2026年高考化学二轮复习（全国）题型04 氧化还原反应的分析及应用（原卷版）

题型04氧化还原反应的分析及应用

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01有关氧化还原反应相关概念的判断

考向02物质的物质氧化性、还原性机器强弱的判断

考向03氧化还原反应方程式的书写与配平【重难】

考向04氧化还原反应的基本规律及其应用【重难】

考向05有关氧化还原反应的计算【重难】

考向06依托载体综合考查氧化还原反应【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

氧化还原反应是高考化学的支柱，其考查将更注重原理的理解深度和跨模块的综合应用。重点考查氧化剂、

还原剂、电子转移数目的判断，但会融入“陌生化学式”或“新材料”为背景，检验信息提取与知识迁移能力。

预测反应能否发生，侧重于反应先后顺序或在特定情境下的产物判断。陌生氧化还原方程式的配平仍是必

考点，将更频繁地出现在工艺流程题和实验探究题中。要求能根据题干信息（如价态变化、元素守恒）准

确推断并配平。强化在真实、复杂情境中应用氧化还原原理解决问题的能力，尤其要重视其在工艺流程和

新能源、环保等热点领域中的应用。

考向01氧化还原反应相关概念的判断

【例1-1】（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生

22-40℃

反应②。下列说法正确的是F+HOHOF+HFHOF

HOF+H2O=HF+H2O2

A．的电子式为B．为非极性分子

C．反HO应F①中有非极性键的断裂和形成D．H反2应O2②中为还原产物

【例1-2】（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是HF

①CO②③④

A．既可作SO氧2化剂N也O2可作N还a2原O2剂：①②③④B．与水作用后溶液呈酸性：②③

C．与水反应释放：④D．常态下呈现颜色：①②③④

O2

【易错警示】有关氧化还原反应概念的“五个误区”

误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。

误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。

误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。

误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。

误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

【变式1-1】（2025·安徽蚌埠·三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂

A溶液、溶液

NaClNa2SO4BaCl2Na2CO3

B蒸馏水、碱石灰

NONO2

CNaOH溶液

SiO2Al2O3

D酸性溶液

24344

A．AFeSOFeSOB．BKMnOC．CD．D

【变式1-2】（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种

−−−−−−

3IClBr+6OH=2I+IO3+3Br+3Cl+3H2O

元素的化合价发生了变化，下列说法不．正．确．的是

A．发生反应，转移5mol电子

−

B．3mol IC既lB是r氧化剂又是还原剂

−

C．ICl是Br还原产物，是氧化产物

−−

D．I不能与IO3大量共存

−2−

3

IClBr考SO向02物质的氧化性、还原性及其强弱的判断

【例2-1】（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是

+

A．加热分解有生成NH4

B．NH4HC和O3的混合N溶H3液加热有生成

C．NH4ClN固a体NO在2溶液中溶解N2

D．Mg(OH)2溶液中NH滴4加Cl溶液出现白色沉淀

【例N2-H24】2S（O42025·陕晋青B宁a卷Cl2）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气

体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

NA

A．G、K均能与溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性

C．M和N溶液中N的aO离H子种类相同D．与足量的J反应，转移电子数为

1molGNA

1.氧化性、还原性

(1)①氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。

②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-==Na＋，

Al-3e-==Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(2)从元素的化合价判断

①最高价态——只有氧化性，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；

②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl-、S2-等；

2＋

③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe、S、Cl2等。

2.氧化性、还原性强弱的判断

(1)依据化学方程式判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

(2)依据金属、非金属的活动性顺序判断

(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催

化剂和反应物浓度大小等。

△

例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。

(4)依据氧化还原反应的程度判断

①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

点燃高温

例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。

②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。

+2+

【变式2-1】（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+2H2O；

PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；

2++2−−

KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。5P下bO列2推+断2M正n确的+是4H+5SO4=2MnO4+5PbSO4+2H2O

A．由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

B．由反应I、II可知，氧化性：

−

C．Pb可与稀硝酸发生反应：HNO3>PbO2>MnO4

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：3Pb+4HNO3=3PbO2+4NO↑+2H2O

【变式2-2】（2025·浙江温州·三Pb模3O）4+已8知HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，向溶液中加入足量Zn粉可

