2026年北京海淀高二化学期中质量监测原创模拟试卷第069套（含参考答案与分步解析）

2026年北京海淀高二化学期中质量监测原创模拟试卷第069套（含参考答案与分步解析）学校：__________________班级：____________姓名：____________考号：____________满分120分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108。常温下Kw=1.0×10⁻¹⁴。注意事项：1.本试卷为原创模拟卷；请在规定时间内独立完成。2.选择题每题只有一个正确选项；非选择题需写出必要步骤、方程式、单位和结论。3.书写化学方程式时请配平并注明必要条件。选择题答题栏12345678910一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1.（3分）下列关于化学反应速率与反应条件的说法正确的是（）A.固体反应物的质量越大，反应速率一定越大B.比较同一反应中不同物质表示的速率时，应结合化学计量数换算C.升高温度一定能使平衡产物的产率增大D.催化剂能改变反应热，从而改变平衡常数2.（3分）在恒容密闭容器中发生N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热。升高温度后，体系颜色加深。下列解释最合理的是（）A.升温使容器体积变大，NO₂浓度增大B.升温使反应速率减小，NO₂来不及消耗C.升温使平衡向吸热方向移动，NO₂浓度增大D.升温使N₂O₄的物质的量浓度不变3.（3分）用相同质量的镁条分别与不同条件下的盐酸反应，研究温度对速率的影响。下列实验组合最合理的是（）A.0.5mol·L⁻¹盐酸、25℃与1.0mol·L⁻¹盐酸、25℃B.1.0mol·L⁻¹盐酸、25℃与1.0mol·L⁻¹硫酸、25℃C.1.0mol·L⁻¹盐酸、25℃与1.0mol·L⁻¹盐酸、40℃D.镁粉与1.0mol·L⁻¹盐酸、25℃，镁条与1.0mol·L⁻¹盐酸、40℃4.（3分）常温下，将0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液逐渐加水稀释。下列变化正确的是（）A.CH₃COOH的电离常数逐渐增大B.溶液中c(H⁺)逐渐增大C.CH₃COOH的电离程度逐渐减小D.溶液中H⁺的物质的量增大，但c(H⁺)减小5.（3分）常温下，浓度均为0.10mol·L⁻¹的下列溶液中，pH最大的是（）A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.CH₃COOH溶液6.（3分）在含有少量AgCl(s)的饱和溶液中加入少量NaCl固体并充分搅拌。下列说法正确的是（）A.AgCl的Ksp减小B.c(Ag⁺)减小，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动C.c(Ag⁺)增大，沉淀溶解平衡向溶解方向移动D.溶液中c(Cl⁻)减小7.（3分）以Zn、Cu和ZnSO₄、CuSO₄溶液组成原电池。下列说法正确的是（）A.Cu电极为负极，发生氧化反应B.电子经盐桥由Zn电极流向Cu电极C.盐桥中阴离子向CuSO₄溶液一侧迁移D.Zn电极质量减小，Cu电极附近Cu²⁺浓度减小8.（3分）用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，未出现明显副反应。下列判断正确的是（）A.阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu，阳极有O₂生成B.阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.阳极发生Cu−2e⁻=Cu²⁺D.电解过程中溶液酸性减弱9.（3分）一定温度下，在1L密闭容器中发生A(g)+B(g)⇌2C(g)。起始时A、B各1.00mol，C为0；平衡时c(C)=0.80mol·L⁻¹。该温度下平衡常数K约为（）A.0.44B.0.89C.1.33D.1.7810.（3分）某弱酸HA的电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻。常温下向HA溶液中加入少量NaA固体，充分溶解后下列说法正确的是（）A.HA的电离平衡向右移动B.溶液中c(H⁺)减小，pH增大C.HA的电离常数变小D.溶液中c(A⁻)减小二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。）11.（3分）一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若增大压强，平衡向________方向移动；若加入催化剂，平衡常数________；达到平衡时，v正与v逆的关系为________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12.（3分）常温下，0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中存在电离平衡。其电离常数表达式Ka=________；加入少量CH₃COONa固体后，平衡向________移动；溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.（3分）Na₂CO₃溶液显碱性的主要原因是CO₃²⁻水解。