浙江省钱塘联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试卷

本卷共7页，满分100分，考试时间90 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个NH4ClA.氧化 B. C. D.在实验室检验NH+ 碳酸钠和硝酸 B.铁粉与铜C.氯化钠和二氧化 D.硫磺和氯化工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在以上反应中，氧化剂和还原剂的A. B. C. D.难溶于水的化合物也可能是电解 B.电解质构成微粒都是离C.在水溶液中能导电的物质都是电解 D.电解质必须在水溶液中才能发生电硫原子的结构示意图 B.氮分子的结构式：NHClOH

有机化合物CONH2和无机化合物NH4CNO氯化氢溶于水能电离出H、Cl浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2H2S8NH3比O2易液化说明NH3的沸点比O2HCOBa2OHBaCOH 鸡蛋壳(主要成分为CaCO)CaCO2HCa2CO 2Fe33Cu2Fe 2O22HO4OH 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH21装置制备并收集

2利用图3验证SO2的漂白 D.利用图4观察纯碱的焰W、X、YZ在周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和20。下列说法不正确的是YWWW2molA(g中化学键键能之和大于1molB(l)每消耗2molA(g，生成1molB(l)akJ若B(l)ƒ2A(g)aBA常温常压下，18gD2O中含有的电子数为9将6.72LNO通入足量水中，得到的NO数为0.2 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成的SO36.4gCu与20g98%H2SO4在加热条件下充分反应，转移电子数0.2c/molt/cN2c/molt/cN2cH2cNH30~6min内，用H2表示的平均反应速率为0.1molL1t6min其他条件不变，9min时移走NH34NH3

