2026年高考化学二轮复习（全国）题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 （解析版）

题型03离子方程式正误判断离子共存、检验和推断

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01一般离子方程式的正误判断

考向02有关量的离子方程式的正误判断【重难】

考向03化工流程中离子方程式的正误判断【重难】

考向04离子大量共存的判断【重难】

考向05离子的检验与推断【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识点，

更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026年高考离子反应考点

将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程式正

误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本质理

解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中某一

步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以“反应原理”为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分析和解决

问题的能力。

考向01一般离子方程式的正误判断

【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是

A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：

2−2+−

B．CuCl2溶液中通入，析出白色沉淀C：uCl4+4H2O⇌CuH2O4+4Cl

2++

C．ZnCl2溶液中滴加H2S，出现浅黄色浑浊Zn：+H2S=ZnS↓+2H

2−2−+

D．H2SO3溶液中滴加Na2S，黄色溶液变为橙2色S：+SO3+6H=3S↓+3H2O

2−+2−

【答K案2C】rOC4H2SO42CrO4+2H⇌Cr2O7+H2O

【解析】浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中

2−2+

424

通入H2S生成硫化锌沉淀，所给[离Cu子Cl方]程式正确[，CuB(H正O确)；]与在酸性条件下发生归中反应生成S

2−

单质，离子方程式为，CH2错SO误3；S在酸性条件下转化为，符

2−+2−2−

合铬酸根与重铬酸根的2S平衡+，HD2S正O3确+；4故H选=C3。S↓+3H2OCrO4Cr2O7

【例1-2】（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：

2−2+

B．加入水中：SO3+Ca=CaSO3↓

+−

C．Na2O通2入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+−

D．NO通2入NaBr溶3液N中O2：+H2O=2H+2NO3+NO

−−

【答C案l2】ACl2+2Br=Br2+2Cl

-

【解析】Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH反应生成SO和水，生成

−2−

2+

的亚硫酸根再与Ca结合生成CaSO3沉淀，产物应该有3水，A方程式错误；Na2O2与水反应的离3子方程式为

+-

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；NO2与水反应的

+-

离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正确；

---

Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br为Br2），D方

程式正确；故选A。

＋3＋

（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑是错误的，Fe

＋

和稀盐酸反应生成Fe2。

（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：

①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、

气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。

②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液

中的微溶物写成化学式。

－

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3)。

④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。

（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。

（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失

电子守恒，是错误的。

2＋2－

（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba与SO4生成BaSO4沉淀的反

2＋－

应，又不能漏掉Cu与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。

＋－2－2＋

（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋OH＋SO4＋Ba

＋－2－2＋

===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋2OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。