第一步水解的离子方程式为________；该溶液中c(OH⁻)________c(H⁺)；滴入酚酞后溶液呈________色。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（3分）Zn-Cu原电池中，负极电极反应式为________；外电路电子流向为________；盐桥中阴离子主要向________极所在溶液迁移。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（3分）常温下，CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。在其饱和溶液中加入少量Na₂CO₃固体，c(Ca²⁺)________；Ksp(CaCO₃)________；加入稀盐酸后沉淀溶解的原因是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（3分）工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。提高压强，平衡向________方向移动；实际生产不采用过低温度的主要原因是________；铁催化剂的作用是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、解答题（本大题共6小题，每小题8分，共48分。）17.（8分）某小组用H₂O₂溶液分解制O₂的实验研究反应速率。取相同体积、相同浓度的H₂O₂溶液，记录不同条件下气体体积随时间变化如下。实验条件20s时O₂体积/mL40s时O₂体积/mL60s时O₂体积/mL甲25℃，不加MnO₂5.09.513.5乙25℃，加少量MnO₂24.046.067.0丙40℃，加少量MnO₂36.070.0101.0（1）计算实验乙在20~60s内生成O₂的平均速率（用mL·s⁻¹表示）。（2）比较甲、乙说明MnO₂的作用。（3）比较乙、丙说明温度对反应速率的影响，并从有效碰撞角度解释。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（8分）一定温度下，在2.00L恒容容器中加入CO和H₂O(g)各0.400mol，发生CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时测得n(CO₂)=0.120mol。（1）列出平衡浓度并计算该温度下Kc。（2）若保持温度不变，向平衡体系中再通入少量水蒸气，平衡如何移动？Kc是否改变？（3）若分离出部分H₂，重新达到平衡时CO的转化率如何变化？说明理由。作答区：_________________________________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四、综合压轴题（本大题共2小题，每小题12分，共24分。）23.（12分）某城市污水处理的深度净化环节需要去除氨氮。实验室模拟处理1.00L总氨浓度为0.100mol·L⁻¹的水样。常温下NH₃·H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵，可近似认为NH₄⁺/NH₃·H₂O共轭酸碱对的pKa=9.26。初始水样pH=9.25。处理方案为：先调节pH，再加入适量NaCl，用惰性电极电解，使阳极生成的有效氯将氨氮氧化为N₂。有效氯氧化反应可表示为：2NH₃+3ClO⁻=N₂+3Cl⁻+3H₂O。（1）估算初始水样中NH₃·H₂O与NH₄⁺的物质的量之比。（2）若将pH调至6左右，氨氮主要以哪种形态存在？说明这样做对减少氨气逸出的意义。（3）理论上完全处理1.00L该水样至少需要生成多少ClO⁻？（4）若生成1molClO⁻需转移2mol电子，电流为5.00A、电流效率为80.0%，计算理论电解时间。（F=9.65×10⁴C·mol⁻¹，结果保留三位有效数字）（5）写出电解过程中阳极产生氯气的电极反应式。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（12分）CO₂加氢制甲醇是碳资源利用的重要途径。一定温度下，在2.00L恒容密闭容器中加入1.00molCO₂和3.00molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH<0。达到平衡时测得n(CH₃OH)=0.400mol。（1）计算平衡时各物质的浓度，并求该温度下Kc。（2）在温度不变时压缩容器体积，平衡如何移动？（3）升高温度，Kc如何变化？说明理由。（4）若在原平衡状态下瞬间移走0.100molH₂O，判断平衡移动方向，并用浓度商Q与Kc比较说明。（5）实际工业生产常用催化剂但仍需控制温度，请从速率和平衡两个角度说明。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：选择题给出唯一正确选项；非选择题按关键步骤、方程式、单位和结论给分。一、选择题答案与解析1.B。同一反应可用不同物质浓度变化表示速率，但数值需按化学计量数换算后比较。固体质量不是决定速率的唯一因素，催化剂不改变反应热和平衡常数。2.C。该平衡正向吸热，升温使平衡向吸热方向即生成NO₂的方向移动，NO₂为红棕色，浓度增大导致颜色加深。3.C。探究温度影响时只能改变温度，盐酸浓度、酸的种类、镁的形态等均应保持一致，C符合控制变量原则。4.D。弱电解质稀释促进电离，电离程度增大，H⁺总物质的量增大；但溶液体积增大作用更明显，c(H⁺)减小，Ka只与温度有关。