河南省普通高中2026届高三年级春季学期期中联考化学试卷（含答案）

河南省普通高中2026届高三年级春季学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是(

)A.减少生铁含碳量，延展性增强B.聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具C.燃料电池放电将热能转化为电能D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度2．下列化学用语表达正确的是(

)A.的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布图：C.中心原子杂化轨道空间分布示意图D.质子数为28、中子数为32的核素表示为3．下列方程式与所给事实不相符的是(

)A.用溶液腐蚀覆铜板:B.工业废水中的用FeS去除:C.制取漂白粉:D.苯酚钠溶液中通入,出现白色浑浊:4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.1L0.1mol/L溶液中数目小于B.等物质的量的，和中所含阴离子数目均为C.的溶液中氢离子的数目为D.时，的溶液中由水电离出的的浓度为5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(

)A.甲装置：制备并测量其体积B.乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率C.丙装置：测定醋酸的浓度D.丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀6．下列对事实的解释不正确的是(

)

事实解释A浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性B石墨有类似金属的导电性石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动C缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体具有自范性DKSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色溶液中较小A.A B.B C.C D.D7．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大B.简单氢化物的键角：W<PC.非金属性：W>ZD.X和Q两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是(

)A.Ⅱ中所有碳原子可能共平面B.反应①中使用的还原剂应具备高选择性C.反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体D.Ⅲ最多能与发生加成反应9．高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。下列说法正确的是(

)A.若①为加成反应，则a为 B.②为缩聚反应C.N中所有碳原子共平面 D.P在碱性条件下可发生降解10．植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是(

)A.呋喃分子中含有的大键为 B.乙分子中含有1个手性碳原子C.X的结构简式为RCHO D.丙的熔点低于乙11．合成可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是(

)A.NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附B.不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同C.不同反应路径下催化合成，总反应的焓变相同D.反应路径Ⅱ可能有副产物生成12．某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是(

)A.脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢B.脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键C.氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数D.脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用13．某高校科研团队利用配位不饱和铜纳米点催化剂实现了高效聚合级乙烯的稳定生产,电解装置如图所示,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(

