量比远大于理论值，说明O2产量偏高或NH3产量偏低。常见原因：水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大；氨气极易溶于水，生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小。14．15．铜生锈需要接触水和空气（氧气）加快铜生锈的速率有新物质生成海边空气潮湿且含盐分，会加速铜的锈蚀16．保持表面干燥（或涂保护膜等，合理即可）17．稀盐酸铜绿可与稀盐酸反应溶解，而铜不与稀盐酸反应，不损伤铜片【解析】14．碱式碳酸铜受热分解，生成黑