2025年新疆维吾尔自治区化学专升本历年真题及答案

2025年新疆维吾尔自治区化学专升本历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是

A.质子

B.电子

C.中子

D.原子核2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂SO₄3、在元素周期表中，同一周期元素原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大4、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.质量分数是溶质质量除以溶液质量

B.物质的量浓度是溶质质量除以溶液体积

C.质量百分比浓度的单位是g/L

D.溶液浓度是指一定量的溶剂中所含溶质的量5、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电引力形成的

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键存在于金属晶体中

D.氢键属于一种共价键6、实验室中，制取氧气通常使用

A.过氧化氢和二氧化锰

B.高锰酸钾

C.氯酸钾

D.以上都可以7、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂O8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、在化学反应中，催化剂的作用是

A.加快反应速率

B.减慢反应速率

C.改变反应的ΔG

D.改变反应的ΔH10、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.1-丁炔11、以下物质中，不属于电解质的是

A.酒精

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.硫酸12、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24.0L

C.20.0L

D.26.0L13、为了除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质，应选用的试剂是

A.盐酸

B.氢氧化钙

C.硫酸

D.氯化钡14、以下属于物理性质的是

A.可燃性

B.导电性

C.溶解性

D.颜色15、下列有关有机物的说法中，错误的是

A.乙醇的官能团是羟基

B.醛基具有还原性

C.甲烷的分子式为CH₄

D.酯类物质通常有香味二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、物质的量的单位是________。

17、核外电子排布遵循________规则。

18、元素周期表中，第七主族成员的常见化合价是________。

19、1molH₂O的质量为_______g（已知M(H₂O)=18g/mol）。

20、NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，则其物质的量浓度为________。

21、酸碱滴定中常用的指示剂是________。

22、氢气在标准状况下的体积为2.24L，则其物质的量为________mol。

23、实验室中，用来精确量取液体的仪器是________。

24、弱电解质在溶液中的电离是________过程。

25、蛋白质的基本组成单位是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同种元素的原子具有相同的电子层数。

27、（

）离子键形成的物质在熔融状态下能导电。

28、（

）乙醇和水互溶是因为分子间作用力。

29、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。

30、（

）化学平衡是动态平衡。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知5.6LH₂在标准状况下，计算其物质的量和质量（M(H₂)=2g/mol）。

36、（10分）【化学计算】某NaOH溶液质量为20g，溶质的质量分数为40%，求其物质的量浓度（假设溶液密度为1.1g/mL，M(NaOH)=40g/mol）。

37、（10分）【化学推断】有一无色溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，继续加稀盐酸沉淀不溶解，试判断该溶液中可能含有哪种阴离子。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBACCBADB解析：

1、质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子核由质子和中子组成，故选A。

2、H₂O是由共价键形成的分子，故选C。

3、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故选B。

4、质量百分比浓度是溶质质量除以溶液质量，故选A。

5、氢键不是共价键，是特殊的分子间作用力，故选D。

6、过氧化氢和二氧化锰反应可制取氧气，故选A。

7、HNO₃属于强酸，故选C。

8、CH₄与Cl₂的取代反应为取代反应，故选A。

9、催化剂加快反应速率，不改变ΔG，故选A。

10、2-丁烯可以存在顺反异构，故选C。

11、酒精是非电解质，故选A。

12、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故选A。

13、NaOH溶液中加入CaCl₂可产生沉淀，故选B。

14、导电性是物理性质，故选B。

15、化学平衡是动态平衡，故选D。二、填空题答案：

16.mol

17.能量最低

18.+1

19.18

20.0.5mol/L

21.酚酞或甲基橙

22.0.1

23.滴定管

24.可逆

25.氨基酸解析：

16、物质的量的单位是mol。

17、核外电子排布遵循能量最低规则。

18、第七主族元素通常呈+1价。

19、1molH₂O的质量为18g。

20、浓度为0.5mol/L。

21、酸碱滴定中常用指示剂为酚酞或甲基橙。

22、氢气的摩尔体积为22.4L/mol，物质的量为0.1mol。

23、滴定管用于精确量取液体。

24、弱电解质的电离是可逆过程。

25、蛋白质由氨基酸组成。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故错误。

27、离子键形成的化合物在熔融状态下导电，故正确。

28、乙醇和水互溶是由于分子间作用力，故正确。

29、反应速率与浓度成正比不是绝对规律，取决于反应级数，故错误。

30、化学平衡是动态可逆过程，故正确。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，氢化物稳定性逐渐增强。

32、乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气并放出热量的性质。相关方程式为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→2CO₂+3H₂O（有催化剂和加热条件下）

33、实验室制取氯气的原理为：MnO₂与浓盐酸反应，MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置应为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作过程中要注意通风、防毒、使用浓盐酸等。

34、酸碱滴定法的原理是根据中和反应来确定未知溶液的浓度。终点判断方法是通过指示剂颜色变化或电位突变来识别反应的完成点。五、计算与推断题答案：

35.0.25mol，5g

36.5.5mol/L

37.硫酸根离子解析：

35、计算式为：物质的量=体积/摩尔体积=5.6L/22.4L/mol=0.25mol

质量=物质的量×摩尔质量=0.25mol×2g/mol=5g

36、溶液质量为20g，溶质质量为20g×40%=8g

物质的量=质量/摩