4NO④步转化尾气中含有NONO2NaOH 某化学小组测定10mL0.1molL1KClO溶液和10mL0.3molL1NaHSO溶液反应速率，所得 ClO3HSOCl3SO2 该反应在0~4min的化学反应速率小于4~8min用单位时间内cClO四氯乙烯(CCl2CCl2)是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的它们都可以由乙烯发生加成反应得 B.聚四氟乙烯所有原子都在同一平面C.四氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪 D.聚四氟乙烯在油脂中有较好的溶解作铁粉活化方法如下：向烧杯中加入一定量表面被部分氧化的铁粉，再加入少量稀盐酸和H2O2(2HO有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2形成胶体。活化过程中，溶液中cFe2220~2.5mincFe3增大，是因为铁粉表面的FeO22.5~5mincFe22Fe3Fe5mincFe2减小，可能是Fe2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)由过程ⅰ、ⅱCu2氧化性强于由过程ⅱ、ⅲFe3由过程ⅲFe2还原性强于S2H2SO22S反应④的离子方程式可能为4NH+5O2NO6HNO5H 向海洋排放含NO工业上煅烧含硫矿物产生的SO2反应Ⅰ反应Ⅱ发生的反应为：2CaCO3O2 2CaSO4反应Ⅲ若硫酸的结构 将少量FeNO3KSCN可判断FeNO3取5mL0.1molL1FeCl1mLmolL1KI5滴15%KSCN溶KI与FeCl3的反应有一A. B. C. D.二、非选择题(本大题共6小题，共50分丙烷的结构简 ，丙烷和甲烷的关系 (选填字母)A．同位 D．同分异构浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式说明其原 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应生成不溶于水的硫，该反应的化学方程式 (若硝酸在“还原”阶段只生成NO2，则反应的化学方程式 用Na2CO3溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的气体，其优点 该亚硝酸钠晶体产品中杂质除Na2CO3、NaHCO3外还可能 用KMnO4溶液测定产品中NaNO2 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的 (填标号)已知拆开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则完全分解1molNH3(g)生成N2(g)和H2(g)时反应 kJ的热量。①写出a极电极反应方程 ②当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6gH2O，则消耗标准状况下O2的体积 2SO2g)O2g)ƒ2SO3(g)其他条件不变，只改变下列一个反应条件，能使该反应的反应速率增大的 增大容器体 B.适当升高温C.恒温恒容下充入氦 D.选择更高效催化时间nSO2/用O2表示从0~2min内该反应的平均速率vO2 恒温恒容密闭容器中，下列能说明上述反应已达化学平衡状态的 v正O2v逆SO3nSO2nO2nSO321NaClO溶液吸收燃煤烟气中的SO、NO，控制溶液的pH5.5，将气体分别转化为SO2NO 一定时间内，温度对SO2NOSO2的脱除率高于NO的原因可能是：ⅰ．SO2在溶液中的还原性强于 50℃后，随温度升高，SO2、NO脱除率均下降的原 为了探究二氧化硫的性质，某同学设计如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)仪器a的名称 请写出装置A中发生反应的化学方程 装置B中品红褪色，说明二氧化硫具 性装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程 下列试剂中，能有效吸收SO2的 (填标号)a．氨 b．酸性KMnO4溶 d．Na2CO3溶若要证明反应后圆底烧瓶中有Cu2生成，应进行的实验操 用“碘量法”测定白葡萄酒样品中SOI2HOSOSO24H2I SO的摩尔质 所加碘溶液中I2的物质的 本卷共7页，满分100分，考试时间90 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个NH4ClA.氧化 B. C. D.【答案】【详解】ANH4ClN、H、Cl三种元素，不含氧元素，不属于氧化物，A错误；B．酸是电离时生成的阳离子全部为HNHClNH，不属于酸，BC．碱是电离时生成的阴离子全部为OHNH4Cl不能电离出OH，不属于碱，CD．盐是由金属阳离子（或铵根离子）NHClNH（铵根离子）和Cl 构成，属于盐，D正确；D。在实验室检验NH+ 【答案】NHNaOHNHNH AB．紧急冲淋标识。强碱溶液接触皮肤时，需要立即用大量水冲洗，需要标识，B不符合题意；D．当心高温标识，实验中需要加热，需要标识，D不符合题意；C。碳酸钠和硝酸 B.铁粉与铜C.氯化钠和二氧化 D.硫磺和氯化【答案】离，A不符合题意；铁粉和铜粉都难溶于水，溶解后二者均为固体，过滤无法将二者分离，B不符合题意；钠固体，符合溶解、过滤、蒸发结晶的分离顺序，C符合题意；NH4ClNH3HCl，无法得到氯化铵固体，不能完成分离，DC工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在以上反应中，氧化剂和还原剂的A. B. C. D.【答案】NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO22ClOSO22H2ClOSO2HONaClONaSO 2：1B难溶于水的化合物也可能是电解 B.电解质构成微粒都是离C.在水溶液中能导电的物质都是电解 D.电解质必须在水溶液中才能发生电【答案】电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确；HClH2SO4等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误；在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如CO2NH3的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，DA硫原子的结构示意图 B.氮分子的结构式：NC.HClOH【答案】

D.【详解】A．硫是16号元素，原子核外有16个电子，硫原子结构示意图 ，故A错误氮分子的结构式为NN，故B错误；C．次氯酸为弱酸，在水中部分电离，其电离方程式应为HClOƒHClOC错误； ，故D正确D有机化合物CONH2和无机化合物NH4CNO氯化氢溶于水能电离出H、Cl浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2【答案】二者结构不同，互为同分异构体，A正确；能说明氯化氢是离子化合物，B错误；行，并非不发生反应，C错误；D．虽然浓硫酸有强氧化性、SO2有还原性，但常温下二者不发生反应，故可用浓硫酸干燥SO2，D错AH2S8NH3比O2易液化说明NH3的沸点比O2【答案】NaCl溶于水破坏离子键属于物理变化，A错误；BH2SHS原子形成共用电子对后，H28CNH3比O2NH3的沸点高于O2，CDMgCl2Mg2与Cl之间的离子键，不存在共价键，D错误；C。HCOBa2OHBaCOH 鸡蛋壳(主要成分为CaCO)CaCO2HCa2CO 2Fe33Cu2Fe 2O22HO4OH 【答案】【详解】ANaHCOHCO1，1HCO1 OH反应生成CO2和HOCO2Ba2BaCO沉淀，离子方程式书写正确，A B．醋酸是弱电解质，不能拆写为HCaCO2CHCOOHCa22CHCOOCOHO，B CFe3与CuFe2Fe单质，正确离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2，CD．过氧化钠是氧化物，离子方程式中不能拆写为O2NaO 22 2NaO2HO4Na4OHO2 A丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2【答案】【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；CH2BrCHBrCH3，不是CH2BrCH2CH2Br，B错误；C．丙烯属于烃类，仅含碳、氢元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，C正确；D．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料，DB1装置制备并收集

