四川省遂宁高级某中学新高考仿真卷化学试卷及答案解析

四J11省遂宁高级实验学校新高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明研净水B.钢铁生锈C.海水提溪D.工业固氮

2、人的血液中存在H2c03〜HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

3、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制SOOmLlmol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

4、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N；,若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮

微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.用质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

5、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）

A.CO2+NaCI+NH3+H2O-*NaHCO31+NH4CI

B.2NaHCO3—^-^NazCOj+HzO+COit

C.CaO+2NH4Cl-CaCk+ZNH^t+H2O

D.NaHCCh+NFh+NaCl-Na2cO3+NH4C”

6、工业上电解MnSO」溶液制备Mn和Mn（h,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2sCh

2+

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H*

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moic-转移时，生成55gMl1

7、\V、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，\V、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X（OH”的质量随XZj溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

点对应的溶液中:、2

A.dK+NH4\CO3,r

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2\NO3、Na+

C.b点对应的溶液中:Na+、S2\SO?>Cl

D.a点对应的溶液中:Na+、K\SO/、HCO3

8、化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

9、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应，Ca+?娓Cf-黑O+x；n中，每生成294g；：；Og释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氢原子数目为6NA

C.1L0.5mol.Il碳酸钠溶液含有的COF数目小于0.5NA

D.0.1molH202与Mn02充分作用生成02,转移的电子数为O.INA

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、也、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、\V四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

11、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应熠变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

12、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不桐行的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、co可能主要来源于机动车尾气

D.PM?，PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

13、amolFeS与bmolFejO’投入到VLcnwI/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成

分是Fe（NO3）3和H2sCh的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

^±mol

3

B.(a+3b)mol

处mol

3

D.(eV—3a—9b)mol

14、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

15、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如

图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石果

A.放电时，电解质中的Li*向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AILi-e=Li++AI

C.放电时，正极反应式为Cn（PF6）+C=PFd+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

16、25C时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

E

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：AI(OHh+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAIO,和NaOH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

无色气体丫(能使带火星的木条复燃)

(0.16g)

x/湍

(4H)g)而葩①道量NaOH

空气黑色粉末Z以色酸黄色、液红褐色

(46Jg)②加水'溶液W"沉淀

①②

过注灼烧

(180g)

请回答:

(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______,红褐色沉淀的化学式

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和匕的化学方程式

⑶取黄色溶液W滴加在淀粉.KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

18、2—氨代环戊陵酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

NaOH/ZMKMn］广

D、△③'E"6COOH-C2H5。、

(CsHiiCI)FIJ@DMF⑥

」I

己知：①气态链是A在标准状况下的密度为1.875g・L」；

o

?？QHjg(哂RDII

②RLC-ORJ+RLBT-C-OR^DMF(醐)~1RJ-CH-C-OR4+R20H

O=C-&

（I）B的名称为:E的结构简式为o

（2）下列有关K的说法正确的是o

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5moKh

（3）⑥的反应类型为:⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的司分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备so

的合成路线：0

19、金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：

kgi时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PL;PL沸点为-88C,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0X10fmol，LTKMnO4

溶液（H2sOq酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性-PM的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用Na2s标准溶液滴定。

试回答下列问题:

（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是

（2）A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的8,防止______。

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

C.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

(4)磷化锌发生水解反应时除产生PL外，还生成(填化学式)。

(5)D中P也被氧化成MPO,,该反应的离子方程式为。

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于推形瓶中，用5.0X10-5mol•f'^NaaSOa

标准溶液滴定剩余的KMnOi溶液，消耗Na2sth标准溶液10.00mL・则该原粮中磷化物(以P&计)的含量为mg-

kg1,该原粮质量(填“达标”或“不达标”)。

20、S2c12是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Ch能将S2cb氧化为

SC12,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SsqSCI：

沸点e44513859

熔点工113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：。

②SCI2与水反应：O

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____°

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一。

(4)D装置中热水浴(60C)的作用是°

(5)指出装置D可能存在的缺点。

21、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准

周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

+

(2)基态镖(Sb)原子价电子排布的轨道式为一。lH2FJ[SbF6]-(氟酸锦)是一种超强酸，存在[1力町+,该离子的

空间构型为,依次写出一种与[HzFf具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸镂（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OFF生成而体现弱酸性。［B（OH）j.中B原子的杂化类

型为o

③NH4BF4（四氟硼酸筱）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸钱中存在_______（填序号）：

