铁盐与亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第3课时

铁盐与亚铁盐第三章

铁

金属材料第一节

铁及其化合物人教版必修一新课导入为什么维生素C与本品同服，有利于吸收？该药的颜色是淡蓝绿色，那么主要成分的铁元素是几价？为什么要密封保存？常见的铁盐与亚铁盐Fe2(SO4)3FeCl3FeSO4FeCl2亚铁盐Fe2+铁盐Fe3+铁盐与亚铁盐亚铁盐和铁盐的化学性质（从化合价和类别预测）从物质类别的角度——盐的通性亚铁盐铁

盐FeCl2FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3既具有还原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

从化合价的角度——氧化性和还原性铁盐与亚铁盐亚铁盐和铁盐的化学性质（从化合价和类别预测）从物质类别的角度——盐的通性亚铁盐铁

盐FeCl2FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3既具有还原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

从化合价的角度——氧化性和还原性Fe2+和Fe3+的检验观察法加碱法Fe2+溶液：浅绿色Fe3+溶液：棕黄色加入NaOH溶液Fe2+看颜色Fe3+产生红褐色沉淀对于浓度比较低的稀溶液，溶液的颜色区别不是很明显时，又应该怎么办呢？产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe2+和Fe3+的检验特征反应FeCl3溶液加入硫氰化钾KSCN溶液溶液变成红色无明显现象FeCl2溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3注意不是沉淀！！！红色含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色。我们可以利用这一反应来检验Fe3+的存在。Fe2+和Fe3+的检验特征反应FeCl3溶液无明显现象生成蓝色沉淀FeCl2溶液加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓含有Fe2+的盐溶液遇到K3[Fe(CN)6]溶液时会变成蓝色。我们可以利用这一反应来检验Fe2+的存在。Fe2+和Fe3+的转化加入适量铁粉FeCl3溶液加入KSCN溶液无明显现象加入氯水溶液变红溶液由棕黄色变为浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-该方法可以同时检验Fe2+和Fe3+解决问题为什么维生素C与本品同服，有利于吸收？该药的颜色是淡蓝绿色，那么主要成分的铁元素是几价？为什么要密封保存？+2Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+

强氧化剂O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)还原剂Fe、Cu、I-、S2-氧化性既有氧化性又有还原性新课导入为什么维生素C与本品同服，有利于吸收？为什么要密封保存？Fe2+容易被空气中的氧气氧化，导致补铁剂变质。维生素C具有强还原性（强于Fe2+），因此二者一起服用可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化。课堂练习课堂练习1、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;(3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。所用试剂为Fe，反应的离子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+

所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

所用试剂为Fe，反应的离子方程式是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu课堂练习课堂练习2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、Fe2+、Cl-、MnO4－C．K+、OH-、SO42-、HCO3-

D．Fe3+、Al3+、NO3－、H+D

注意：与Fe3+和Fe2+有关的离子共存问题①Fe3+与I-、S2-、HS2-、SO32-

、HSO3-

等因发生氧化还原反应不能共存。②Fe2+与MnO4-、NO3-(H+)、ClO-等因发生氧化还原反应不能共存。作业FeFe2+Fe3+

③强氧化剂O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)⑥还原剂Fe、Cu、I-、S2-还原性氧化性既有氧化性又有还原性将“铁三角”补充完整铁三角FeFe2+Fe3+①弱氧化剂S、Cu2+、H+、Fe3+、I2④还原剂Zn、CO、C、H2

③强氧化剂O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)⑥还原剂Fe、Cu、I-、S2-②强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤还原剂CO、C、H2还原性氧化性既有氧化性又有还原性铁三角转化

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++H