（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物

2＋3＋－

的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；向溴化亚铁溶液中

2＋－3＋－

通入过量Cl2的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2。

【变式1-1】（2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是

A．纯碱溶液去油污的原理：

2−−

B．溶液腐蚀电路铜板：CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH

3+2+

C．FeCl3溶液与稀硫酸混合3：Cu+2Fe=3Cu+2Fe

+2−

D．N向a2S2O3中投入固体：2H+S2O3=SO2↑+S↓+H2O

18182−18

【答案H】2CONa2O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

-

【解析】纯碱（Na2CO3）水解分步进行，主要生成和OH，而非直接生成H2CO3，方程式应为+

−2−

-3+3+2+

H2O⇌+OH，选项A错误；Fe与Cu反应H时C，O3Fe被还原为Fe，而非Fe单质，正确方程式𝐶为3Cu

−

3+2+2++

+2Fe=�C�u�3+2Fe，选项B错误；Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为+2H

2−

18

=S↓+SO2↑+H2O，选项C正确；Na2O2与H2O反应时，O2中的氧来自Na2O2中的过氧根（S2O）3，而非

2−

1818

H2O，因此O2应为普通O2，而非O2，方程式应为�2，

18+−18−

选项D错误；故选C。2Na2O2+2H2O=4Na+2OH+2OH+O2↑

【变式1-2】（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是

A．用溶液刻蚀铜板：

3+2+

B．向次Fe氯Cl3酸钙溶液中通入足2F量e二氧+3化C碳u=：3Cu+2Fe

−−

C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

+−+

D．向溶液中滴加少量Ag+溶2液H：+NO3=Ag+NO2↑+H2O

+2−2+−

【答案B】aBOH2NaHSO42H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

【解析】Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误；次氯酸钙与

3+2+2+

足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为2Fe+Cu=Cu+2Fe，B正确；稀硝酸与Ag

−−−

反应生成NO，离子方程式为HCO3ClO+CO2+H2O=H，ClCO错+误HC；O少3量NaHSO4与Ba(OH)2

+−+

反应时，H+与OH-按1:1中和，3Ag+与4HBa2++按NO13:1=沉3淀Ag，离+子N方O程↑+式2为H2O

2−+2−2+−

，D错误；故选B。SO4H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+

H2O

考向02有关量的离子方程式的正误判断

【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收少量

−−

B．用NaOH和水制备少量SO2:SO2+OH=HSO3

+−

C．用Na2O2和浓盐酸制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑

+−2+

D．用M稀n硝O2酸溶解少量C粉l2：:MnO2+4H+2Cl≜Mn+Cl2↑+2H2O

+−

【答案】CCu3Cu+8H+8NO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O

【解析】当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，

2−−−2−

A错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，正3确离子方程式3为SO2+2OH=SO3+H2O，

+−

原方程式N系a数2O未2配平，B错误；与浓盐酸加热生成Cl2的离子2方Na程2O式2为+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+−2+

2+

，各元素及电荷均守M恒n，O2C正确；稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NMOnO3)2应+拆4H解为+2CCul和≜MNOn+，

−

C正l2确↑离+2子H方2O程式为，D错误；故选C。3

+−2+

【例2-2】（2025·浙3C江u卷+）8H下列+离2N子O方3=程3式C正u确+的2是NO↑+4H2O

A．的水解反应：

−−+2−

B．HCO3与醋酸反应：HCO3+H2O⇌H3O+CO3

+2+

C．CaCO与3硝酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

+2+

FeOFeO+2H=Fe+H2O

D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：

【答案】DCO2

-

【解析】水解生成H2CO3和OH，该反应的离子方程式为：，原式是

−--−

的电离方程HC式O3，A错误；已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆HC，O故3+H2O⇌与H醋2C酸O反3+应O的H离子方程H式C为O3：

，B错误；已知硝酸具C有aC强O氧3化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，

-2+

C故aCFOeO3+与2C硝H酸3C反OO应H的=2离CH子3C方O程O式+C为a：+CO2↑+H2O，C错误；苯酚的酸性介于碳

+-3+

酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中3F通eO入+少10量HC+ON2O气3=体3反Fe应生+5成H苯2O酚+N和O碳↑酸氢钠，则离子方程式为：

