高二上学期化学人教版选择性必修1电化学复习课课件

电化学复习专题年级：高二学科：化学（人教版）主讲人：魏卓学校：宜昌市第一中学思考：电池在人类生活生产中已经产生了深远影响，如何结构化系统分析电化学呢？教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结

教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结历史上第一个化学电源人教版选择性必修1伏打电堆示意图1799年，伏打研制了能维持一定电流的电堆。1.铜片2.锌片3.湿布片4.金属片——电解质溶液——电极片(正极)——电极片(负极)——导体形成闭合回路思考：人类在电化学领域如何迭代发展？Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结思考：下列电池的优缺点分别是什么？双液原电池优点：电流稳定；能量转化效率高缺点：电流太小，盐桥会损耗，无法持续使用单液原电池优点：实现化学能转化为电能缺点：自放电，放电效率不高，电流不稳定平衡电荷，形成闭合回路；盐桥作用：类别：KCl，NH4Cl，KNO3等当加入隔膜后优点：电流大且稳定CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液交换膜隔膜原电池

优点：能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触,防止发生化学反应。

优点：能选择性地允许离子通过,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结(一次电池无法反复使用)二次电池(以铅酸蓄电池为例）放电过程充电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O深度思考：一次电池寿命短，无法反复使用，可否将电能转化为化学能从而实现充电呢？放电充电化学能电能学生活动：请写出充电与放电对应的电极反应方程式教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结

优点：实现电能转化为化学能缺点：便利性不足，污染性较大教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结学生活动：研究电动汽车的LiCoO2电池负极：LixCy-xe-==xLi++Cy思考1：请写出放电时，嵌锂石墨(LixCy)的电极反应式。思考2：请写出放电时，电池的正极电极反应式。优点：轻便易携带，比能量密度高缺点：有机溶剂易燃，易挥发，存在一定危险性正极：Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2总反应：LixCy+Li1-xCoO2==LiCoO2+Cy固态电池优点：比能量密度大幅提升，低温性能显著改善，电池安全性高缺点：制造工艺复杂，生产成本高教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结学生活动：结合以上电池的发展之路，请总结电化学的一般分析模型负极正极A-+发生氧化反应发生还原反应阴离子迁移方向阳离子迁移方向隔膜或盐桥电解质溶液e-e-思维程序——电子得失、离子迁移电极判断电极反应隔膜分析————实验目的、离子迁移定电极，标变价补介质，查守恒教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结深度思考：电池可以充当电解池的电源，如何提炼电解池一般模型呢？

学生活动：提炼电解水溶液模型（一般）已知：提炼电解水模型(个别)e-e-e-e-＋－富集负电荷的一极缺电子的一极离子流向：

阳离子阴极阴离子阳极H2OH++OH-

H+OH-Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+＞H+(水)

＞Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+水溶液中不放电，熔融态放电Fe2+水

→

O2和H+，碱

→

O2和H2O阳离子放电顺序:阴离子放电顺序:活泼金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞

含氧酸根离子(SO等)＞F-惰性电极(Pt、Au、C等)2-4教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结

应用一：氯碱工业深度思考:引入交换膜的作用是什么？①平衡电荷，形成闭合回路，防止Cl2和H2混合而引起爆炸②避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，提高NaOH的纯度学生活动：写出氯碱工业总反应方程式和阴极，阳极的电极反应方程式教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结CuSO4溶液e-－＋e-粗铜精铜金属的防护人教版选择性必修1

图4-28外加电流法示意图

人教版选择性必修1

图4-24牺牲阳极法示意图外加电流法牺牲阳极法电镀电解精炼铜电冶金电冶金教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结总方程式阳极、阴极主要反应式电解精炼铜电镀电冶金—钠电冶金—铝Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu2Cl--2e－=Cl2↑2Na++2e－=2Na6O2-+12e－=3O2↑4Al3++12e－=4AlCu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu

学生活动：填写下列表格2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑冰晶石总结提升原电池能量利用率使用效率安全性单/双液原电池、使用隔膜的电池二次电池固态电池电解池电源电极材料电解质电压的大小导电性和损耗导电性和安全性电化学在生活生产中的应用冶炼活泼金属金属的防护减少污染、节能环保……获得工业原料能量的储存教学环节任务一发展视角看电池任务二电池的应用之电解任务三电化学之综合应用课堂总结

课堂练习学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。

√原电池电解池正极负极阴极阳极正极：Cu2++2e-=Cu

负极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H2O

+2e-

=H2↑+2OH-阳极：2H2O

-4e-=O2↑+4H+相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解

溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下