A离子键键Cn键D氢键E范德华力

（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图

（见图a）计算相联系的键能。贝IJS—F的键能为kJmol*0

S（gk6F（g）

+465kJ-md'1

S（g）-3F^）

（图a）（图b）

（5）CuCI的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为9089，密度为7.1g・cnr3。

①CuF比CuCI熔点高的原因是；

②已知N、为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图则CuF的晶胞参数a=nm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.明研净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选;

B.Fe、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选;

故选A。

2、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

3、D

【解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCh溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

4、B

【解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由分子失去1个电子得到的，则1个NJ粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误;

D..N5+离子的结构为N；中N原子间形成共价键，故D错误;

故选B。

5、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：Na。（饱和）+N%+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

2NaHCO3~Na2CO3+CO21+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为:

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH31+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCO3+NH3+NaCl-*Na2CO3+NH4ClI；故选：Do

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

6、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2-+2e=Mn；钛

r

士电极为阳极，钛离子失去电子转化为二氧化钻，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

22

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e-=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SOs?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有析出，阳极区得到H2s。4,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2.-2e*2HQ=MnO2+4H',故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4?一通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mnr+2e=Mn,当电胳中有2moi二转移时，阴极生成Im"Mn,其质量为ImolXSSg/nwkSSg,

故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

7、C

【解析】

W、X、Z依次为Na、AKCL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCCh-不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AP+可与CO32一发生双

水解。答案选C。

8、C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泄水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为c。

9、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48・294=3,即每生成Imol熊0释放的中子数为3moL即3N,”故A正确：

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

C.1L0.5mol.L小碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1Lx0.5mol.CO.F-部分水解，所以含有的COF数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolIXCh与MnOz充分作用生成0.05molO2,O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.1mob即O.INA,故D正确；

故选

10、C

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；力为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在铁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化炭与铁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正珅；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，。的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；力为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

11、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应婚变，故B合理；

C,催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

12、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMi。数值最大，所以该日空气首要污染物是PM"

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NO2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PMQ、PMw会影响人体健康，故D正确。

13、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量・NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

(3-1))=(9a+b)mol；NO的物质的量为9a+b

质的量为ax(3-2)+ax6-(-2)+bx3xmol,未被还原的硝酸

3

33h3cV-9a-b

的物质的量为——-——molo

答案选A。

14、C

【解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，R错误；

C.胶体粒子直径介于10夕~10-70]之间，而溶液中离子直径不大于109m,C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

15、C

【解析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++AI+e=AlLi,故R错误：

C.放电时，正极CMPF6)发生还原反应，据图可知生成PF。，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x?=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流句负极。

16、D

【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸：向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HCI反应：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCI和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+AICI3=AI(OH)31+3NaCI,即BC段,

溶液的pH不变：在C点时，溶液中的AlCh完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,据此进行分析。

【详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确：

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故R正确：

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH-=AKV+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误：

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

高温

3+2+

17、O3Fe(OH)36Fe2O3==4Fe3O4+O2T2r4-2Fe=2Fe+l2

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3(h,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉・KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为Ch,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3(h,W为FeCh,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有h生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OHb；

故答案为：O3；Fe(OH)3J

(2)X为Fe2(h,Y为Ch,Z为Fe3(h,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe.Q』和(h,化学反应方程式为

6Fe2O3=4Fe3O4+O2T；

后」温

故答案为:

6re2O3==4Fe3O4+O2t；

(3)W为FeCh,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2r+2Fe3+=2Fe2

++I2;

故答案为：2r+2Fe5+=2Fe2++l2o

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

18、1,2・二氯丙烷。C、D取代反应

00CH,00cH3

IIIIIJ一宗多件||I_V

nHO-C-(CHiK-C-OH+nH0-cnCII-0H.一公，Hof：一(CI^Y-O-CHC岬H+(2n-1)H0

22

HOOCCH2CHCH2COOH

CH5

o

KMnO«/H*C-H,OHCjHjONa

GH'OH南而必语CH,8°H不高4CH’COOQHsCH,-C-CH’-COOGHs

【解析】

M(A)=1.875g^x22.4L/mol=42g/mol,A属于链烧，用“商余法”，42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简

式为CH2=CHCHJ：A与Cb反应生成B,B的结构简式为CH3cHeICHzQ：根据B的结构简式和C的分子式

(C3H8。2),B-C为氯代克的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH?)4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

E的结构简式为聚醍G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

;根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

(CH2>端S

合H-K+【和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3O

【详解】

根据上述分析可知,

（1）B的结构简式为CH3cHeICHzCI,其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为

（2）A,K中含酯基和瘦基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCL,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有浅基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可

能均处于同一平面，B项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含埃基能发生加成反应，C项正确；D,K的分

子式为C8Hl2O3,K燃烧的化学方程式为2c8Hl2。3+19。2宜魅*16CO2+12H?O,ImolK完全燃烧消耗9.5moK）2,D项

正确；答案选CD。

（3）反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为

QCH八、■…

nHOOC(CH)4COOH+11CH3CH(OH)CH20H一定条件,3

2(CH:)4co61cHQ去『⑵」Hz.