，D正确；故选D。

1.反应连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)CO2通入NaOH溶液中：

-2－

碱过量：CO2＋2OH===CO3＋H2O；

-－

碱不足：CO2＋OH===HCO3。

(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

2－＋－

稀盐酸不足：CO3＋H===HCO3；

2－＋

稀盐酸过量：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：

3＋-

铝盐过量：Al＋3OH===Al(OH)3↓；

3＋-－

强碱过量：Al＋4OH===AlO2＋2H2O。

(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：

－＋

NaAlO2过量：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；

－＋3＋

强酸过量：AlO2＋4H===Al＋2H2O。

(5)CO2通入NaAlO2溶液中：

－2－

NaAlO2过量：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3；

－－

NaAlO2不足：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。

(6)Fe与稀HNO3溶液反应：

－＋2＋

Fe过量：3Fe＋2NO3＋8H===3Fe＋2NO↑＋4H2O；

－＋3＋

稀HNO3过量：Fe＋NO3＋4H===Fe＋NO↑＋2H2O。

2.反应先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟

用量有关，又称为反应竞争型。

写出相应的离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

＋-

NaOH不足：H＋OH===H2O；

＋＋-

NaOH过量：NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O。

＋3＋＋

(2)向含有H、Al、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：

＋-

H＋OH===H2O；

3＋-

Al＋3OH===Al(OH)3↓；

＋-

NH4＋OH===NH3·H2O；

-－

Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。

-2－－

(3)向含有OH、CO3、AlO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：

-＋

OH＋H===H2O；

－＋

AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；

2－＋－

CO3＋H===HCO3、

－＋

HCO3＋H===CO2↑＋H2O；

＋3＋

Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O。

(4)向FeBr2溶液中通Cl2：

2＋3＋-

Cl2少量：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl；

2＋-3＋-

Cl2过量：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl。

3.组成配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一

种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

写出相应的离子方程式。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

2＋－-

①NaOH不足：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O；

2＋－-2－

②NaOH过量：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

－-2＋

①NaHCO3不足：HCO3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O；

2＋-－2－

②NaHCO3过量：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

2＋-＋2－

Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

2＋-＋2－

Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为

2－2＋

SO4＋Ba===BaSO4↓。

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：

①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

2＋2－3＋-

3Ba＋3SO4＋2Al＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

＋3＋2－2＋-

NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是

A．氨水与醋酸溶液反应：

−−

B．向NaClO溶液中通入少O量H+：CH3COOH=CH3COO+H2O

−2−−

C．向溶液中加入足量SO23ClO溶液+：SO2+H2O=SO4+Cl+2HClO

−2+−

D．用NaHCO3溶液脱氯()：BaOH2HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O

2−2−−+

【答案N】a2AS2O3Cl2S2O3+4Cl2+5H2O=2SO4+8Cl+10H

【解析】氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法应

-

为：，A错误；ClO具有强氧化性，能将SO2氧化为，

−+2-

部分NCHlO3-⋅被H还2O原+为CHC3lC-，OO过H量=的CHC3lOCO-与O反+应H生2O成+的NH⁺4结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符S合O4少

--

量SO2的条件，B正确；足量提供足够的OH，与OH反应生成和H2O，再与

-2-2-2+

结合为BaCO3沉淀，离子方程B式a正O确H，2C正确；与HC发O生3氧化还原反应，CO3被氧化为CO3，Ba被

2-2-2-

还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷S守2O恒3，CDl2正确；故选A。S2O3SO4Cl2

【变式2-2】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不．正．确．的是

A．用和水制备少量：

+−

B．用Na2O2和浓盐酸制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

−−+

C．用稀KC盐lO酸3浸泡氧化银：Cl2ClO3+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

+−

D．向溶液中通入少A量g2O+：2H+2Cl=2AgCl+H2O

−−−

【答案N】aHDCO3Cl22HCO3+Cl2=2CO2↑+Cl+ClO+H2O

＋－

【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑，A正确；

−

--+

与Cl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O，B正确；Ag2OC与lO3

−

+++-+-

H反应生成Ag和H2O，Ag与Cl结合为AgCl沉淀，离子Cl方O3程式为Ag2O+2H+2Cl=2AgCl+H2O，C正确；

--

Cl2与反应时生成Cl、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl+CO2↑+HClO，D错误；故选D。

--

HCO3HCO3

考向03化工流程中离子方程式的正误判断

【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中

回收镉、锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的：

金属化合物Ksp

CdSCdCO3MnSMnCO3

−27−12−13−11

下Ksp列说法错误的是8.0×101.0×102.5×102.3×10

A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率

B．试剂X可以是溶液

C．“沉镉”和“沉锰N”的a2顺S序不能对换

D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为

2+−+

Mn+HCO3=MnCO3↓+H

【答案】D

【分析】富集液中含有两种金属离子、，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可

2+2+

sp

知，CdCO3、MnCO3的接近，不易C分d离，M则n试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入K溶

