第五章　化工生产中的重要非金属元素 达标 高中化学人教版（2019）必修第二册

化工生产中的重要非金属元素达标一、选择题。（18题）1、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①②B．②④C．①③D．③④2、将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反应的Cu为0.9mol3、下列变化需要加入氧化剂实现的是()A．S→FeSB．S→SO2C．S→SO3D．S→H2S4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB．50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NAD．常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA5、按如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是()A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体为无色的NOC．试管内气体为无色的O2D．试管内充满了液体6、以下性质不属于铵盐的通性的是()A．易溶于水B．含有NHeq\o\al(＋,4)C．可分解放出氨气D．能与碱反应放出氨气7、下列关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．硝酸电离出H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体8、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体9、下列有关说法中错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑10、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()11、下列转化关系中，能一步完成的是()。①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④ D．只有④12、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是A．甲B．乙C．丙D．丁13、铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0g，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为()A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%14、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A．过量的稀硝酸和铁反应B．常温下过量浓硝酸与铝块C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．常温下过量的铜与浓硫酸15、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeSC．CuI D．CuS16、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法17、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是()A.用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能18、下列离子方程式正确的是()A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O二、填空题。（4题）19、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：_______________________________。(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。20、（1）将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。（2）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为：。（3）工业制漂白粉的化学方程式：。21、元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。A．光化学烟雾B．能源短缺C．酸雨D．温室效应②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是：______________________________。每有10molA生成，转移电子的物质的量为________。③实验室制取B的化学方程式是______________________________________。(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。22、含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_______________________。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：eq\x()Na2SO3＋eq\x()KIO3＋eq\x()H2SO4=eq\x()Na2SO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()I2＋eq\x()H2O。①配平上面的氧化还原反应方程式。②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是_______________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________。A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S三、综合题。23、晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(200～350℃))SiHCl3＋H2)；Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________________________________________________。第五章化工生产中的重要非金属元素达标2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B2、将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反应的Cu为0.9mol【答案】D3、下列变化需要加入氧化剂实现的是()A．S→FeSB．S→SO2C．S→SO3D．S→H2S【答案】B4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB．50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NAD．常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA【答案】D5、按如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是()A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体为无色的NOC．试管内气体为无色的O2D．试管内充满了液体【答案】B。6、以下性质不属于铵盐的通性的是()A．易溶于水B．含有NHeq\o\al(＋,4)C．可分解放出氨气D．能与碱反应放出氨气【答案】C7、下列关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．硝酸电离出H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体【答案】A。8、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B9、下列有关说法中错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑【答案】B10、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()【答案】B11、下列转化关系中，能一步完成的是()。①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④ D．只有④【答案】A12、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C13、铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0g，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为()A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%【答案】C14、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A．过量的稀硝酸和铁反应B．常温下过量浓硝酸与铝块C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．常温下过量的铜与浓硫酸【答案】A15、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeSC．CuI D．CuS【答案】D16、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法【答案】D17、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是()A.用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能【答案】B18、下列离子方程式正确的是()A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O【答案】D二、填空题。（4题）19、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：_______________________________。(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。【答案】(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g20、（1）将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。（2）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为：。（3）工业制漂白粉的化学方程式：。【答案】（1）18：7；43：7（2）2SO2＋O22SO3（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O21、元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。A．光化学烟雾B．能源短缺C．酸雨D．温室效应②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是：______________________________。每有10molA生成，转移电子的物质的量为________。③实验室制取B的化学方程式是______________________________________。(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。【答案】(1)①AC②4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(400℃),\s\do5(催化剂))5N2＋6H2O24mol③2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O22、含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_______________________。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：eq\x()Na2SO3＋eq\x()KIO3＋eq\x()H2SO4=eq\x()Na2SO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()I2＋eq\x()H2O。①配平上面的氧化还原反应方程式。②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是_______________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________。A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S【答案】(1)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))S↓＋2CO2(2)①5215111②0.5(3)A三、综合题。23、晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：