（4）F中含有2个瘦基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有

CH3

HOOCCH;CHCH:COOHHOOCCH2CH2CHCOOHHOOCCHCH:COOH

、I、、HOOCCH：、HOOCCHCHCOOH

CHCHCHCH；I

332CH；

CH3

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH

I/、、HOOCCCOOH,共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

CH2CH2CH3CHQCHa?2

CH2CH3

x.…一,HOOCCHCHCHCOOH

1:2:3:4的结构简式为2I2.

CH3

（5）对比CH3cH20H和u的结构简式，联想题给已知②，合成„先合成

CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2cH3需要CH3cH20H和CHjCOOH；CH3cH20H发生氧化可合成

0

CH3COOH1以乙醇为原料合成H「me口的流程图为，

UH3dHu2co

CH3cHzOHKMn04H..CthCOOH0：器2cH3cH嗽乎?（或

浓最酸、DMFCH3CCH2COOC2H5

,CHKOOH^|^CH3COOCH,CH3^1^>CHX：H£OOC出)。

CH3CH2OH—CH3CHO0：

CB/A催化剂

【点睛】

本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先

确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设

计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信

息进行设计。

19、分液漏斗增大接触面积吸收空气中的还原性气体PH?被氧化Zn(OH)

2

5PH3+8Mn0/+24H=5H3P04+8Mn*+12H200.085不达标

【解析】

由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置一PL的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。

已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.OOmLL13X107moi.L-RMnO,溶液(H2s0,酸化)，吸收生成的P&,B中盛装焦性

没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的。2,防止氧化装置C中生成的PL,A中盛装KMnO,溶液的作用除去空气

中的还原性气体。

【详解】

(1)仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液

漏斗；增大接触面积；

(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的。2,防止PK被氧化，故答案为吸收空

气中的还原性气体；PK被氧化；

(3)实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验

过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；

(4)磷化锌易水解产生PH*还生成Zn(GH)2,故答案为7n(OH)2：

(5)D中PK被氧化成H3P0“该反应的离子方程式为5PH3+8MnO；+24H'=5H3P04+8Mn2'+12H20,故答案为

2t

5PH3+8MnO；+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O；

(6)由2KMnO,+5Na2sO^HiSC^MnSO'+K2soi+5Na2soMHO剩余高镒酸钾为5.OX10%ol-

1/X0.OILX专X留=2XlO^moL由5PH3+8KMn04+12H2S04=5H3P04+8MnS04+4K2S04+12H20可知,PL的物质的量为

(0.04LX6.0X10'5mol-L-,-2XlO^mol)X-=2.5X10-mol,该原粮中磷化物(以P%计)的含量为

8

2.5xKr；g/*q,xiooo『*=0.08.050mg/kg>则不达标，故答案为0.085；不达标。

U・mg/kg>0

【点睛】

本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测

定原理、实验技能为解答的关键。

20、2KMl104+16HCI=2KCl+2MnCh+5CLT+8H2O或KC1O3+6HCI=KC1+3cLT+3H2O2SCI2+2H2O==S|+

SO21+4HCI控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少

因氯气过量而生成SCL除去SCL没有吸收CL、SCL等尾气的装置

【解析】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KClOj与浓HC1作用制氯气；

②SCL与水发生水解反应；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢：

(4)SCh的沸点是59C,60c时气化而除去；

(5)CL、SC12等尾气有毒，污染环境。

【详解】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KCIO3与浓HC1作用制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2

MnCh+5CI2f+8H2O或KCIO3+6HC1=KC1+3a2计3H2O;

@SCl2与水发生水解反应：2SC12+2H2O=S1+SO2T+4HC1；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气

过量而生成SCI2»

(4)SCh的沸点是59C,60c时气化而除去。D装置中热水浴(60C)的作用是除去SCL

(5)Ch.SCL等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收Ch、SCL等尾气的装置

5s5P

mrnfrn

21、X—射线衍射V型H2ONH2F>N>O>Bsp3AB327由

两者的熔点可知，CuCI是分子晶体，而CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuC