安徽省2026届高三下学期5月最后一卷化学试卷（含部分解析）

安徽省A10联盟2026届高三下学期5月最后一卷化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是(

)A.太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应B.塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响C.食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇”味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物和醛类等D.合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作用力强、分子排列规则且取向度高2．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是(

)选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液清洗厨房油污纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，去污效果增强B用铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防止食品氧化变质C用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮硫黄燃烧生成，具有漂白性，可长期用于食品增白D用波尔多液(含)防治果树病害能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌A.A B.B C.C D.D3．肾上腺素(乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如下:下列叙述错误的是(

)A.甲久置于空气中颜色会发生变化B.乙中含有手性碳原子C.1mol乙最多能消耗3molNaOHD.通过X射线衍射法测定分子的空间结构4．纯净物X、Y、Z均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是(

)A.乙的焰色试验可能呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)B.若是，电解一段时间后加入CuO可恢复电解前溶液C.向乙的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀D.若Z是HCl，的反应过程中，火焰呈苍白色5．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列说法正确的是(

)A.分子中的键为键B.中阴离子的电子式:C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1阅读材料，完成下列小题。硫元素及其化合物广泛应用于各个领域。例如是一种重要化工原料和常用的溶剂，但极易燃易爆（闪点低至-30℃），且挥发性强；NaHS与反应可制备（三硫代碳酸钠），在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似的物质（含氧酸根中的O被S取代的盐）还有等；还能与反应可得到一种杀菌剂的中间体，该中间体与NaOH溶液反应制得福美钠，福美钠也可用于处理工业废水中的重金属离子，如除生成沉淀。6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是(

)A.与稀硝酸反应：B.与稀硫酸反应：C.溶液显碱性：D.NaHS与反应制备7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是(

)A.分子间范德华力：B.沸点：C.酸性:>D.中，键角8．用如图所示装置能完成相应实验目的是(尾气处理等装置省略)(

)AB

制备乙烯并检验乙烯

制备氨气并检验氨气是否集满CD

电化学保护铁质管件

制备二氧化氮并收集二氧化氮A.A B.B C.C D.D9．某金属有机框架(MOFs)前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是第四周期的过渡金属元素，且W的原子序数为Z的3倍。下列叙述错误的是(

)A.该阴离子中W元素的化合价为+3价B.化合物中键与键数目之比为3:1C.Y单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等D.X、Y、Z三种元素的最低负价:X>Z>Y10．下列实验操作不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A除去中的NaCl冷却热饱和溶液，重结晶B制备二氧化硫气体向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸C探究氧化性的强弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化D比较Mg与Al金属性强弱向物质的量浓度和体积均相同的溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11．将1molCO和分别充入若干容积均为2L的恒容密闭容器中，只发生反应，测得4min时，CO的转化率随温度变化关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与温度的关系如图2所示。下列叙述错误的是(

)A.使用合适的催化剂，能增大该反应活化分子百分数B.温度下，平均反应速率为C.图1中c点的对应的是图2中的M点D.温度下，该反应的化学平衡常数为K，则b点：12．是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示(已知Kr为0族元素)。下列叙述正确的是(

)A.氟原子的能量依次降低:B.分子中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子C.中x=2，与之间的作用力决定其熔点高低D.若用（核磁共振氟谱）研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为1013．重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化乙二醇(EG)转化为高价值的乙醇酸(GA)的研究取得新的突破。其电解原理如下图所示:(不考虑溶液体积的变化)下列叙述错误的是(

)A.N极电势高于M极B.电子流向:电源负极→M，N→电源正极C.工作时，向N极迁移，N极区pH增大D.每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移4mol电子14．已知为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH，促进CaA溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含A的物种分布系数与pH的变化关系如图所示［其中A代表或，如］。下列说法错误的是(