2利用图3验证SO2的漂白 D.利用图4观察纯碱的焰【答案】去掉，否则试管内压强过大易发生危险，同时试管口可塞一团蘸有水或酸液的棉花，A错误；B．氯水有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测出新制氯水的pH，B错误；二氧化硫的漂白性，C错误；色，所以图中实验操作无误，D正确。【答案】反应，A正确；料，B正确；无机化合物，C错误；D．储氢合金储氢时会与氢气结合生成金属氢化物，条件改变时可分解释放氢气，D正确；CW、X、YZ在周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和20。下列说法不正确的是YWWW【答案】W、X、YZW、X在第二周期，Y、ZW元素xX元素的最外层电子数为x2个，Y元素的20xx2x1x320x4WC元素、XO元素、YAl元素、ZCl元素，据此分析解答。YWX，A正确；酸而不溶于氨水中，B错误；C．W的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸；ZHClO4，属于H2CO3HClO4，即WZ，C正确；D．WC元素，与氢元素组成的化合物属于烃类，其状态可能为气态、液态或固态，DB2molA(g中化学键键能之和大于1molB(l)每消耗2molA(g，生成1molB(l)akJ若B(l)ƒ2A(g)aBA【答案】【详解】A．图中表示2Ag的能量高于Bl，说明反应2AgBl量，成键释放能量，放热反应中，反应物总键能小于生成物总键能，AB2Ag1molBl时，体系能量降低了akJ，因此每消耗2molAg1molBl时放出akJ的热量，BCBlƒ2AgakJ热效应数值相等而符号相反，并不是“不可能是akJ”，CD1molBl2molAgBA，B物质不一定比A物质稳定，D错误；B【答案】反应速率，A错误；B．暖贴中铁粉作负极、活性炭作正极、食盐溶液作电解质，构成原电池发生吸氧腐蚀释放热量，B正 D．暖贴发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2HO4e4OH，氧气参与正极电极反应， A常温常压下，18gD2O中含有的电子数为9将6.72LNO通入足量水中，得到的NO数为0.2 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成的SO36.4gCu与20g98%H2SO4在加热条件下充分反应，转移电子数0.2【答案】【详解】AD2O的摩尔质量为20gmol，18gD2O的物质的量为0.9mol，1个D2O10个电子，故总电子数为0.910NA9NA，A正确；B．题干未说明是标准状况，无法确定6.72LNONO的数目，B D20g98%的浓硫酸含H2SO4的物质的量为0.2molCuH2SO4不能完全参与反应，故转移电子数小于0.2NA，D错误；A。N2g)3H2g)ƒ2NH3(g)c/molt/cN2cH2cNH30~6min内，用H2表示的平均反应速率为0.1molL1t6min其他条件不变，9min时移走NH3【答案】c/molt/cN2cH2cNH3【详解】A．由表格信息知，6min9min6minc(N20.8mol/L、c(H22.4mol/L、c(NH30.4mol/L0.8:2.4:0.42:6:1，AB．0~6min内

ΔcH2

6

，BC．由表格信息知，6min9min6min时反应已经达到平衡状态，C正确；D．反应为恒温恒容体系，9minNH3，生成物浓度降低，逆反应速率瞬间减小，正反应速率在瞬间D错误；D4NH3

