2026年高考化学二轮复习（全国）重难02 以物质的量为中心的计算（重难专练）（原卷版）

重难02以物质的量为中心的计算

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一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系

NmV

①n＝＝＝＝CV，m

NAM22.4PVnRTRT

M

二、NA问题分析思维模型

三、突破陷阱

1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。

（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、

己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。

（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所

含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键

（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、

1837－

O2、HCl、—OH、OH等；

成键电子数

共用电子对数＝

（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断2；

①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1mol金刚石中含碳碳

单键的数目为2NA，1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA；

②1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中

含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA；

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；

2－2－

④1molNa2O2、CaC2中含O2、C2分别是1mol；分别含有1mol非极性共价键；

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；

3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

如−1的氨水中有个+：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含+的

1L0.1mol·L0.1NANH4NH4

数目小于NA，错误。

3+3+3+

如将0.1molAlCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al：Al部分水解导致所配溶液中的Al减少，

3+

从而使溶液中的Al数目小于0.1NA，错误。

（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

−−

如25℃时，pH=12的KOH溶液中所含OH的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，

故此说法错误。

（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有

氢原子而出错。

＋－1

（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H)都等于0.1mol·L，与电解

－1＋－1

质的组成无关；0.05mol·L的H2SO4溶液，c(H)＝0.1mol·L，与电解质的组成有关。

（5）是否注意了胶体的特征。

2－

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO3的数目小于NA”“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目

－1＋－1

小于NA”“1.0mol·LNaCl溶液中Na的数目无法计算”“1L1.0mol·L蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说

法是错误的，没有考虑水分子)”。

4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：

①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；

②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；

③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。

3＋2＋

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe，Fe过量，生成Fe。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。

（4）注意氧化还原的顺序。

－2＋

如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe。

（5）熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2＋CO2(或H2O)

1molO22mol或2NA

Cl2＋NaOH1molCl21mol或NA

1molCl22mol或2NA

Cl2＋Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

−+mol或NA

-+I+(H)55

IO1molI2

333

NH4NO3→N21molN23.75mol或3.75NA

−+

-+Cl+(H)

5mol或5NA

ClO33molCl2

NH4NO2→N21molN23mol或3NA

5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2SO2＋O22SO3，

②N2＋3H22NH3。

③Cl2＋H2OHCl＋HClO。

＋－

④NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH。

⑤2NO2N2O4。

⑥H2＋I22HI。

⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为

可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。

如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2

部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。

（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水

与碳酸氢钠的反应等。

（5）浓度降低，反应不再进行。

①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

−1

如80mL12mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变

为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

（7）常温下，不能共存的气体间的反应。

①HCl＋NH3===NH4Cl。

②2NO＋O2===2NO2。

③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

6.特殊物质与隐含条件陷阱

（1）有机物与官能团计算

①1mol-OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。

++--

②1molCH3含8NA电子（CH3失去1e，原CH4含10e）。

（2）同位素与摩尔质量混淆:18gH2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，

但总质子数相同）。

（建议用时：10分钟）

1．（2025·云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LCH4中原子的数目为5NA

18

B．1molO所含中子的数目为10NA

C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

1

D．0.1L12molL盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA

2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2NA

．溶于水电离出个

D0.2molCoNH34Cl2Cl0.6NACl

3．(2025·广东清远·二模)NA为阿伏加德罗常数的值，7.8gNa2O2和1LH2O反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，下列说法正确的是

A．Na2O2中有0.2NA个阴离子B．此过程转移0.2NA个电子

1

C．所得溶液的浓度为0.2molLD．产生的气体中有0.2NA个共用电子

3．(2025·安徽省安庆市·二模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.4gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA

B．标准状况下，2.24L甲酸中氢原子数为0.2NA

C．4.6g甲酸完全发生脱羧反应获得H2，转移的电子数为0.2NA

D．1L0.1mol/L的HCOONa溶液中Na和HCOO数均为0.1NA

4．（2025·山东卷）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液，下列仪器中不需要

使用的是

A．100mL烧杯B．500mL容量瓶

C．500mL量筒D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)

5．(2025·广东汕头·二模)氮和磷被称为生命元素。设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．124gP4中含有PP键数目为4NA

1

B．1L1molLH3PO4溶液中含有H数目为3NA

C．标准状况下，N2和H2充分反应生成22.4LNH3时转移电子数为3NA

D．32gN2H4中含有键的数目为4NA

6．（2025·安徽黄山·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCO2和N2O的混合气体所含电子数为1.1NA

+

B．常温下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4数目为NA

C．足量MnO2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2分子数为0.1NA

D．1mol白磷P4和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

7．（2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA

1

B．1L1molL的NaF溶液中阳离子总数为NA

C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA

D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA

（建议用时：12分钟）

1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法错．误．的是

A．1.0molN8的σ键电子数为16NA

B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA

2

C．1.0molN8的sp杂化N原子数为6NA

D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA

2．(2025·湖北十一校·二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

--9

B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH数目为10NA

C．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA

D．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

3．（2025·安徽芜湖·一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8.8gC2H4O中含有σ键数目最少为NA

B．标准状况下，1.12LN2与3.36LH2充分反应，生成NH3分子数目为0.1NA

1

C．向1L0.1molLCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数目为0.1NA

D．CaCO3和KHCO3的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为10NA

4．（2025·江西上饶·一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molSF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为1.8NA

B．1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NA

C．56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3NA

D．标准状况下，将11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的H数为NA

5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA

B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA

C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA

1

D．100mL1molLNaClO溶液中，ClO的数目为0.1NA

6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

12

A．12gC含质子数为6NA

B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA

C．1.0LpH1的稀硫酸中含H数目为0.2NA

D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA

7．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2

的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向

溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛

有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法

中，不正确的是

A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1B．原硝酸的浓度为8molL1

C．NO和NO2的体积比为3:1D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)

（建议用时：8分钟）

﹣

1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2离子可用于合成核

酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

20atm，550℃，5h

151515

N2+C(石墨)+2LiHLi2[NCN]+H2

152

A．22.4LN2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp杂化轨道含有的电子数为6NA

2﹣

C．1mol[N=C=N]中含有的π键数为4NAD．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA

．（山东青岛二模）定影剂使用原理为