2026年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（解析版）

1/192026年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5第I卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料【答案】C【详解】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误；B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误；C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确；D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误；故答案选C。2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液【答案】C【分析】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。答案选C。3．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD汽缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜石狮表面出现铜绿酸雨的形成A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。4．下列元素中，属于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl【答案】D【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；故选D。5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同【答案】C【分析】原子符号中，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，满足关系：质量数=质子数+中子数，中性原子中：质子数=核外电子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，同位素化学性质基本相同。据此解答：【详解】A．中子数=238−94=144，A正确；B．左下角数字为质子数，即质子数为94，B正确；C．中性原子核外电子数=质子数=94，不是144，C错误；D．二者质子数相同，是Pu的同位素，化学性质基本相同，D正确。故选C。6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解 B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性【答案】C【详解】A．糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；B．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为(C6H10O5)n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；C．油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；答案选C。7．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol【答案】C【详解】A．由图可知，过程②为*CO2→*CO+*O，在断键过程中吸收热量，故A正确；B．过程③为：*CO+*O+2H→2*OH+*C，CO中的极性共价键被破坏，形成*OH中新极性键，故B正确；C．结合过程③，过程④的方程式应为：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O，故C错误；D．整个过程中由1molCO2制得1molCH4，C元素化合价由+4降低为-4，则转移电子的物质的量为8mol，故D正确。故选C。8．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是A． B． C． D．【答案】D【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。【详解】A．液体和液体混合，故A不符；B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符；C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符；D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合；故选D。9．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃【答案】B【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，起到隔绝氧气的作用，A正确；B．容量瓶不能作溶解的容器，将氯化钠固体放在烧杯中加水溶解，恢复至室温后再转移入容量瓶中，B错误；C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，C正确；D．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确；故选B。10．下列化合物中，与互为同分异构体的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．与比分子少1个“CH2”原子团，二者互为同系物，A不符合题意；B．与的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意；C．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，C不符合题意；D．与比分子多1个“CH2”原子团，二者互为同系物，D不符合题意；故选B。11．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是A． B． C． D．【答案】A【详解】工业制备金属钛的反应为，该反应中Mg元素化合价由0价上升到+2价，Mg用作还原剂，故选A。12．下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．氯气分子中存在共价键，电子式为，A正确；B．水为共价化合物，电子式为，B正确；C．二氧化碳是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误；D．氯化钠是离子化合物，电子式为，D正确；故选C。13．下列关于氨的说法不正确的是A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小C．难溶于水 D．能与反应【答案】C【详解】A．氨气在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，故A正确；B．氨气的相对分子质量是17，常温常压下密度比空气的小，故B正确；C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误；D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确；故选C。14．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能B．锌片作原电池的正极C．铜片上发生反应：D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行【答案】B【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确；B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误；C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确；D．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确；故选B。15．下列金属中，通常用电解法冶炼的是A．Fe B．Mg C．Hg D．Ag【答案】B【详解】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意；C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意；D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。16．下列元素中，非金属性最强的是A．碳 B．氮 C．氧 D．氟【答案】D【详解】对于主族元素，同周期从左到右，故非金属性：F>O>N>C，则非金属性最强的是氟；故选：D。17．下列分子中，含有羟基的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．是乙烷，没有官能团，A错误；B．是一氯甲烷，官能团为C-Cl键，B错误；C．是乙醇，官能团是羟基，C正确；D．是乙酸乙酯，官能团是酯基，D错误；故选C。18．乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是A．分子式为 B．易溶于水C．一定条件下，能与乙醇反应 D．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应【答案】A【详解】A．由乙酸的分子结构模型可知其分子式为，A错误；B．乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体，其水溶液呈弱酸性，且易溶于水和乙醇，B正确；C．乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下可以和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；D．乙酸中含有羧基，具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，D正确；故选A。19．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应【答案】A【详解】A.NO2为红棕色气体，A不正确；

B.NO2有刺激性气味，B正确；C.相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；

D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。选不正确的，故为A。20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态【答案】D【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。【详解】A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误；B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误；C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误；D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确；故选D。21．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项锌的状态实验温度/℃A粉末25B粉末50C块状25D块状50A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B，故选B。22．下列反应属于加成反应的是A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯【答案】C【详解】乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故B错误；加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故D错误。点睛：加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；含有碳碳双键的有机物易发生加成反应，如乙烯与卤素单质、乙烯与水；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应，如甲烷与氯气、乙醇与乙酸、乙酸乙酯的水解都属于取代反应。23．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关【答案】D【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误；B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误；C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；