)A.b电极是阳极,发生还原反应B.当b极生成4.48L气体(标准状况)时,转移电子数为C.a电极反应式为D.随着反应进行,电解质溶液的pH保持不变14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度、与滴加苯甲酸溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A.甲曲线代表与V的关系B.常温下，约为C.水的电离程度：M>ND.点对应溶液中，二、实验题15．室温下，四氮化四硫()为难溶于水的橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：①易水解，熔点为，沸点为；②回答下列问题：(1)装置B的作用是干燥气体，试剂X的名称为______________。(2)用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，发生装置需要用到下列仪器中的_______(填标号)，仪器f的名称为______________。(3)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为______________。(4)当完全反应，取固体样品充分溶解并过滤，将滤渣加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热(不考虑固体单质参与反应)，蒸出的通入含有溶液的锥形瓶中，再用溶液滴定剩余的酸，消耗溶液。①滴定最适宜选用的指示剂为_______(填标号)。A.酚酞 B.紫色石蕊 C.甲基橙根据你的选择，回答滴定终点的现象：______________。②样品中的百分含量为_______(写出含的表达式)。(5)从环境保护的角度，分析该装置需要优化的地方为______________。三、填空题16．亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。I.以、、为原料制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：反应i：反应ii：(1)反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)在恒压密闭反应器中充入和发生反应i，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。在b、d和P点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为______________________；Q点的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)。II.密闭容器中以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应如下：反应iii.反应iv。时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。(3)曲线②表示___________(填“”“”或“”)的变化情况。(4)M点时，反应iv的平衡常数K为___________(保留三位有效数字)。(5)①保持温度不变，缩小容器体积，平衡时曲线①与②的新交点出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处，原因是______________________。②升高温度反应iv的平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，平衡时曲线①与②的新交点将出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处。17．开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图:已知:①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。②常温下,部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。氢氧化物(1)“粉碎”的目的是___________。(2)“还原浸出”过程中,还原的离子方程式为___________。(3)“除铁”时,可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。(4)“萃取”过程中,与萃取剂(图a)形成的配合物结构如图b所示。下列说法正确的有___________(填标号)。A.配位时被还原B.与N原子形成了配位键C.配合物与水能形成分子间氢键D.图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变(5)画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。(6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用,其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________;晶体中与最近且等距离的S原子的数目为___________。(7)焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。18．化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如图(部分条件和试剂已简化)。回答下列问题：(1)由A生成B的反应中，可能的作用是______________________。(2)B和C生成D的反应分两步进行，其中第一步反应的反应类型为______________________。(3)C中含氧官能团的名称是______________________。H中手性碳原子的个数是______________________。(4)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式______________________。①遇显紫色；②能与溶液反应生成③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为(5)某同学用乙酸酐()代替原线路中的，设计了如下合成路线。①A生成I的化学方程式为______________________。②K的结构简式为______________________。③有同学提出该设计路线中I→J的转化不合理，可能的理由是______________________。参考答案1．答案：C解析：A.生铁含碳量较高，硬而脆，降低含碳量得到钢后延展性显著增强，A正确；B.聚乳酸属于可降解高分子材料，与淀粉混合制成的降解塑料易降解，可减少白色污染，适用于制作一次性餐具，B正确；C.燃料电池放电过程是将化学能直接转化为电能，并非将热能转化为电能，C错误；D.石墨烯是单层石墨结构，只有一个碳原子厚度，具有优异的力学性能，强度很高，D正确；故答案选C。2．答案：D解析：A.是离子化合物，其电子式为，A错误；B.