4NO④步转化尾气中含有NONO2NaOH【答案】【详解】AAB．②步转化发生的反应为氨气的催化氧化：4NH3 4NO6H2O，故B错误C2NO+O2=2NO2，可观察到气体从无色（NO）变为红棕色（NO2CD3NO2H2O=2HNO3NO，因此转化尾气中含有NONO2NaOH溶2NaOH+NO+NO2=2NaNO2H2OD正确；B某化学小组测定10mL0.1molL1KClO3溶液和10mL0.3molL1NaHSO3 ClO3HSOCl3SO2 该反应在0~4min的化学反应速率小于4~8min用单位时间内cClO【答案】【详解】AKClO3NaHSO3具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应生成ClSO2ClO3HSOCl3SO23H，A B04minΔcCl0.010molL1，平均速率

0.0100.0025molL1min1；48minΔcCl0.0400.0100.030molL1v0.0300.0075molL1min1；有vv，因此04min的反应速率更小，B C错误；DClO是反应物，因此可以用其浓度变化来表示反应速率，D正确；C四氯乙烯(CCl2CCl2)是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层它们都可以由乙烯发生加成反应得 B.聚四氟乙烯所有原子都在同一平面C.四氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪 D.聚四氟乙烯在油脂中有较好的溶解作【答案】【详解】A1,2-二氯乙烷，无法获得四氯乙烯；聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能由乙烯发生加成反应得到，A错误；B．聚四氟乙烯中所有化学键均为单键，碳原子为饱和碳原子，则所有原子不会在同一平面内，B错误；C．四氯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，C正确；D．聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，说明其在油脂中没有较好的溶解作用，D错误；C铁粉活化方法如下：向烧杯中加入一定量表面被部分氧化的铁粉，再加入少量稀盐酸和H2O2(2HO有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2形成胶体。活化过程中，溶液中cFe22A.2B.0~2.5mincFe3增大，是因为铁粉表面的FeO2C.2.5~5mincFe22Fe3FeD.5mincFe2减小，可能是Fe2【答案】照射烧杯中液体时，会出现丁达尔效应，A正确；B．由图可知，在0~2.5minFe3和Fe2同时增加，根据题意可知Fe3最开始的主要来源为被氧化的铁粉Fe2O3和稀盐酸反应得到，B正确；C．由图可知，在2.5~5minFe2O3已被消耗完全转化为Fe32Fe3Fe3Fe2导致cFe2cFe3减小，CD．5mincFe2减小，可能是铁粉吸附Fe2D错误；D。硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)由过程ⅰ、ⅱCu2氧化性强于由过程ⅱ、ⅲFe3由过程ⅲFe2还原性强于S2H2SO22S【答案】【详解】A．过程ⅰHS+Cu2+=CuS+2H+，该反应中所有元素化合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过此反应比较氧化性强弱；过程ⅱCuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，此为氧化还原反应，氧化剂是Fe3S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性A B．过程ⅱFe3被CuS还原为Fe2；过程ⅲ4Fe2+O+4H4Fe3++2HOFe2 Fe3。可见Fe3参与反应又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以Fe3是总反应的催化剂；而Fe2是反应的中间产物（生成后又被消耗，并非催化剂，选项B正确；C．过程ⅲ4Fe2+O+4H4Fe3++2HO，还原剂为Fe2，还原产物为HO，但Cu2+在反应ⅲ中化合价没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出Fe2还原性强于Cu2，选项C正确；Di×22HS+2Cu2+2CuS+4H+，过程ⅱ×22CuS+4Fe3+=2S+4Fe2++2Cu2+，过程ⅲ：4Fe2+O+4H4Fe3++2HO，三式相加后，消去CuS、Cu2+、Fe3+、 2H2SO22S2H2ODA反应④的离子方程式可能为4NH+5O2NO6HNO5H 向海洋排放含NO【答案】【详解】A．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，AB．反应④O2NH转化为NOH2O 4NH+5O2NO6HNO5HO，B C硝酸根离子转变为氮气是脱氧过程，故理论上没有氧气的参与，CD．向海洋排放含NO的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，进而影响硝化作用和反硝化作用的平衡，最终影响海洋中NH等其他形态氮的含量，D正确；C工业上煅烧含硫矿物产生的SO2反应Ⅰ反应Ⅱ发生的反应为：2CaCO3O2 2CaSO4反应Ⅲ若硫酸的结构 【答案】【详解】A．反应Ⅰ中将含硫矿物粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，有利于提高“煅烧”AB．反应ⅡS元素的化合价从SO2中的+4价变为CaSO4中的+62CaCO3O2 2CaSO42CO2，BC．反应Ⅲ是SO2转化为SO3的反应，产生硫酸型酸雨的反应包括SO2在空气中被氧化为SO3SO3与水反应生成硫酸的反应，CD．反应ⅣCH3OH与SO3X（CH4SO4，该反应属于加成反应，不是取代反应，D不正确；D将少量FeNO3KSCN可判断FeNO3取5mL0.1molL1FeCl1mLmolL1KI5滴15%KSCN溶KI与FeCl3的反应有一A. B. C. D.【答案】【详解】ANOFe2Fe3FeNO