2−

液沉锰，发生反应：Ksp，S据此解答。NaHCO3

2+−

【解析】粉碎工业废料Mn能增+大2废HC料O3与=浸M出n液CO的3接↓+触C面O2积↑+，H有2利O于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析

可知，试剂X可以是溶液，B正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，

金属离子、N浓a2度S相当，则也会沉淀，N后a续HC流O3程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉K”sp和“沉锰”的

2+2+2+

顺序不能对Cd换，CMn正确；“沉锰”时，C发d生反应的离子方程式是：，

2+−

D错误；故选D。Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O

结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。

1.判反应，标价态：

（1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。

（2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。

2.定四剂，算得失：

（1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。

（2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧

化剂和还原剂的化学计量数。

3.巧配平，守三恒：

（1）电子守恒：已通过上一步解决。

（2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、

OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。

（3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种

类和数目相等。

【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，

其工艺流程如下图。则下列说法错误的是Al2O3Fe2O3

A．溶解时发生反应的离子方程式为

−−

B．滤渣的主要成分为Al2O3+2OH+3H2O=2AlOH4

C．“酸化”时可以用过量Fe2O3代替

HClCO2

D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂

【答案】CX

【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成

，不溶于氢Al氧2O化3钠溶液，F过e2O滤31分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉

N淀a和A碳l(O酸H氢)4钠，Fe过2O滤32分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生F成e2氧O3化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。

【解析】铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为

Al2O3，A正确；为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤Al得2O到3+的

−−

2滤O渣H主+要3成H2分O为=2AlO，HB正4确；“酸化”的F目e2的O3是使转化为沉淀，若用过量HCl，

−

会继续与HCl反F应e2生O3成而溶解，无法得到沉淀A；l而OH4为弱酸，过Al量O时H不3溶解，故不能A用lO过H量3

HCl代替，C错误；A熔lC融l3电解时加入冰晶石（CO2），可降低的熔A点lO，H用3作助熔剂，D正

确；故选CCO。2Al2O3Na3AlF6Al2O3

【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯

回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是LiCoO2

已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。

A．“酸L浸i2还CO原3”中仅发生反应：

B．“调除杂”时应加入过量的8LiCoO2溶+液11H2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+11H2O

C．试剂pHX可选用溶液，沉N锂aO反H应为：

+2−

D．“沉锂”操作后，Na冷2C却O至3室温，过滤获得2Li+CO3=Li2CO3↓

【答案】CLi2CO3

【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸

性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶

性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得

2+

到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co转化为Co(OH)2

沉淀Al，O过H滤3得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，

过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。

【解析】“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反

应，A错误；“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，Al2(S会O4转)3化为H2溶解，无

3+3+

法沉淀除杂，B错误；“沉锂”后生成Al和溶液，试剂X含A和l，应为Na[AlOH，4]与

+2−+2−

Li2CO3Na2SO4NaCO3Na2CO3LiCO3

结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确；溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁

热过滤，冷Li2却CO后3溶解度增大导致溶解损失，LDi2错CO误3；故选C。

23

考Li向CO04离子大量共存的判断

【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、

3++2−−2++2−−

C．Al、Na、SM、nO4D．FeHS、O3、Br、

+2+−−++−−

【答N案H】4DMgOHIAgNH32KOHCl

【解析】与发生互促双水解，且会氧化，不能

3+2−3+2−−2−

共存，AA错l误；S与不共存能，2A会l生+成3二S氧+化6硫H和2O水=，2BAl错(O误H)；3↓+3与H2S↑反应M生nO成4S，

+2−+−2+

与生成H沉SO淀3，不能共存，C错误；4种离子均互不发生反N应H4，DO正H确；故选DN。H3·H2OMg

−

【O例H4-2】（M2g02O5H·安2徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制、、、

+2+−

NOHCuNO3NO

B硫酸与制、、、

++2−−

70%Na2SO3SO2HNaSO4HSO3

C浓盐酸与制、、、

++2+-

KMnO4Cl2HKMnCl

D双氧水与溶液制、、、

+2+-

3222

A．AFBeC．lBOC．CHFeCDl．DHO

【答案】C

【解析】稀硝酸与铜反应生成、、和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%

+2+−

3

硫酸与Na2SO3反应生成SO2，H溶液C中u应含NO、、，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，