5.C。Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解明显使溶液显较强碱性；NaCl近中性，NH₄Cl和CH₃COOH显酸性。6.B。加入Cl⁻产生同离子效应，AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻平衡向生成沉淀方向移动，c(Ag⁺)减小；Ksp只与温度有关。7.D。Zn更活泼，在负极失电子生成Zn²⁺，电极质量减小；电子经外电路由Zn流向Cu，Cu²⁺在Cu电极得电子，浓度减小。盐桥阴离子向负极一侧迁移。8.A。惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极优先析出Cu，阳极水失电子生成O₂和H⁺，溶液酸性增强。9.D。平衡时生成C为0.80mol·L⁻¹，则消耗A、B均为0.40mol·L⁻¹，平衡c(A)=c(B)=0.60mol·L⁻¹，K=c²(C)/(c(A)c(B))=0.80²/(0.60×0.60)=1.78。10.B。加入NaA使A⁻浓度增大，电离平衡左移，c(H⁺)减小，pH增大；Ka只与温度有关。二、填空题答案与解析11.生成SO₃的正反应；不变；v正=v逆。解析：气体分子数由3变为2，增大压强平衡向气体分子数减小方向移动；催化剂只改变达到平衡的快慢。12.Ka=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)；逆向；增大。解析：CH₃COONa提供CH₃COO⁻，产生同离子效应，抑制醋酸电离。13.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；>；浅红。解析：CO₃²⁻结合水电离出的H⁺生成HCO₃⁻，使OH⁻相对增多。14.Zn−2e⁻=Zn²⁺；由Zn电极流向Cu电极；负。解析：原电池中较活泼金属Zn作负极，失电子发生氧化反应，负极溶液正电荷增多，盐桥阴离子向负极迁移。15.减小；不变；H⁺与CO₃²⁻反应使c(CO₃²⁻)减小，CaCO₃溶解平衡向右移动。解析：加入CO₃²⁻使沉淀溶解平衡左移，Ksp只受温度影响。16.生成NH₃的正反应；温度过低反应速率太慢，不利于单位时间产量；降低反应活化能，加快反应速率。解析：该反应气体分子数由4变为2，加压有利于合成氨。

三、解答题答案与解析17.（1）实验乙20~60s内O₂体积增加量为67.0−24.0=43.0mL，平均速率v=43.0mL÷40s=1.08mL·s⁻¹。（2）甲、乙温度和反应物条件相同，乙加入MnO₂后相同时间内生成O₂更多，说明MnO₂作催化剂，能加快H₂O₂分解速率，本身在反应前后质量和化学性质基本不变。（3）乙、丙均加MnO₂且反应物相同，丙温度较高，生成O₂更快，说明升温可增大反应速率。微观解释：升温使粒子平均能量增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多。评分点：速率计算2分，催化剂判断2分，温度结论2分，有效碰撞解释2分。18.设平衡时生成CO₂为xmol。由题意x=0.120mol，在2.00L中对应浓度0.0600mol·L⁻¹。平衡时c(CO)=c(H₂O)=(0.400−0.120)/2.00=0.140mol·L⁻¹，c(CO₂)=c(H₂)=0.0600mol·L⁻¹。Kc=c(CO₂)c(H₂)/[c(CO)c(H₂O)]=(0.0600×0.0600)/(0.140×0.140)=0.184。通入水蒸气后反应物浓度增大，平衡正向移动；温度不变，Kc不变。分离出部分H₂使生成物浓度减小，平衡正向移动，CO转化率增大。评分点：三段式和平衡浓度3分，Kc计算2分，水蒸气影响1.5分，移走H₂判断1.5分。19.（1）离子方程式：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O。（2）三次体积相差很小，平均V(NaOH)=18.60mL。n(NaOH)=0.1000mol·L⁻¹×18.60×10⁻³L=1.860×10⁻³mol。按1:1反应，25.00mL样品中n(CH₃COOH)=1.860×10⁻³mol，c=1.860×10⁻³÷25.00×10⁻³=0.0744mol·L⁻¹。（3）半中和点时c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)，pH=pKa=4.76，Ka=10⁻⁴·⁷⁶≈1.74×10⁻⁵。（4）锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测酸物质的量偏大，消耗NaOH偏多，计算浓度偏高。评分点：方程式2分，平均体积与浓度3分，Ka估算2分，误差分析1分。20.（1）ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻。（2）NaClO碱性强于CH₃COONa。依据：HClO的Ka=3.0×10⁻⁸小于CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵，HClO酸性更弱，其共轭碱ClO⁻水解能力更强，生成OH⁻更多。（3）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，水解吸热为主，加热促进水解，c(H⁺)增大，酸性增强。（4）pH由小到大：NH₄Cl<NaCl<CH₃COONa<NaC