)已知：室温下，1g2=0.3。A.的化学平衡常数B.当平衡体系中时，C.当平衡体系中时，D.若向溶液中加入溶液，则所得溶液中二、填空题15．工业上用铝土矿（主要成分为，含有等杂质）制取高纯并进一步制备人造蓝宝石（）的一种工艺流程示意如下：已知:相关物质的沸点如表所示物质沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023请回答下列问题:(1)铁位于元素周期表第四周期第____________________族。(2)“300℃真空焙烧”的作用:一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不“除水”可能导致____________________、“气孔数目增多”有利于________________________________________。(3)“950℃氯化”时发生多步反应，其中转化为和CO的化学方程式为______________________________________________。(4)向粗产品中加入NaCl熔融物中含有等离子，则的结构式为__________________________。(5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为__________________(写化学式)；“气相沉积”生成的气体可返回“________________________”工序循环利用。(6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为__________________________。(7)湿法制备无水氯化铝的原理:将与混合并加热，写出相应的化学方程式______________________________________________。三、实验题16．碘酸钙微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂(抗结剂)和医药领域(补碘剂)。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下:已知:碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳请回答下列问题:(1)在实验设计中，也可用浓KI溶液代替作溶剂，其原因为______________________________。(2)“分离”操作中，用到的部分仪器有______________________(从下列仪器中选择，写出名称)。(3)系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点是________________________________________________。(4)测碘酸钙的步骤如下:i.溶液准备：称取固体，加100mL蒸馏水，搅拌后置于25℃水浴中静置24h。ii.移液与反应：用25.00mL移液管吸取饱和溶液于碘量瓶中，加入溶液、（均足量）溶液，振荡摇匀，暗处放置5min。iii.滴定：用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入几滴淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色褪去且30s内不恢复，记录消耗溶液的体积。iv.平行实验：重复步骤ii、iii，进行3次平行滴定，消耗溶液的平均体积为15.00mL。已知：；。①步骤i操作溶解并“静置”一段时间的目的是____________________________。②25℃，____________________，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若淀粉指示剂加入过早(滴定前即加入)，会导致测定的偏大，其原因是____________________________。④若样品中加入少量固体，会导致测定的__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、填空题17．低碳烯烃(通常指碳原子数≤4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯)是现代化学工业最重要的基础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯()热裂解制低碳烯烃的主要反应有:反应i.反应ii.(1)反应iii.__________________。(2)有利于提高平衡转化率的是__________________(填标号)。a.恒温恒压条件下，增大的投料比b.恒温恒容条件下通入Arc.适当升高温度d.选择更高效的催化剂e.及时分离出(3)其他条件不变，起始压强为120kPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入和一定量的Ar，只发生反应i和反应ii，反应温度对平衡体系中和所占气体组分物质的量分数的影响如图。①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是__________________(填标号)。a.占气体组分物质的量分数达到最大值b.c.气体的密度不再发生变化d.的百分含量保持不变②图中代表的曲线是__________________(填“X”、“Y”或“Z”)。③图中750K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是____________________________________。④750K时，反应i的压强平衡常数______________________kPa。(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(4)利用可再生电力电催化还原制备产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应的能量变化曲线如图所示(*表示吸附态)。相较于Cat1，Cat2化效果更好的依据是____________________________________；工业上选择Cat2作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有________________________________(答1条即可)。18．某医药中间体(J)合成路线如下:已知:①②③请回答下列问题:(1)A的化学名称为________________________。(2)已知B→C反应分两步进行，其中第i)步反应中还生成等无机物，写出第i)步的化学方程式________________________________________________。(3)下列说法错误的是______________________(填标号)。a.C易形成分子间氢键b.C→D中的可以提高D的产率c.D→E反应中，的作用是还原剂d.E→F的反应类型为取代反应(4)H的结构简式为______________________。