根据构造原理和洪特规则，Cr原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为：，B错误；C.的孤电子对数，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=1+3=4，N原子以方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误；D.质子数为28、中子数为32的核素的质量数=32+28=60，其表达方式为，D正确；故答案选D。3．答案：B解析：A.腐蚀覆铜板时,氧化Cu生成和,离子方程式符合反应事实,A正确;B.是难溶固体,书写离子方程式时不能拆分为,正确的离子方程式为,该选项方程式与事实不符,B错误;C.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式符合事实,C正确;D.酸性:苯酚,因此通入苯酚钠只能生成苯酚和碳酸氢钠,方程式符合反应事实,D正确;故答案选B。4．答案：A解析：A.溶液中因为的水解，数目小于，A正确；B.题干仅说明等物质的量，未明确物质的量为，B错误；C.的溶液中浓度为，该溶液中数目为，而非，C错误；D.属于盐，盐类水解促进水电离。时，的溶液中由水电离出的的浓度为，D错误；故选A。5．答案：D解析：A.生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B.由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且缺少计时器，因此无法测定反应速率，B错误；C.丙装置指示剂选择错误，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，滴定终点在碱性范围，应选用酚酞（变色范围8.2~10）作指示剂，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）不适合该滴定反应，因此该装置不能达到测定醋酸浓度的实验目的，C错误；D.铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，D正确；故答案为D。6．答案：A解析：A.王水能溶解金是因为浓盐酸提供高浓度，与形成稳定的配离子，降低了的电极电势，使硝酸能够氧化，并非增强浓硝酸的氧化性，A错误；B.石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大键，电子可在整个碳原子平面中运动，因此有类似金属的导电性，B正确；C.晶体具有自范性，能自发呈现规则的多面体外形，因此缺角的晶体在饱和溶液中可慢慢变为完美立方体块，C正确；D.与游离的反应显红色，属于配合物，在内界作为中心离子，电离出的游离浓度极低，因此遇溶液不显红色，D正确；故答案选A。7．答案：B解析：短周期元素中，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随周期数增大而增大，且Y的原子序数最小，可推出各元素如下：X：最高+1价，原子半径最大，则X位于第三周期，为Na；Y：最高+2价，原子序数最小，原子半径小于X，则Y位于第二周期，为Be；Z：最高+4价，原子半径大于Y，则Z位于第三周期，为Si；W：最高+5价，原子半径小于Y，则W位于第二周期，为N；P：最高+6价，原子半径大于W，则P位于第三周期，为S；Q：最高+7价，原子半径小于P(S)，为Cl；A.Y是Be，位于第二周期，价电子排布为，全充满结构更稳定，第一电离能大于同周期相邻的Li和B，A正确；B.W的简单氢化物为，P的简单氢化物为，中心N有一个孤电子对，中心S有两个孤电子对，孤电子对斥力更大，因此键角：，B错误；C.非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，非金属性，因此非金属性，C正确；D.X最高价氧化物对应水化物为（强碱），Q最高价氧化物对应水化物为（强酸），二者可以发生酸碱中和反应，D正确；故选B。8．答案：A解析：A.Ⅱ中与羧基相连的碳原子为杂化，其上连了3个碳原子，此三个碳原子不可能位于同一平面上，因此所有碳原子不可能共平面，A错误；B.反应①仅还原了Ⅰ中的碳碳双键，保留了羧基，因此还原剂需要只还原碳碳双键、不还原羧基，必须具备高选择性，B正确；C.反应②是Ⅱ的脱羧反应，羧基脱去后生成，可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；D.苯环可与发生加成反应，苯环消耗；氰基-CN完全加氢生成需2mol，因此Ⅲ最多消耗，D正确；故选A。9．答案：C解析：A.若①为加成反应，则M中的碳碳双键原来应为碳碳三键，通过与甲醇加成后由碳碳三键转化为碳碳双键，故a应为乙炔，A错误；B.反应②形成高分子化合物的方式通过将碳碳双键转化为碳碳单键，反应类型为加聚反应，B错误；C.N中的碳原子均为杂化形成的环状，所有碳原子共平面，C正确；D.P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误；故选C。10．答案：C解析：A.呋喃是五元含氧杂环，环上4个碳原子各提供1个π电子，氧原子提供2个π电子，总共6个π电子，5个原子共同形成大π键，因此大π键为，不是，A错误；B.手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。乙分子的中间碳原子连接的基团为：、、、，两个是相同基团，因此该碳不是手性碳原子，乙分子没有手性碳，B错误；C.根据原子守恒反应：n甲（呋喃二甲酸）+n乙（甘油三羧酸酯，含3个）反应后，高分子重复单元中保留1个侧链，生成，剩余n个X，计算可得X的组成为，结构简式就是，C正确；D.丙是高聚物，其相对分子质量远大于乙，因此丙的熔点高于乙，D错误；故答案选C。11．答案：A解析：A.NO分子中，N原子和O原子上均有孤对电子，而O原子的电负性较大，吸引电子能力强，其孤对电子较难给出形成配位键，则N比O更易实现吸附，A错误；B.不同的催化剂表面对同一物种的吸附强度（吸附能）不同，吸附能的差异直接导致了反应过程中各个中间态的相对能量不同，从而改变了反应路径和能垒，B正确；C.根据盖斯定律，化学反应的焓变（）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。催化剂只能改变反应速率（通过改变活化能），不能改变反应的焓变，C正确；D.由“含Zr催化剂-反应路径Ⅱ”图可知，该过程中含有吸附态的氮原子，如果两个吸附态的氮原子（）相遇，很容易结合生成氮气（），D正确；故选A。12．答案：D解析：分析题目给出的转化过程：脱氯过程：a.PVC（聚氯乙烯）在和DMSO作用下，经过b中间体，生成HCl和聚乙炔。氯化过程：HCl与Pd(Ⅱ)反应生成Pd(Ⅱ)-Cl（c），随后c与芳烃反应生成氯化产物（如氯代芳烃）和Pd(0)（d），Pd(0)被NO和氧化回Pd(Ⅱ)，完成循环。据此分析以下各选项；A.脱氯过程中，b（PVC相关结构）发生的是消去反应（脱去HCl，形成双键），生成聚乙炔和HCl，而不是取代反应，A错误；B.