+−

以提炼Au，反应为：HAuCl4=(未H配平+)A，u下Cl4列说法不．H正．A确u．C的l4是

A．还原性：HAuCl4+Zn→Au+X+ZnCl2

B．X表示Zn>Au

C．生成H2，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)

1molAu3NANA

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

考向03氧化还4原:3反应方程式的书写与配平

【例3-1】（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

-

C(H未3O配H平)。下列说法正NO确3的是

+-

HA．+XCH表3示OH+NO3→X+CO2+H2O

B．可用N替O换2

C．氧化剂O3与还原CH剂3O物H质的量之比为

D．若生成标准状况下的气体6:5，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)

【例3-2】（2024·北京卷C）O不2同条1件1.下2L，当KMnO4与KI按照反应2N①A②NA的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序起始酸碱KIKMnO4

还原产物氧化产物

号性

物质的量/mol物质的量/mol

2+

①酸性0.001nMnI2

②中性0.00110nMnO2

-

已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。IOx

-

下列说法Mn正O确4的是

A．反应①，

2+

B．对比反应①n和Mn②，:nI2=1:5

C．对比反应①和②，x=的3还原性随酸性减弱而减弱

-

D．随反应进行，体系I变化：①增大，②不变

pH

1.氧化还原反应方程式的配平原则

（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；

（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；

（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤

（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价；

（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；

（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量

数；

（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。

【变式3-1】（2025·山东济宁·三模）常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备的过程涉及到以

下反应：PH3PH3

①过量(未配平)

②P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3↑

③NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4

下列2H说3P法O2正=确P的H3是↑+H3PO4

A．上述每步反应均属于氧化还原反应

B．反应①中氧化剂和还原剂的质量比是

C．属于酸式盐3:1

D．N理a论H2上PO，2消耗lmol白磷可生产

【变式3-2】（2025·吉林·一模）反应2.5molPH(3过硫酸钾)+(未配平)，

下列说法正确的是K2S2O8MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4

A．中的价态为

B．K2S2O8是还S原产物+7

C．氧KM化n剂O4和还原剂的物质的量之比是

D．若消耗时，则反应转移的电5:子2数为(表示阿伏加德罗常数的值)

2AA

3.6gHO考向04氧化还原反0.5�应的�基本规律及其应用

【例4】（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不．正．确．的是

A．可被氧化为

-

B．Br与Cl水2溶液反B应r2的还原产物为

-

C．Br2SO2，说明氧化B性r：

2+3+-3+

D．Br2+2Fe与足=2量Fe+2B溶r液反应生成Br和2>Fe，转移电子

1molBr2NaOHNaBrNaBrO35mol

定化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化

守

义剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

恒

应①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

律

用②配平氧化还原反应方程式。

强定氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

弱义

律应①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

用②判断某氧化还原反应能否正常进行。

定当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧

优义化剂)反应。

先①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应－－－

律如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先发生反应：2I

用

－－－

＋Cl2===2Cl＋I2，然后发生反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2。

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态

定

价时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中

义

态的S元素)。

律应①判断氧化还原反应能不能发生。

用②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

定同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。

转义

化－20＋6＋4

－－＋

应如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl＋ClO3＋6H

律

用

===3Cl2↑＋3H2O。

【变式4-1】（2025·浙江杭州·三模）反应3IClBr6OH2IIO33Br3Cl3H2O，只有一种元素的

化合价发生了变化，下列说法不．正．确．的是

A．3molIClBr发生反应，转移5mol电子

B．IClBr既是氧化剂又是还原剂

C．I是还原产物，IO3是氧化产物

2

D．IClBr不能与SO3大量共存

【变式4-2】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实

验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入Cl2浓盐酸C，l2立即盖好。下列说法正确的是

2 mL

A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性

B．a、两处的石蕊试纸均先变红后褪色

bc

C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性：

D．d甲是蘸有饱和食−盐K水I的棉球Cl2>I2

考向05有关氧化还原反应的计算

【例5-1】（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

高温NaSbO34NaNO3+

。下列说法错误的是

4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2

A．中元素的化合价为

B．NaSb的O空3间S结b构为平面三角形+5

−

C．反NO应3中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．反应中消耗，转移4:7

−

3molO220mole催化剂

【例5-2】（2024·浙江卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，

NOCO2NO+2CO2CO2+N2

下列说法不．正．确．的是(为阿伏加德罗常数的值)