KSCN 3无法判断是否变质，A错误；作、现象和结论均正确，B正确；C．甲烷与氯气反应的产物中一氯甲烷常温下为气体，并非所有产物都是液体，结论错误，CDFeCl3Fe3KSCN变红，无法证明反应有一定限度，DB非选择题(本大题共6小题，共50分丙烷的结构简 ，丙烷和甲烷的关系 (选填字母)A．同位 D．同分异构浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式说明其原 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应生成不溶于水的硫，该反应的化学方程式 【答案

②. 4NO2O2

Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S

②.1C3H8CH3CH2CH3②A．同位素指：同种元素的不同原子（质子数相同而中子数不同B．同系物指：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2甲烷分子式为CH4，和丙烷互为同系物（2个CH2原子团2 4NO2O22H2O3①硫代硫酸钠Na2S2O3)与硫酸反应生成不溶于水的硫单质，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的化Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O；②(若硝酸在“还原”阶段只生成NO2，则反应的化学方程式 用Na2CO3溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的气体，其优点 该亚硝酸钠晶体产品中杂质除Na2CO3、NaHCO3外还可能 用KMnO4溶液测定产品中NaNO2 （1）2HNO3SO22NO21NON元素的化合价从+5NO中的+4SOS 化合价从+4SO2中的+6nHNOnSO2 2HNO3SO22NO2H2SO4234反应，导致消耗的KMnO4下列有关化学反应与能量变化的说法正确的 (填标号)已知拆开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则完全分解1molNH3(g)生成N2(g)和H2(g)时反应 kJ的热量。①写出a极电极反应方程 ②当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6gH2O，则消耗标准状况下O2的体积 【答案 ①.吸 ②.

H2OH2e2H

②. 【小问1详解】A．各种物质都具有能量，不同物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，A正确；B．风能、太阳能、地热能、氢能等都属于目前人们关注的新能源，B正确；C．节能不是减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源，提高利用效率，C正确；D．原电池就是把化学能转化为电能的装置，D错误；2完全分解1molNH3g生成N2g和H2g391kJ×3=1173kJ946kJ×1+436kJ×3=1127kJ46kJ 3 ①aH2发生氧化反应，电极反应方程式H2OH2e2HO ②氢氧燃料电池总反应为2H2O22H2O，生成3.6gH2O0.2mol，则消耗O20.1mol，标准状况下O22.24L。2SO2g)O2g)ƒ2SO3(g)其他条件不变，只改变下列一个反应条件，能使该反应的反应速率增大的 增大容器体 B.适当升高温C.恒温恒容下充入氦 D.选择更高效催化时间nSO2/用O2表示从0~2min内该反应的平均速率vO2 恒温恒容密闭容器中，下列能说明上述反应已达化学平衡状态的 v正O2v逆SO3nSO2nO2nSO321NaClO溶液吸收燃煤烟气中的SO、NO，控制溶液的pH5.5，将气体分别转化为SO2NO 一定时间内，温度对SO2NOSO2的脱除率高于NO的原因可能