第四章 物质结构元素周期律 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律同步练习一、单选题1．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将COA．物质Ⅱ中Ru的化合价为＋2价B．水是该反应的中间产物C．催化反应过程中，当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到4mol电子D．整个过程中，有极性键的断裂与形成2．创建元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．门捷列夫 C．居里夫人 D．拉瓦锡3．下列说法中错误的是（

）A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强4．下列说法正确的是（

）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5．下列微粒中，与Na+含有相同电子数的是A．Mg2+ B．Cl— C．Li+ D．S2—6．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同7．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是A．LiOH是强碱B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应8．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A．X、Y的单质均存在同素异形体B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C．R的单质可用于制造半导体材料D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W9．某日一公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是A．氢气分子内存在共价键B．H2与H3互为同素异形体C．11.2L氢气中含有氢原子总数为NAD．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生10．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N211．X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是A．自然界中由X元素形成的单质只有一种B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q12．科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是A．简单离子半径：YB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C．W与X组成的化合物常温下一定是气态D．1molZW与水发生反应生成1molW13．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2） D．碳烯（:CH2）14．列各项中表达正确的是A．Na的原子结构示意图：B．NaCl的电子式:Na:Cl:C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH15．根据元素周期律判断下列说法不正确的是A．Be原子失电子能力比Ca原子弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBrD．H2SeO二、填空题16．（1）第ⅢB族有种元素，第117号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为，原子序数为；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为。17．已知溴原子的原子结构示意图为(1)溴元素在元素周期表中位置是。(2)溴元素的最低化合价为，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为。(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性(选填“强”或“弱”)。(4)向KI溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为。18．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。(1)HFO的化学名称为(2)HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是；(3)写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：19．请按要求写出下列反应的离子方程式。(1)铝和烧碱溶液反应。(2)食醋除水垢CaCO3(3)向Al2SO4(4)向一定量的KAlSO42溶液中滴加Ba(5)工业上用NaClO溶液在强碱性条件下氧化FeCl3制高铁酸钠Na220．2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是。A．三氧化二铝属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．光导纤维的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2O

B．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]－→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；该反应中的碱是（填“H3BO3”或“H2O”）。CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；该反应中的酸是（填“CuCl2”或“NH3”）。三、实验题21．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：HIO3①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳②Ka=0.169mol·L-1KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生反应：ClO-+IO3−=IO4−回答下列问题：步骤I

用Cl2氧化I2制取HIO3(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是。(3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、和。步骤II

用KOH中和HIO3制取KIO3(4)该中和反应的离子方程式为。(5)往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是。参考答案：1．C2．B3．B4．D5．A6．A7．D8．D9．C10．B11．B12．C13．C14．D15．D16．32金属锑51348017．第4周期第VIIA族-1高溴酸弱Br218．次氟酸HFO19．(1)2Al(2)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓(4)2Al(5)3ClO20．ADADH2OCuC