(5)J的同分异构体有多种，其中“含基团和，不含其它环状结构”的有______________________种(考虑顺反异构)，写出其中一种通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式:______________________(任写一种)。(6)参照题干合成路线，设计出由和制备的合成路线______________________(无机试剂任选)。参考答案1．答案：B解析：太阳能电池利用半导体材料的光电效应，当光子照射到半导体材料时，会激发电子产生电流，从而将太阳能直接转化为电能，A正确；塑料袋焚烧处理虽然可以减少体积，但会产生大量的二氧化碳有毒气体(如二噁英)和颗粒物，加剧温室效应和空气污染，并不能“消除”其对环境的影响，更环保的处理方式包括回收利用、生物降解等，B错误；食用油中的不饱和脂肪酸在空气中(特别是光照和加热条件下)容易发生氧化反应，产生了过氧化物和醛类等，C正确；合成纤维是由单体通过聚合反应形成的高分子化合物，其分子结构中包含大量重复的结构单元，这些长链分子通过分子间作用力相互缠绕、排列，赋予了纤维高强度、高弹性等优良性能，D正确。2．答案：C解析：纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，能更高效地促进油脂水解，解释合理，A不符题意；铁粉具有还原性，可与食品袋内氧气发生反应，消耗氧气，防止食品被氧化变质，解释合理，B不符题意；虽有漂白性，但有毒，且长期摄入会危害人体健康，严禁用于食品增白，该解释不合理，C符合题意；是重金属离子，能使病菌的蛋白质发生变性，失去生理活性，从而达到防治病害的目的，解释合理，D不符题意。3．答案：C解析：甲的结构为邻苯二酚，酚类具有较强的还原性，久置于空气中时，易被氧气氧化为醌类物质（醌类通常有颜色），A正确；连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，观察乙的结构，乙分子中有1个手性碳原子，B正确；能与NaOH反应的官能团需具有酸性（或类似酸碱反应的性质）。乙中含有的官能团为：酚羟基（-OH直接连苯环，具弱酸性）、醇羟基（-OH连脂肪烃基，酸性极弱，不与NaOH反应）、氨基（-NH-，呈弱碱性，不与NaOH反应），C错误；当X射线照射晶体时，分子中原子的排列会使X射线发生衍射，通过分析衍射图谱可推导分子中原子的空间位置和键长、键角等信息，D正确。4．答案：D解析：紫色焰色对应元素K，若Z含K，则Z可能为KCl等，但KCl溶液电解生成，无法通过“点燃和”生成KCl，A错误；溶于水得到溶液，电解溶液生成Cu和，Cu和点燃生成，符合转化关系，电解一段时间后加入可恢复电解前溶液，B错误；红褐色沉淀为，说明Z含，若Z为铁盐（如），溶液电解无法生成Fe（在水溶液中电解时不直接析出Fe单质），C错误；若Z为HCl，苍白色火焰是和点燃反应的特征现象，且物质转化关系成立，D正确。5．答案：D解析：分子中，N的杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成键，因此中的键为键，而非键，A错误；中阴离子的电子式：，B错误；上述反应中涉及的10电子微粒有4种：，C错误；分析氮元素化合价变化：中N由，中的部分N由，根据化合价升降一致，反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1，D正确。6．答案：A解析：稀硝酸具有强氧化性，与稀硝酸反应不会生成，A错误。7．答案：B解析：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强(但需注意——范德华力不包含氢键)，A错误；分子间含N-H键，分子间可形成氢键，大幅增强分子间作用力，B正确；O的电负性远大于S，O更易稳定负电荷，因此酸性:，C错误；双键对单键排斥作用更大，因此，图示中键角，D错误。8．答案：C解析：乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要温度计控制反应温度为170℃，装置缺少温度计，且反应副产物、挥发的乙醇都能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，A错误；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，B错误；左侧装置：牺牲阳极的保护法（钢铁输水管作正极，外界氧化剂在正极得电子，使钢铁输水管避免被腐蚀，实现“牺牲镁、保护钢铁”的效果），右侧装置：外加电流的阴极保护法（钢制管桩需被保护，因此连接直流电源的负极，作为电解池的阴极—海水中阳离子在阴极得电子，钢制管桩本身不参与反应，实现保护），C正确；会与水剧烈反应（），不能用排水法收集，D错误。9．答案：B解析：依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氧、W是铬。由图可知，是带2个负电荷的配体，阴离子整体带1个负电荷，该阴离子中Cr元素的化合价为+3价，A正确；草酸结构为HOOC-COOH，中键与键数目之比为7:2，B错误；Y为C，其单质晶体类型多样：金刚石属于共价晶体、属于分子晶体，石墨属于混合晶体，C正确；X(H)，最低负价为-1，Y(C)，最低负价为4-8=-4，Z(O)，最低负价为6-8=-2，D正确。10．答案：C解析：利用重结晶的方法可除去中的NaCl，其原理为的溶解度随温度变化改变较大，A不符题意；向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加的浓硫酸，反应生成二氧化硫气体，可以制备二氧化硫气体，B不符题意；中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，C符合题意；通过氢氧化物溶解性差异，不溶、溶解显两性，推断氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，从而得出镁金属性大于铝，D不符题意。11．答案：C解析：使用合适的催化剂，降低反应的活化能，能增大该反应活化分子百分数，A正确；，平均反应速率，B正确；由于速率常数随温度升高而增大，即温度越高对应的速率常数越大，属于放热反应，升温化，增大的幅度大于，故G点所在直线代表随温度变化，H点所在直线代表随温度变化，因此图1中c点的，对应的是图2中的G点，C错误；反应达平衡时，，即，，平衡常数，，D正确。12．答案：C解析：2p电子能量高于2s，故能量:大于，但能量等于，A错误；分子中心原子的价层电子对数为，空间结构直线形（由图可知），故为非极性分子，B错误；由晶胞结构可知，其中含有8个、4个、4个，则加合物中x=2，加合物中与间为离子键，属于离子晶体，熔点主要由离子键强弱决定（远高于分子晶体的范德华力），C正确；加合物中有三种化学环境不同的F原子：中的2个F（等价）、中的6个F（等价）、中的2个F（等价），因此应出现3组信号峰，峰面积比为，D错误。13．答案：C解析：M为阴极(与电源负极相连)，N为阳极(与电源正极相连)，