2026年四川省绵阳市江油市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年四川省绵阳市江油市中考化学二模试卷一、选择题1.国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是(

)A.生活垃圾回收 B.大量开采矿物 C.践行绿色出行 D.合理使用农药2.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是(

)A.使用火药 B.炭黑制墨 C.烧制陶瓷 D.冶炼金属3.对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是(

)A.等质量的CO和CO2所含分子数目相同

B.水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大

C.碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液

D.Mg和4.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是(

)

A.反应中氢元素的化合价不变 B.反应前后，原子的种类和数目都不变

C.生成物丙和丁的质量比为14：73 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：25.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(

)A.AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B.A点盐酸浓度最低、C点盐酸浓度最大

C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D.D、E两点处的气体压强相等A.t1℃时，乙的溶解度为10g

B.t2℃以后，溶解度甲>乙

C.P点表示，t27.为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应

B.反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化

C.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO

− 催化剂 8.下列实验方法不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方法A分离NaCl和MnO加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶B鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)加稀盐酸，观察现象C除去FeCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤D鉴别CH4点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯A.A B.B C.C D.D9.向一定量Ba(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀A.20g B.23.3g C.17.1g D.25g二、非选择题10.非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题：

(1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[Al2Si2O5(OH)4，也可以表示为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为①______。传统配方中的草木灰(含K2CO3)过量在高温下会生成K2SiO3，使陶体脆化。K2SiO3中Si与O质量的最简整数比为②______。

11.含铁元素的物质在生活中应用广泛。

(一)、铁的应用

纳米铁粉可以有效去除废水中HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图所示

(1)写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式______。

(2)去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是______。

(3)溶液pH对CuCl2去除率的影响如图所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，用化学方程式解释原因______。

(二)、铁的氧化物制备

Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如下：资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

(4)“溶解”时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸，②______。

(5)“溶解”时，实际投放的m(FeSO4⋅9H2O)m(Fe2O3)大于理论值，原因可能是______。

(6)“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是______。

(三)、含铁催化剂成分优化(资料：①；②12.某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。

【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。

(1)空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。

空气成分之二：稀有气体化学性质______(填“稳定”或“不稳定”)，几乎不与其他物质反应。

空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水(或水蒸气)中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体(Mg(OH)2)，并产生气泡。

因此猜想：可能是镁与N2或______反应生成黑色固体。

【实验一】镁带与氮气的反应

(一)获取氮气

(2)在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：N2______O2(填“>”或“<”或“=”)，但在实验室条件下空气不易被液化。

(3)以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是______(填字母)。

A.B.C.

(二)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(氮元素的化合价为−3价)。

(4)写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式______。

【实验二】镁带与CO2的反应

(一)产物判断

(5)将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是______(填名称)。

(二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的。

【交流与反思】

(6)空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是______。

(7)13.Ⅰ.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。

已知：ⅰ.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定；

ⅱ.水中存在少量的H+；

实验步骤实验步骤①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色②向新制得的NaB.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究______元素性质的递变规律；

(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A−F)实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。

Ⅱ.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

(3)请写出前两步总反应的化学方程式：______。14.实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：测定次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸总质量/g010203040溶液总质量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.27.00.90.8(1)第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和SO42−的个数比______2：1(填“>”“<”或“=”)。表中m=______。

(2)计算样品中碳酸钠(Na参考答案1.B

2.B

3.A

4.A

5.B

6.C

7.A

8.D

9.B

10.+4；7：12

CO+3Fe2O3CO2+2