脱氯过程是消去反应，主要断裂C-H键和C-Cl键，形成C=C双键，而不是断裂C-C键，B错误；C.c是催化剂（Pd(II)配合物），催化剂的作用是降低反应物活化能，从而提高活化分子百分数，而不是提高活化能，C错误；D.脱氯过程将PVC中的氯转化为HCl，氯化过程又将HCl转化为氯化试剂，实现了氯资源的回收与循环利用，减少了废弃物排放，符合绿色化学理念，D正确；故选D。13．答案：C解析：A.该装置为电解池,b极生成,失去电子生成,因此b是阳极,阳极发生氧化反应,A错误;B.标准状况下4.48L的物质的量为=0.2mol,生成1mol时,O元素化合价从-2价变为0价,共转移4mol电子,因此0.2mol生成时转移电子数为,B错误;C.a极通入生成,得电子发生还原反应,a极为阴极,配平后的电极反应为,C正确;D.总反应为,反应消耗了水,KOH浓度增大,浓度升高,溶液pH增大,D错误;故选C。14．答案：B解析：向NaOH溶液中滴加苯甲酸，发生反应：，随着苯甲酸溶液体积(V)增大，减小，增大，所以甲曲线代表，乙曲线代表。A.根据分析可知甲曲线代表与V的关系，A错误；B.苯甲酸的电离平衡常数，当V=20mL时，对应d点，N点，NaOH和苯甲酸恰好完全反应，溶质为PhCOONa，此时pH=8.45，，则，；因为发生水解反应，c，，B正确；C.M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M<N，C错误；D.根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，则，由图可知，D错误；故选B。15．答案：(1)浓硫酸(2)adeg；长颈漏斗(3)(4)C；当滴入最后半滴溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复；(5)增加尾气吸收装置解析：浓盐酸与次氯酸钙在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，和S在C中反应生成，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，D装置中盛装碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和在加热条件下反应制取，据此解答。（1）装置A生成的含少量水蒸气，而易水解，因此需在进入C前干燥。装置B作用为干燥气体，故试剂X为浓硫酸。（2）用生石灰（固体）和浓氨水（液体）制取属于“固液不加热”型反应，所需仪器为：分液漏斗（d）用于添加浓氨水，锥形瓶（e）作为反应容器，导管（a）导出气体，橡胶塞（g）密封装置。因此，发生装置需用到的仪器为a、d、e、g。仪器f的名称为长颈漏斗。（3）与反应生成、固体单质S和盐，根据元素守恒和氧化还原规律，配平后的化学方程式为：。（4）①该滴定实验中，转化为氨气，生成的氨气和的反应，剩余的酸用滴定，终点得到溶液，该溶液因铵根的水解而呈弱酸性，甲基橙的变色范围（pH3.1~4.4）适合强酸滴定，故选C；滴定终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复；②的总物质的量为：，滴定消耗NaOH的物质的量为：，根据，剩余的物质的量为：，与反应的的物质的量为：，根据反应：，，根据与NaOH的反应：，，，样品中的百分含量为：。（5）实验过程中，未反应的和以及会直接排放到空气中，造成污染。因此，需在装置末端增加尾气吸收装置。16．答案：(1)低温(2)；(3)(4)32.4(5)不移动；反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不变；减小；c解析：（1）由盖斯定律可知，反应i+反应ii=目标反应，则目标反应，根据，该反应为放热的熵减反应，则低温下能自发进行；（2）反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，则，P点压强小于e点，但转化率相同，故P点温度小于e点，也小于d点；P点压强大于a点，但转化率相同，故P点温度大于a点，也大于b点；平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于温度：d点>P点>b点，则在b、d和P点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为；在密闭反应器中充入和发生反应i，转化率为60%，列三段式：反应后总的物质的量为，Q点的分压为。（3）反应iii不可逆，反应进行彻底；反应iv可逆，反应前后气体分子数不变，平衡不受压强影响。横坐标为，投料比增大，占比逐渐升高，因此的物质的量分数一直增大，对应一直上升的曲线①；是中间产物，随着增加，反应iv不断消耗，因此的物质的量分数一直减小，对应一直下降的曲线③；是产物，投料比从1到2时，占比逐渐升高，投料比大于2后，过量，总物质的量增加，占比逐渐降低，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线②；（4）M点时曲线①和曲线③相交于，即。设初始，，完全反应，总物质的量，因此：，。反应iv的平衡常数；（5）反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不移动；反应iv的，升高温度平衡左移，平衡常数减小；相同投料比下，降低，升高。原交点处，现在，新交点需要减小投料比(横坐标减小)，使降低、升高，新交点在原交点左侧c处。17．答案：(1)增大反应速率(2)(3)(4)BC(5)(6);(7)解析：在粉碎的富钴结壳中加入和溶液后,得到滤液(含有、、、、)和浸渣(),其中、和由、和分别被还原得到;向滤液中通入空气,被氧化为,向滤液中加入,调节后,滤液升高,生成沉淀,达到除铁的目的;向滤液(含有、、、)中加入萃取剂后,和萃取剂结合,剩余离子(含有、、)经硫化沉淀后分离;向和萃取剂结合的配合物中加入硫酸,使和萃取剂分离,得到溶液;溶液经电解,得到铜单质;经浓缩结晶得到的经过焙解可得到。(1)将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积,从而增大反应速率;(2)和在酸性条件下发生氧化还原反应,被还原为,被氧化为,该反应的离子方程式为:;(3)除铁过程中转化为沉淀,除铁后滤液中的浓度小于或等于,设除铁后,此时滤液中存在化学平衡(),,将的浓度代入前式可以得到,由此可算出的浓度为;已知,将的浓度代入前式可得,由此可算出溶液中浓度为,则有;为了达到除铁的目的,滤液的,但同时又要避免滤液的过高,使得其他离子沉淀,已知滤液中的较小,这说明会在的浓度较小时沉淀,已知、,将的浓度代入前式得,由此可算出,此时的;故为了沉铁且避免其他离子沉淀的范围为;(4)A.形成配合物时,配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位,形成配位键,该过程中没有电子的转移或电子对的偏移,中心离子()的化合价不变,A错误;B.图中红圈中的N原子的孤电子对向中心离子的空杂化轨道配位,形成配位键,B正确;C.配合物中含有能形成氢键的羟基(如图所示),其可与水形成分子间氢键,C正确;D.在形成配合物前后,萃取剂中的N原子都是杂化,其杂化类型不变,D错误;故答案选BC。(5)电解硫酸铜溶液制备铜时,阴