A．生成转移N电A子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能

C．是1氧m化ol剂CO，2是还原剂2NAD．既是氧化产NO物又C是O还原产物

NOCON2

1.计算原理

对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的

电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究

中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正

确结果。

2.得失电子守恒的应用

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失

电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。

（1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。

（2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计

算，忽略反应过程。

（3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。

【方法技巧】

1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。

3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

【变式5-1】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为(未

Δ

配平)。下列说法错误的是CdS+HNO3→CdNO32+S+NO↑+H2O

A．作氧化剂，CdS作还原剂B．配平后S的化学计量数为3

C．氧HN化O产3物与还原产物的物质的量之比为D．生成，转移的电子数为

【变式5-2】（2025·四川·一模）钠及其化合3物:2在一定条件下6的.7转2L化NO关系如图所示。设0为.6N阿A伏加德罗常数

的值。下列叙述正确的是�A

A．中含有的质子数为

18

B．反1 m应o②l N中a2，若O有反应，则32生�A成

C．反应③中，2既2.4是 L氧 O2化剂又是还原剂2 mol Na2O2

D．反应④中，N若a生2O成2，则转移的电子数为

71 g Cl2�A

考向06依托载体综合考查氧化还原反应

【例6-1】（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，

反应原理如图所示。下列说法正N确2的H4是CuSO4

A．是还原反应的产物B．还原性：

2+

C．处N2理后溶液的增大D．图示反应N过2程H4中<起Fe催化作用的是

2+

【例6-2】（2025·黑pH吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、Cu和少量)中提取金

MnO2Co3O4Fe2O3

属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是

−20.4

KspCoS=10

A．硫酸用作催化剂和浸取剂

B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C．“浸出”时，3种金属元素均被还原

D．“沉钴”后上层清液中

2+2−−20.4

cCo⋅cS=10

高考试题对氧化还原反应的考查，已超越单一反应的简单判断，而是依托具体载体进行综合应用能力的考

查。核心考查形式：

化工流程题载体：在物质制备、分离提纯的流程中，判断某步操作的氧化还原性质，书写陌生情境下的离

子方程式。

实验探究题载体：结合实验现象（如颜色变化、气泡产生）、电化学装置（原电池/电解池），探究物质氧

化性、还原性的强弱规律。

元素化合物题载体：以氯、硫、氮、铁等变价元素及其化合物为核心，考查它们在不同pH、浓度下的转化

关系与方程式的书写与配平。

关键方法技巧：

抓本质：紧紧抓住电子转移（化合价升降）这一核心，这是分析一切问题的出发点。

判方向：熟练运用氧化性/还原性强弱比较规律，预测反应能否发生及产物。

巧配平：掌握电子守恒法（化合价升降法），尤其适用于复杂体系或离子方程式的配平，确保快速准确。

【变式6-1】（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图

2−

所示。下列错误的是S

A．过程II反应的离子方程式为

2−2−2−−

B．碱性条件下，氧化性：4MnO3+2S+9H2O=S2O3+4Mn(OH)2↓+10OH

2−2−

C．过程I中氧化剂和还原剂O2的>物M质nO的3量>之S比2O为31：2

D．将1转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)

2−2−

molSSO4O2

【变式6-2】（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化

过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

�A

A．0.1mol中S原子的价层电子对数为

2−

B．参与S①O4反应生成9.6g还原产物时，消0耗.4�氧A化剂分子数为

C．SO2参与②反应生成0.5mol时，氧化剂断裂σ键数为0.2�A

2−

D．C⑤l2反应中生成0.1molH2S时SO得4到电子数为1.5�A

0.8�A

1.（2025·四川巴中·模拟预测）HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去

HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是

A．可降低该反应活化能

B．反Mn应O①2∼④均是氧化还原反应

C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成

D．该机理总反应为

MnO2

2.（2025·云南·模拟预HC测H）O+皓O矾2→(ZCnSOO2+4·H7H2O2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利

