鲁科版高中化学必修12017-2018学年度11月月考测试卷1

必修120172018学年度11月月考测试卷1一、选择题1．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下的气体0．224L。则下列判断中正确的是（）A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶12．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（）A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg+CO2MgO＋CB．大理石溶于醋酸：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2=2I2+2H2O3．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质5．下列关于胶体的叙述正确的是（）A.过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D.胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6．下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④B．①③C．②④D．③④7．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是（）A．X中不能确定的离子是A13+和C1―B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．气体A是NO28．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+9．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合10．下列说法正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42﹣B．FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小C．Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体带电D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物11．下列说法正确的是（）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都只生成金属离子和酸根离子12．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B.氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C.反应后溶液的质量减轻D.反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶113．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素在此过程中仅被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m314．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子15．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O。下列叙述中正确的是（）A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．该反应中NO2－被还原C．反应过程中溶液的pH变小D．生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO416．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O==HClO+HSO3C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O二、非选择题17．铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置__________________________；（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质；①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；②若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_______________；③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何验证含有Fe2+________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水；（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。18．钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为，步骤③中反应的离子方程式为：；（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)；（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。19．现有下列十种物质：①O2②Fe③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2(OH)2CO3.（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物胶体属于该类的物质②⑧⑨（2）上述物质属于非电解质的有，上述物质能与盐酸反应的电解质有（填序号）；（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________________________________；（4）过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是（填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。20．(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2+xI+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________；（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）；（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________；A．NaClB．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝________+3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。21．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。________________________；（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________；A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________；（4）若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为_____________________。22．（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：CC2H5OHACO2BFe2O3FeCl3DKOH相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是；②图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型的是反应；③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为；④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为，要证明该分散系的实验的方法是；（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3与NaOH反应的方程式。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：、。参考答案1．【答案】B【解析】因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故A、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H2的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0．01mol，n（HCl）=0．02mol，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O算出Fe2O3和FeCl3的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0．080．02=0．06mol，得出n（FeCl3）=0．02mol，n（Fe2O3）=0．01mol，最后在反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根据（Fe3+）铁离子的量（0．02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0．01mol，故B正确，C错误。故选B。2．【答案】B【解析】A、将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故A正确；B、大理石溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO，故B错误；C、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全，二者按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH+NH4++H++SO42═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故C正确；D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后碘离子被氧化成碘单质，所以使溶液变蓝，反应的离子方程式为4H++4I+O2═2I2+2H2O，故D正确；故选B。3．【答案】A【解析】A、加入Mg能放出H2的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－都能大量存在，A正确；B、NaClO具有强氧化性，能将Br－，S2－氧化，B错误；C、HCO3－与H+反应放出二氧化碳，C错误；D、使甲基橙变红的溶液西安酸性，在酸性溶液中Fe2+，MnO4－要发生氧化还原反应，D错误；故选A。4．