++2−−

无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KHMnON4a反应S生O成4Cl2，H产SO物3为、、和，这些离子在

+2+−+

3＋

酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分K解生M成nO2，Cl溶液H中应含Fe而非

Fe2＋，D不符合题意；故选C。

一、离子不能大量共存的类型

1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阴离子不能大量共存的阳离子

OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

Cl－、Br－、I－Ag＋

2－2＋2＋＋

SO4Ba、Pb、Ag

S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋

2－2－2＋2＋2＋＋

CO3、SO3Mg、Ca、Ba、Ag

2－＋2＋2＋

SiO3H、Mg、Ca

－＋

AlO2H

2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。

－－＋－＋3＋2-2－

(1)氧化性较强的离子：ClO、MnO4(H)、NO3(H)、Fe、Cr2O7、FeO4。

2＋3＋2－－2－－－

(2)还原性较强的离子：Fe(可与Fe共存)、S、I、SO3、HS、HSO3。

3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离

子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，

甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：

3＋2－－2－－－2－－

(1)Al与CO3、HCO3、S、HS、AlO2、SiO3、ClO；

3＋2－－－2－－

(2)Fe与CO3、HCO3、AlO2、SiO3、ClO；

+与－、2－。

(3)NH4AlO2SiO3

4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有

3＋－

(1)Fe与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

＋＋

(2)Ag与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]而不能大量共存。

2＋2＋

(3)Cu与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]而不能大量共存。

二、离子共存中的常见隐含条件

1.一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

2＋3＋2＋－

Cu：蓝色Fe；棕黄色Fe；浅绿色MnO4；紫红色

2.二性——溶液的酸碱性

-2－2－2--

①在强酸性溶液中，OH及弱酸酸根离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)不能大量存在。

＋＋3＋3＋

②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Fe等)不能大量存在

3.三特殊——三种特殊情况

－－－－2－

①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3。

－＋2-2＋-2－

②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量

共存。

＋-2－

③NH4与CH3COO、CO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，

它们在溶液中仍能大量共存。

【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、

−+−+

B．在的醋酸溶液中I：K、ClO、Na、

−12−+−+

C．在0.1mol⋅L的溶SO液4中：NH4、Br、H、

−1++2−3+

D．与0.5反mo应l⋅能L放出Na的A溶lO液H中4：、K、Na、SO4Fe

2++−−

【答案A】lBH2FeKNO3Cl

【解析】使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误；醋

+-+

酸溶液中H浓度较高，在酸性条件下稳定，Br与H无反应，各离子可共存，B正确；在Na[Al(OH4]

+

3+

溶液中，Fe会与NH4发生双水解，不能共存，C错误；与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱

−

2+2+

性：酸性条件下Al与(OHH)⁺4形成强氧化环境，Fe被氧化；碱性条件下Fe生成Fe(OH)2沉淀，D错误；故选

−

B。NO3

【变式4-2】（2025·河北·模拟预测）下列离子能大量共存的是

A．加入粉产生的溶液中：、、、

2+2−−2+

B．使酚酞Al溶液呈红H色2的溶液中：Mg、SO、4ClO、Ca

++2−2−

．的溶液中：N、aK、SO、4CO3

C+

�H−12+2+−−

−43

D．�使O石H蕊=溶1液0呈红色的溶液中NH：Ba、Cl、N、O

+3+−2−

【答案】BNaFeISO4

【解析】加入Al粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成HClO（不稳

定分解），无法共存；Mg2+在强碱性下生成沉淀，A错误；酚酞变红说明溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离

子，、在碱性条件下稳定，无反应发生，正确；-12时，说明氢离子浓度小于氢氧根

SOCOB+=10

2-2-c(H)