用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．H2O2在“沉铁”时体现还原性

B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液

D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

3.（2025·四川·模拟预测）《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、

铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是

A．“假银锭”是合金，硬度大

B．“熔炼炉”中发生了氧化还原反应

高温

C．“分金炉”中有可能发生反应：

C+2Cu2OCO2↑+4Cu

D．若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃

4.（2025·安徽阜阳·一模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出

的催化历程示意图如下，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是H2S

�A

A．过程①形成了氢键

催化剂

B．该催化历程的总反应为

2H2S+O22S+2H2O

C．过程③发生了氧化还原反应

D．每消耗22.4L的，转移的电子数目为

5.（2025·安徽·一模）O金2山银山不如绿水青山4，�利A用绿矾（）除去工业废水中，反应的

2−

FeSO4⋅7H2OCr2O7

离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是

2−2+3+3+

A．X是，CYr2O是7+Fe+X→Fe+Cr+Y

+

B．氧化剂H2与O还原剂H的物质的量之比为1:3

C．充分反应结束后，可以直接排放

D．每除去0.2mol，转移电子物质的量为1.2mol

2−

6.（2025·内蒙古·模C拟r2预O7测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备

和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。Co2O3Fe2O3CoCO3

NaFe3SO42OH6

已知：①氧化性：。

3+-3+

②、C均o难>溶Cl于O水>F，e黄钠铁矾微溶于水。

下列Co说CO法3正C确o的OH是2

A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应

B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、

3+2+2+

C．“氧化”时发生反应的离子方程式为CoFeCu

2+-3+--

D．“沉钴”时将产生H2O+2Fe+ClO=2Fe+Cl+2OH

7（.2025·四川·模拟预C测O2）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或

价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷A酸s2钠O3晶A体s2的O5工艺Pb流5O程8如下，P下b5列O8说法错P误b的是+2+4

As2O3As2O5

A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．浸出液主要P成b分5O为8、、NaOH1:2

C．浸出液“氧化”过程中Na反3A应sO为4NaAsO2

−−3−

D．“氧化”时加热溶液温度不宜H过2高O2+AsO2+2OH=AsO4+2H2O

8.（2025·四川达州·模拟预测）乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应

机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是

N2O

A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．该合成方法的总反应为2:1

++

C．②⑤既有极性键的断裂又C2有H6极+性N2键O的+生Fe成O=CH3CHO+N2+H2O+Fe

D．为中间产物

9.（2C0H235C·H江2西OH·模拟预测）是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)

。下列有关该Cl反2应的说法错误的是K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+

3AC．l2H↑C+l7为H还2O原剂B．KCl是氧化产物

C．中元素呈价D．若生成，则反应中转移电子

10.（K02C25r2·山O7东·一Cr模）一种+以6辉铋矿(主要成分为，含1有m少olC量l2的和等)为2m原o料l冶炼金属铋的工艺

流程如图所示。Bi2S3BiBi2O3

已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说

法错误的是BiCl3BiOClBi+3+5NaBiO3

A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解

3+

B．“溶浸”步骤发生的主要反应为Bi

C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂6F和eC还l3原+剂Bi的2S物3=质6的Fe量Cl之2+比2为BiCl3+3S

D．流程中可循环利用的物质为3:2

11.（2025·浙江·二模）火箭推进F发eC生l3反应的化学方程式为：(偏二

甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2

A．是还原剂

B．N2O4被还原

C．氧C2化H8产N2物与还原产物物质的量之比为

D．完全反应，有个电子转2移:3

12.（12m0o2l5N·江2O西4·三模）发蓝工8艺�A是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反

应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进

行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是

NaNO2NH3

A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是

B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为Fe3O4

C．反应②的离子方程式为3:1

2--2--

222Δ243

D．反应③不属于氧化还原6反F应eO+NO+5HO3FeO+NH↑+7OH

13.（2025·河北沧州·二模）金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说

法错误的是CuCu

A．若试剂a为，则表现还原性B．反应①属于置换反应

C．溶液的溶H质2O为2H2O2D．常见的试剂可能是溶液或溶液

14.（2025M·湖南郴州·一Fe模SO）4是一种重要的稀土金属氧化物b，在催化K与SC检N测方面均N有H4广SC泛N的应用前景。

工业上从水晶石废料(含有CeO、2CaO、、、MgO)中提取的流程如下：

SiO2CeO2Na2OCeO2

已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。

−20−5

下列说法�s错pC误e的OH是3=8×10lg2=0.310mol/L

A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温

B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3

3+

C．氨水浓度过大导致沉铈Ce率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀

3+

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为N2H:13Ce

15.（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。