【答案】C【解析】A、将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质为过氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明碳酸根水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明三价铁将碘离子氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。5．【答案】C【解析】试题分析：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；故选C。6．【答案】A【解析】①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；②煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故②错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故③错误；④同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。如：在非金属单质(H2Cl2O2)、共价化合物(H2O2等)、离子化合物(Na2O2CaC2)中存在，故④正确；故选A。7．【答案】A【解析】X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32、SO32；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故A正确；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、气体A是一氧化氮，故D错误；故选A。8．【答案】C【解析】试题分析：向氯化钙溶液中通入CO2无沉淀生成，因为弱酸不能制强酸，A错误；稀硫酸与氧化铜反应，CuO不溶不能改写，B错误；碳酸钡与盐酸反应的离子反应式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得Fe（OH）3胶体，不能用“↓”，D错误。9．【答案】D【解析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选；选项D符合题意。10．【答案】B【解析】某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液不一定含有SO42﹣也可能含有Ag+，A错误；溶液与胶体本质区别是分散质粒子的大小，B正确；Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶粒带电，但胶体是电中性的，C错误；KNO3和NaCl都是可溶于水的，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaC固体的混合物，而应该用重结晶的方法分离，D错误。11．【答案】A【解析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，符合酸的概念，故A正确；盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故B错误；碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离时能生成氢氧根离子的化合物不一定叫做碱，故C错误；铵盐电离出铵根离子和酸根离子，盐电离时不一定都生成金属离子和酸根离子，故D错误；选项A符合题意。12．【答案】D【解析】A、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C、发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D、由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误。13．【答案】D【解析】A、在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A错误。B、根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4:2=2:1，B错误。C．根据B选项的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，C错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1，所以相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积等于2.5m3，D正确。14．【答案】D【解析】A、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B、Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D、葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确。15．【答案】A【解析】A、NaNO2中氮元素的化合价为＋3，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确；B、反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，故B错误；C、反应过程中消耗氢离子溶液pH增大，故C错误；D、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3，所以生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4，故D错误；故选A。16．【答案】D【解析】A、硝酸具有强氧化性，Fe3O4溶于足量稀HNO3，生成硝酸铁，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B、SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中要发生氧化还原反应，故B错误；C、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Mg2++2OH+SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故D正确；故选D。17．【答案】第四周期VIII族Fe3+、Cu2Fe2+、Cu2+Fe3+、铁单质取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色2〔2CuCO3·Cu(OH)2〕+3C6Cu+7CO2↑+2H2O【解析】(1)铁是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；(2)氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu。①反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；②若容器内还含有大量的Fe3+，铁离子具有氧化性，能够溶解铁和铜，则容器中一定存在Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，铁离子具有氧化性，能够溶解铜，则容器内不可能有Fe3+，Cu2+能够溶解铁，因此容器内不可能有Fe，故答案为：Fe3+、铁单质；(3)亚铁离子具有还原性，但溴离子也有还原性，可以实现加入硝酸银将溴离子除去，再用高锰酸钾检验，实验方法为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色，则可以验证含有Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色；(4)根据反应物和生成物书写方程式为2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，故答案为：2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O。解答本题的关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。本题的易错点为(2)，根据氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，可以按照反应的先后顺序分析判断。18．【答案】（1）K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF；(2分)；HF+OH=H2O+F；(2分)（2）偏高；（3）30%。【解析】（1）上述步骤产生的氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀在热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF。②中的水解反应方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF；将步骤②中反应产生的硅酸沉淀过滤除去，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液，由于HF是弱酸，所以在写离子方程式时应该用化学式，则步骤③中反应的离子方程式为HF+OH=H2O+F；（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则消耗标准溶液的体积就偏大，所以使得测得的硅元素含量将偏高；（3）根据实验数据可知第一次数据误差太大，要舍去，则消耗NaOH溶液的体积是：V(NaOH)=（19.90mL+20.00mL+20.10mL）÷3=20.00ml；根据方程式中物质的关系可得关系式：SiO2——Si——4HF——4NaOH；60g4molM(SiO2)0.02Lх1mol/L求得m(SiO2)=0.30g(2分)；硅的质量分数（以二氧化硅计）：(0.30g÷1.00g)×100%=30%。19．【答案】22．（1）分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②③④⑧⑨⑦（2）④；③⑥⑩（3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O（4）Fe0.15mol【解析】（1）物质树状分类为混合物和纯净物，纯净物分为单质化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为酸碱盐氧化物；混合物分为溶液、胶体、浊液等；化合物分为电解质和非电解质；依据概念和物质组成分析判断；①O2是非金属单质；②铁属于金属单质；③CaO属于氧化物；④CO2是氧化物属于非电解质；⑤H2SO4属于强酸属于电解质；⑥Ba(OH)2属于强碱是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体是混合物；⑧硫酸钠溶液是电解质溶液属于混合物；⑨稀硝酸是电解质溶液属于混合物；⑩Cu2(OH)2CO3是盐属于电解质；依据分析填写表格：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②③④⑧⑨⑦（2）上述物质属于非电解质的有④；上述物质能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩。（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH═H2O；是强酸强碱的中和反应，Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O（4）标化合价，铁元素的化合价由0价升高到+2价，该反应的还原剂是铁，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O电子转移6e,0.050.1520．【答案】（1）x＝2，y＝4，z＝2．NO2（2）①③（3）D(4）10Na[Al(OH)4]1.12L【解析】（1）由原子