D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；故选D。24．下列说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量是24g/molB．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L【答案】A【详解】A．Mg相对原子质量是24，所以Mg的摩尔质量是24g/mol，A正确；B．只有溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积，不能计算Na+的物质的量，B错误；C．Cl2是双原子分子，一个分子中含有2个Cl原子，所以1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误；D．标准状况下1molN2的体积是22.4L，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，D错误；答案选A。25．为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是选项实验操作及现象实验装置A滴入溶液，产生白色沉淀B滴入KSCN溶液，溶液变为红色C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色D滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意；B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意；C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意；D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意；故选B。第II卷(非选择题50分)二、非选择题：本题共5小题，共50分。26．（8分）阅读短文，回答问题。中子射线在医疗、核电、航空航天等领域的广泛应用改善了人们的生活，但中子不带电，穿透能力强，辐射严重。传统中子防护材料由混凝土和铝、铅等金属组成，密度大、延展性差，限制了其在可穿戴防护中的应用。我国科研人员基于天然皮革的结构构筑了一种防护效果好且可穿戴的类似“钢筋混凝土结构”的材料。用天然皮革的结构作“钢筋”框架，碳化硼纳米粒子作“砂粒”分散在天然皮革中，石蜡作“水泥浆”包覆在天然皮革的纤维表面稳定碳化硼，从而制得富氢、富硼的碳化硼-石蜡-天然皮革中子防护材料()。是一种防护效果好、机械强度高、透气性好的可穿戴的先进中子防护材料。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)和的质子数相同。_______(2)科学应用中子射线可改善人们的生活。_______(3)中天然皮革的结构起到“钢筋混凝土结构”中钢筋的作用。_______(4)改善了传统中子防护材料不适合穿戴等问题。_______【答案】(1)对(2)对(3)对(4)对【详解】（1）和都属于B元素，质子数相同，故答案为：对。（2）中子射线作为一种先进的科学技术手段，其在无损检测技术、油气与矿藏勘探等多个领域的广泛应用正不断改善着人们的生活质量，故答案为：对。（3）天然皮革的三维多层级超分子组装结构作为材料的框架，类似于钢筋混凝土中的钢筋骨架，提供了一种结构支撑，故答案为：对。（4）PB-NL材料基于天然皮革的结构及化学优势，构筑了一种类“钢混结构”的高性能中子防护材料，防护效果好、机械强度高、透气性好，改善了传统中子防护材料不适合穿戴等问题，故答案为：对。27．（8分）盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、锂等元素。(1)钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。(2)含氯元素的物质应用广泛。二氧化氯()是一种高效的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价是_______价。(3)与水的反应比与水的反应更容易发生，用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数小于，原子半径大于，失电子能力_______，金属性强于。(4)锂元素在新能源领域有重要的应用。下列关于锂元素的说法正确的是_______(填字母)。a．原子的最外层电子数为1b．原子半径：c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：【答案】(1)IA(2)(3)强于(4)ab【详解】（1）钾是39号元素，属于碱金属，在元素周期表中的位置是第4周期第IA族。（2）中O为-2价，由化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+4价。（3）金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，Na的核电荷数小于Mg的，原子半径Na大于Mg，导致Mg的原子核对最外层电子的束缚能量比Na的强，失电子能力Na强于Mg。（4）a．锂元素属于碱金属，位于第IA族，原子的最外层电子数为1，a正确；b．同主族元素，从上往下原子半径以此增大，则原子半径：，b正确；c．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Li，最高价氧化物对应的水化物的碱性：，c错误；故选ab。28．(10分)氨气()是一种极易溶于水的气体，实验中常用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法制备，请回答下列问题：(1)用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热制备氯气，应该选用上图中的装置(填序号)。(2)氨气是一种(填“没有气味”或“有刺激性气味”)的气体。(3)氨气(填“能”或“不能”)用排水法收集。(4)氨气的水溶液(称“氨水”，显弱碱性)能使酚酞溶液(填“变红”或“不变色”)。(5)氨气进到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，该反应的化学方程式为。【答案】(1)A（1分）(2)有刺激性气味（1分）(3)不能（1分）(4)变红（1分）(5)（2分）【详解】（1）氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，固体与固体加热制取气体应该用A装置；（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体；（3）氨气极易溶于水，1体积H2O可以溶解700体积的氨气，不能用排水集气法收集氨气；（4）氨水是弱碱，可以电离出OH-离子，能够使酚酞溶液变红色；（5）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，反应的化学方程式为：。29．（12分）某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验i～iv。实验序号试剂a实验现象i紫色石蕊溶液溶液变红ii品红溶液溶液褪色iii酸性高锰酸钾溶液溶液褪色ivH2S的水溶液产生淡黄色浑浊(1)用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为___________。(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。(3)用化学用语解释实验i的现象___________。(4)实验ii中的现象说明SO2具有___________性。(5)体现SO2具有还原性的实验是___________(填“实验序号”)。(6)用离子方程式表示NaOH溶液的作用___________。【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)除去SO2中的H2SO4(3)SO2+H2OH2SO3(4)漂白(5)iii(6)SO2+2OH-=SO+H2O【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4，可以根据不同试剂a检验二氧化硫的性质，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，据此分析解题。【详解】（1）Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）硫酸酸性强于亚硫酸，硫酸可以和饱和亚硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4；（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，H2SO3使溶液显酸性，实验i的紫色石蕊溶液变为红色；（4）实验ii中的品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；（5）体现SO2