2027届新高考化学热点精准复习离子反应的应用

2027届新高考化学热点精准复习离子反应的应用

真题引入【2025年·湖南】只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、H2SO4溶液D、Ba(OH)2溶液【2021年·湖南】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确

的是DB知识梳理1、判断离子能否大量共存的方法：知识点一、离子共存总体思路2、“四步法”第一步：审题注意：①“一定能大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；【思考1】常见有色离子有哪些？分别是什么颜色？②“澄清透明”≠“无色透明”知识梳理知识点一、离子共存第二步：分析限制条件、挖掘隐含信息注意：溶液的酸碱性、氧化性、还原性等溶液的性质不能大量存在的离子强酸性OH-、弱酸根(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-等)强碱性H+、弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-等)强氧化性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+等还原性离子强还原性ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-等氧化性离子知识梳理知识点一、离子共存注意：离子共存题干中常见的限制条件：题干分析澄清透明溶液透明不等于无色加水稀释，减小或者溶液显

性与Al反应放出H2溶液显

性由水电离出的：c(H+)＝1×10-12mol·L-1溶液显

性酸酸或碱酸或碱知识梳理知识点一、离子共存第三步：分析反应发生的条件S2－(

HS-)SO32-(HSO3-)I－Fe2+Br－Cl－MnO4－ClO－NO3-(H+)Fe3+①氧化还原反应（判断下列离子能否共存）√√√√√√√√√√√√√√√√－－－－－－－－【关键】1、ClO–、MnO4－：在酸性、中性或碱性条件下均具有强氧化性，但只有酸性条件下与Cl–、Br–不共存。2、NO3–：只在酸性条件下具有较强的氧化性。3、S2O32-

：酸性条件下不存在。4、SO32-与S2-：酸性条件下不共存。知识梳理知识点一、离子共存②相互促进的水解反应：如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al（OH）4-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、Al（OH）4-、ClO-等；NH4+与Al（OH）4-、SiO32-③络合反应：如Fe3+与SCN-等。注意：NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。④特殊反应：例如：Al（OH）4-与HCO3-不能大量共存：Al（OH）4-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-；方法突破第四步：分析、判断得出结论下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是D选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑CNa+、NH4+、SiO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、Al（OH）4-、Cl-不能大量共存于同一溶液中真题感悟【2025年·安徽】下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是C知识点二、离子的推断与检验知识梳理一、离子推断巩固提升某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是：A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－BD某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种C．5种 D．6种C知识点二、离子的推断与检验知识梳理1．检验的方法(1)生成沉淀(2)生成气体(3)显现特殊颜色二、离子检验2．检验的答题规范【思考】检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法：【名师点拨】表述思路概括为：取少量、加试剂、述现象、得结论取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。3．常见离子的检验与推断(1)阳离子阳离子试剂或方法实验现象（证据）Mg2＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀逐渐溶解Cu2＋NaOH溶液产生蓝色沉淀依据生成沉淀【思考】如何检验Mg2＋、Al3＋、Cu2＋？知识梳理阳离子试剂或方法实验现象（证据）Fe2＋

Fe3＋

NaOH溶液K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色产生蓝色沉淀NaOH溶液KSCN溶液苯酚溶液产生红褐色沉淀溶液呈红色溶液显紫色先加KSCN后加氯水先无明显变化，后变红色依据生成沉淀依据显色依据生成沉淀依据显色【思考】如何检验Fe2＋、Fe3＋？知识梳理阳离子试剂或方法实验现象（证据）NH4＋浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体H＋紫色石蕊溶液溶液变红Na＋焰色试验黄色火焰K＋焰色试验紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)依据生成气体依据显色【思考】如何检验NH4＋、H＋、Na＋、K＋？知识梳理练习4：某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液操作步骤实验现象结论步骤I：取少量待检液于试管中，

。溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试管中，

。

溶液中含有NH4+先滴加几滴0.1mol/LKSCN溶液,再滴加适量的新制氯水,震荡开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。(溶液中有气泡产生)生成白烟巩固提升阴离子试剂或方法实验现象（证据）Cl-Br-I-AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀AgCl产生浅黄色沉淀AgBr产生黄色沉淀AgISO42-稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀思考：1、加稀HNO3的目的是什么？如何排除SO42-或SO32-的干扰？2、稀HCl的作用是什么？(2)阴离子依据生成沉淀【思考】如何检验Cl-、Br-、I-、SO42-？知识梳理阴离子试剂或方法实验现象（证据）OH-滴入酚酞溶液溶液变红滴入紫色石蕊溶液溶液变蓝Br-氯水(或H2O2)、CCl4有机层(下层)橙红色I-氯水(或H2O2)、CCl4有机层(下层)紫红色氯水(或H2O2)、淀粉溶液溶液变蓝依据显色知识梳理阴离子试剂或方法实验现象（证据）CO32-稀HCl和澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体HCO3-稀HCl和澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体SO32-稀H2SO4和品红溶液产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO3-稀H2SO4和品红溶液产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色依据生成气体【思考】如何区分CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-？知识梳理练习5、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其在400℃时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。观察到装置A、C之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置C内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是取少量装置C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体巩固提升按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)巩固提升真题感悟【2019浙江】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO